Уравнение Вант-Гоффа растворения

Уравнение Вант-Гоффа показывает, что осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объем, что и в растворе при той же температуре. Уравнение (126.11) правильно передает зависимость осмотического давления от концентрации и температуры. Раствор, содержащий 1 моль растворенного вещества в 22,4 л, имеет при 0°С осмотическое давление 1,013 10 Па (1 атм). Универсальная газовая постоянная R, рассчитанная из данных по осмотическому давлению раствора, совпадает с величиной, полученной при изучении газов. [c.360]

Выражение (VI, 95) называется уравнением Вант-Гоффа. Из сравнения уравнений (VI, 95) и (II, 7) следует, что осмотическое давление разбавленного раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество на стенки сосуда, если бы оно в виде идеального газа при той же температуре занимало объем, равный [c.221]

При измерениях осмотического давления различных растворов было установлено, что величина осмотического давления зависит от концентрации раствора и от его температуры, но не зависит ни от природы растворенного вещества, ни от природы растворителя. Для растворов неэлектролитов невысоких концентраций зависимость осмотического давления от концентрации и температуры раствора выражается уравнением Вант-Гоффа [c.226]

Как известно, давление молекул растворенного вещества на полупроницаемую мембрану, вызывающее самопроизвольное перемещение молекул растворителя через мембрану (осмос), уравновешивается гидростатическим давлением столба жидкости, поднявшейся в осмометре. Это гидростатическое давление, соответствующее осмотическому равновесию (прекращению перехода растворителя), и есть осмотическое давление. Оно зависит от температуры и концентрации раствора. Для разбав ленных растворов, как известно, эта связь выражается уравнением Вант-Гоффа [c.205]

Зависимость величины осмотического давления от объема раствора, количества растворенного вещества и температуры выражается уравнением Вант-Гоффа, аналогичным уравнению состояния газа [c.122]

Зависимость между осмотическим давлением, концентрацией н температурой такого раствора можно выразить уравнением Клапейрона, которое может быть применено к разбавленным растворам вследствие того, что по закону Вант-Гоффа растворенные вещества ведут себя аналогично газам и поэтому к ним с достаточным приближением применимы газовые законы [c.302]

В методе осмометрии измеряют осмотическое давление л растворов полимера нескольких концентраций, которое связано с молекулярной массой растворенного полимера уравнением Вант-Гоффа. [c.18]

Зависимость осмотического давления г. (атм) от концентрации растворенного вещества с г мл), его молекулярного веса М) и температуры Т (°К) для идеальных растворов описывается уравнением Вант-Гоффа [c.46]

Измерение молекулярного веса методом осмометрии основано на том, что осмотическое давление Р) пропорционально числу находящихся в данном объеме раствора (1 ) грамм-молекул растворенного вещества (п). Эта пропорциональность количественно выражается уравнением Вант-Гоффа [c.157]

Если уравнение Вант-Гоффа, связывающее химический потенциал растворенного вещества с его концентрацией [c.299]

Остаются некоторые сомнения относительно применимости уравнения Вант-Гоффа для химического потенциала растворенного веш,е-ства в таких концентрированных растворах (—0,5 моль/л), как применяемых в работах Димрота. Несколько точнее уравнение для химического потенциала, основанное на мольных долях х растворенного веш,ества и растворителя [c.300]

Уравнение Вант-Гоффа позволяет вычислить молекулярный вес УИ растворенного вещества по осмотическому давлению его раствора. Интересно отметить, что осмотическое давление равно тому давлению, которое оказывало бы на стенки сосуда данное число молей растворенного вещества в том же объеме, если бы оно находилось в виде газа, как это следует из сравнения уравнения (И.9) и уравнения состояния идеальных газов [c.31]

Согласно закону Рауля, являющемуся следствием уравнения Вант-Гоффа, относительное понижение давления растворителя под действием растворенного вещества в идеально разбавленных растворах равно молярной доле этого вещества v [c.26]

Существует формальное соотношение между уравнением Вант-Гоффа [2] для осмотического давления nV=nRT и законом идеального газа PV=nRT. Во втором уравнении давление является результатом столкновения молекул газа со стенками сосуда, тогда как в первом давление создается благодаря большей частоте взаимодействия молекул растворителя с мембраной со стороны меньшей концентрации раствора. На стороне с большей концентрацией раствора на молекулы растворителя приходится меньшая часть взаимодействий (остальное приходится на долю растворенного вещества). Конечным результатом этих взаимодействий является более высокое давление растворителя на стороне мембраны с меньшей концентрацией раствора, нагнетающее поток растворителя в сторону более концентрированного раствора. [c.28]

