Уравнение Вант-Гоффа Бойля

Рис. 19.3. Осмотические Изменения объема бактериальных клеток. Прерывистая линия — идеальное поведение в соответствии с уравнением Вант-Гоффа — Бойля, Сплошная линия — реальное поведение.

Набухание и сжатие идеального осмометра можно предсказать с помощью уравнения Вант-Гоффа—Бойля [c.460]

Эластичность клеточной стенки не влияет на набухание выделенных протопластов, часто используемых в работах по транспорту, и, по-видимому, мало влияет на сферопласты, у которых сохраняются остатки стенок. Если, однако, протопласты заставить набухать медленно, так чтобы их мембраны не разрывались, мембрана может стать упругой и степень набухания нельзя будет предсказать с помощью уравнения Вант-Гоффа — Бойля [27]. [c.462]

В хороших растворителях, где эффект исключенного объема велик, В — величина большая и положительная. Однако при подборе менее благоприятных условий растворимости увеличение объема цепи может быть точно скомпенсировано притяжением между звеньями цепи. В этих условиях эффект исключенного объема больше не проявляется, т. е. В становится равным нулю. Это и есть 6-точка для полимерных растворов, которая аналогична точке Бойля для газов. В 9-точке осмотическое давление растворов подчиняется уравнению Вант-Гоффа. [c.61]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления [c.155]

Следует иметь в виду, что уравнение для осмотического давления получается в результате разложения в ряд логарифма (1—N2), где N2—молярная доля растворенных вешеств (см. вторую и шестую главы) и справедливо только по отношению к очень разбавленным растворам. Сам Вант-Гофф говорил об аналогии между растворами и газами очень осторожно. Он считал, что об аналогии можно говорить, когда оба сравниваются в состоянии достаточно большого разбавления когда можно пренебречь взаимодействием и объемом газообразных или растворенных частичек, т. е. в состоянии разбавления, которое можно назвать идеальным газовым или растворенным состоянием (1885 г.). В 1894 году он выразился следующим образом Одно при этом надо иметь в виду упомянутые соотношения, если они вообще справедливы, соответствуют только состоянию большого разбавления и представляют, таким образом, предельные законы, как и законы Бойля . [c.18]

Исследуя растворы, Пфейфер установил, что осмотическое давление прямо пропорционально концентрации раствора и абсолютной температуре. Обе эти закономерности аналогичны законам Гей-Люссака и Бойля— Мариотта для газов (1.6). На это сходство обратил внимание Вант-Гофф. Используя цифровой материал, он показал, что к явлениям осмоса применимо объединенное уравнение Менделеева — Клапейрона (1.7). Если я — осмотическое давление раствора, V — его объем, содержащий 1 моль вещества, Я — универсальная газовая постоянная, а Т — абсолютная температура, то для п молей [c.115]

Первые количественные измерения осмотического давления были произведены немецким ученым В. Пфеффером (1877 г.). Они показали, что осмотическое давление раствора прямо пропорционально его концентрации и с повышением температуры возрастает. Найденная В. Пфе ером зависимость осмотического давления раствора от концентрации аналогична закону Бойля — Мариотта для газов. Пользуясь измерениями В. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что, во-первых, для раствора применим закон Гей-Люссака и, во-вторых, уравнение состояния идеального газа Менделеева—Клапейрона ру=пКТ выражает также зависимость между осмотическим [c.186]

Закон Вант-Гоффа. В 1885 г. Вант-Гофф, анализируя данные Пфеффера об осмотическом давлении, пришел к выводу, что между ними и газовыми законами Бойля—Мариотта и Гей-Люссака имеется полная аналогия. На основании этого Вант-Гофф выдвинул теорию разбавленных растворов, согласно которой растворенное вещество ведет себя так же, как ведут себя газы. Он доказал, что величина осмотического давления разбавленных растворов неэлектролитов может быть найдена по уравнению газового состояния вещества ру ц -р [c.156]

Барометрическое давление 12 Бимолекулярные реакции 217 Бойля закон 45 Ван-дер-Ваальса уравнение 57 Вант-Гоффа изохора и изобара 187 Вес [c.392]

Если плазмолизированные клетки вновь поместить в более разбавленную среду, то вода поступит в протопласт через водопроницаемую мембрану и протопласт набухнет он займет пространство, ранее занятое плазмолизными вакуолями, и оптическая плотность суспензии возрастет. Между объемом протопласта и величиной, обратной оптической плотности, существует прямая зависимость [27]. Когда протопласт только начинает набухать, сопротивление набуханию незначительно и процесс протекает почти идеально, т. е. подчиняется уравнению Вант-Гоффа—Бойля. Но когда протопласт смыкается с клеточной стенкой, ее эластичность препятствует дальнейшему набуханию, и это приводит к существенному отклонению от идеального процесса. Те- [c.461]

Растворители, для которых а = 1, называются тета-растворителями. В общем случае а зависит от температуры, так что тета-точка определяется как температура, при которой а = 1. При этой температуре второй внриальный коэффициент осмотического давления (который зависит от межмолекулярных взамодействий) обращается в нуль, поскольку эффекты, обусловленные межмолекулярным исключенным объемом, исчезают при тех же условиях, при которых становятся равными нулю эффекты внутримолекулярного исключенного объема. В этих условиях осмотическое давление в широком диапазоне концентраций полимера в растворе подчиняется уравнению Вант-Гоффа (см. гл. 25). Таким образом, тета-точка для полимеров аналогична точке Бойля для реальных газов. В точке Бойля силы притяжения между молекулами газа в точности уравновешивают влияние взаимной непроницаемости частиц и газ ведет себя как идеальный в широком диапазоне давлений. [c.155]

Теория разбавленных растворов была разработана Я. Вант-Гоффом в 1885 г. Имея в виду оценку величины химического сродства в растворах и познакомившись с экспериментальными данными Ф. Пфеффера, Я. Вант-Гофф пришел к выводу, что метод осмотического давления дает возможность определить притяжение растворенного вещества растворителем. В своей широкоизвестной работе Химическое равновесие в системах газов и разведенных растворов (1885) Я. Вант-Гофф рассмотрел с термодинамических позиций использование законов Р. Бойля и Ж. Гей-Люссака к разведенным растворам и показал, что уравнение Клапейрона применимо к расчету осмотического давления [c.165]