Это известное уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Оно говорит о том, что идеальное осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии при той же молярной концентрации. Поскольку уравнение Вант-Гоффа справедливо только для очень разбавленных растворов, в которых концентрация белка приближается к нулю, его правильнее выражать следующим образом [c.131]

Уравнение Вант-Гоффа приводит к следующему определению осмотическое давление аналогично тому, которое совершали бы растворенные молекулы в объеме раствора сами по себе, без растворителя, в газообразном состоянии. [c.178]

В высококонцентрированных растворах осмотическое давление заметно выше того, которое следует из уравнения. Суть этого повышения в том, что растворенные молекулы образуют вокруг себя водные или сольватные оболочки. Пока число растворенных молекул невелико, концентрация свободного растворителя изменяется несущественно. С повышением концентрации часть свободного растворителя уменьшается и эффективная концентрация возрастает по сравнению с данными весовой концентрации. В растворах электролитов измеренное осмотическое давление тоже выше, чем вычисленное из молекулярного веса по уравнению Вант-Гоффа. [c.178]

Классическое рассмотрение проблемы диффузии в растворах основывается на уравнении Вант-Гоффа Р=сЦТ, связывающем осмотическое давление Р с концентрацией с, причем предполагается, что движущей силой диффузии является осмотическое давление, а движение молекул растворенного вещества подчиняется закону Стокса. Первые два допущения, вероятно, оправдываются только в очень разбавленных растворах, а последнее может быть справедливо только в том случае, когда диффундирующие молекулы значительно больше молекул окружающей среды. Несмотря на эти ограничения, при рассмотрении диффузии часто применяют уравнение Стокса-Эйнштейна [c.494]

Выражение (11.121) представляет собой известное уравнение Вант-Гоффа, широко используемое при определении молекулярного веса растворенных веществ. Анализ ошибок, к которым приводит использование прибли- [c.80]

Отклонение растворов каучука от уравнения Вант-Гоффа может быть интерпретировано и с термодинамической точки зрения, Как известно, процесс растворения описывается уравнением [c.249]

Сходство уравнения Вант-Гоффа с уравнением состояния идеального газа — сугубо формальное осмотическое давление нельзя представлять как результат механических ударов молекул о стенки сосуда. Уместно отметить, что Вант-Гофф писал об аналогии между растворами и газами очень осторожно. Он считал )[128], что об аналогии можно говорить, когда раствор и газ сравниваются в состоянии достаточно большого разбавления и можно пренебречь взаимодействием и объемом газообразных или растворенных частичек. Однако при этом надо иметь в виду следующее упомянутые соотношения, если они вообще справедливы, соответствуют только состоянию большого разбавления. [c.148]

Формула (6.47) может быть приведена к более общей формуле (6.43), а при пренебрежении мольной долей растворенных веществ — к уравнению Вант-Гоффа. Уравнение (6.47) хорошо описывает опытные данные для раствора сахарозы при 25 °С [c.158]

Для объяснения отклонений экспериментальных значений осмотического давления от значений, рассчитанных по уравнению Вант-Гоффа, используют идею сольватации молекул растворенного вещества. Если каждая из N2 молекул растворенного вещества постоянно связана с молекулами растворителя, то число молекул растворителя, которое необходимо принимать в расчет, понижается с N1 до —сЛ г, а условная мольная доля [c.158]

В этом уравнении В — положительная константа, величина которой зависит от заряда иона, температуры и диэлектрической проницаемости раствора, но не зависит от состава. Имеется несколько примеров несовершенных, но полезных попыток установления связи химического потенциала растворенного вещества с его концентрацией. Они основаны главным образом на уравнениях Вант-Гоффа — Генри (20) или Аррениуса — Рауля (4). Отклонения от этих основных уравнений в случае ионов пропорциональны квадратному корню из концентрации, а в случае молекул одинаковых размеров—пропорциональны квадрату мольной доли другого компонента. Если не имеется теоретических соображений в отношении формы выражения, определяющего отклонение, его можно представить эмпирическим путем в виде основного члена уравнения свободной энергии, т. е. в виде ВТ 1п у, где V представляет собой определяемый опытным путем коэффициент, названный Дж. Г. Льюисом коэффициентом активности. Таким образом, получаются эмпирические уравнения вида [c.212]

Пользуясь уравнением Вант-Гоффа, несложно определить молярную массу вещества (недиссоциирующего) в растворенном состоянии. Молярная масса равна числу грамм растворенного вещества, содержащихся в 22,4 л раствора при О °С, когда его осмотическое давление равно 101 325 Па. [c.110]

Согласно уравнению Вант-Гоффа осмотическое давление разбавленного раствора (С<0,01 моль/л) прямо пропорционально молярной концентрации растворенного вещества, т. е. пропорционально числу частиц, находящихся в данном объеме раствора, и, как показывают опыты, в ряде случаев не зависит от природы растворенного вещества. Свойства растворов, зависящие от числа частиц, называются коллигативными. К колли-гативным свойствам относятся также относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затверде- [c.110]

Уравнение Вант-Гоффа очспь напомипаег уравнение идеального газа. Это не случайно, так как оба уравнения отражают фундаментальное физическое сходство систем иа молекулярном уровне. Эта связь иллюстрируется на рис. 8.11. В равновесной осмотической системе растворенное вещество играет роль, аналогичную ато- [c.250]

Практический интерес представляет выяснить влияние текпе-ратуры на растворимость БА. Из рис. 2 видно, что повышение температуры уменьшает его растворимость. Это связано с повиже-ннем устойчивости гидратов БА и его комплексов NH H O . На основании уравнения Вант-Гоффа вычислены значения теоаоты акзо-термического процесса растворения БА. Для случаев, приведенных на рис.2, теплота растворения составляет от 2,0 до 3,5 ккал/моль, что довольно близко к энергии Н-связи, за исключением высаливания под действием Na SO (Д Н = 3,7 ккал/моль), где растворение небольших количеств БА определяется, очевидно, и силами дисперсионного и дипольного взаимодеЁствия [31. [c.120]

Уравнение Вант-Гоффа справедливо только для очень разбавленных растворов. Повышение концентрации растворенного вещества ведет к от-клонешж) от этого уравнения, и в таком случае уравнение Вант-Гоффа должно быть заменено более точным термодинамическим уравнением (6.70). [c.117]

Для двухкоыпонентной системы, состоящей из растворителя и одного высокомолекулярного вещества, осмотическое давление П связано с концентрацией уравнением Вант-Гоффа, которое для наших целей удобнее всего паннсать в форме зависимости молекулярного веса М растворенного вещества от его концентрации с [c.63]

Из уравнения (6.49) видно, что при небольших концентрациях растворенного вещества отклонение значения л, рассчитанного по уравнению Вант-Гоффа, пр-опорционально объемной доле этого вещества. [c.158]

Согласно теории разбавленных растворов, осмотическое давление хорошо описывается уравнением Вант-Гоффа п =сНТ (где с—молярная концентрация). Для коллоидных растворов такой способ выражения концентрации неприменим, так как при одинаковом значении с свойства раствора могут быть разными в зависимости от дисперсности. Молярную концентрацию можно представить как число частиц растворенного вещества, деленное на число Авогадро с. = пШ. Тогда я =пШ НТ. Таким образом, осмотическое давление пропорционально частичной концентрации. Обратно из экспериментально определенного осмотического давления можно вычислить частичную концентрацию, а следовательно, рассчитать линейные размеры коллоидных частиц, т. е. намечается еще один способ определения дисперсности лиозолей. [c.240]

Впервые эта аналогия была подмечена Вант-Гоффом. Уравнение (20.7) называют уравнением Вант-Гоффа и следующим образом формулируют закон Вант-Гоффа осмотическое давление равно тому газовому давлению, которым обладало бы растворенное вещество, если бы, на.хо-дясь в газообразном состоянии при той л<е температуре, оно занимало бы тот же объем, который занимает раствор. [c.142]

ДО X = Ьип/М ) — скрытая теплота плавления на 1 растворителя. Это п есть знаменитое уравнение Вант-Гоффа, широко применявшееся для определения молекулярных весов растворенных веш,еств [10]. Выражение в скобках называется обычно криоскопической постоянной она выражает пони кение точки замерзания, которое имело бы место и растворе, содержащем грамм-молекуляр-ный вес вещества на 100 <з растворителя. [c.163]