Лейкотионин

Например, при pH 3 нормальный потенциал системы тионин— лейкотионин приблизительно равен —0,3 в, а потенциал системы —Ее " приблизительно равен —0,75 в. Тем не менее на свету ионы Ре++ окисляются ионами тионина, и требуется несколько секунд для того, чтобы система вернулась к равновесию в темноте. Медленность обратной реакции следует отнести за счет своеобразного отношения между Ш к F в реакции (4.17). Нормальные потенциалы показывают, что свободная энергия этой реакции резко положительна, но что ее тепловой эффект, вероятно, отрицателен. Свободные энергии гидрогенизации большинства органических систем, в том числе тионина, менее отрицательны, чем общие энергии таким образом, восстановленное состояние обладает меньшей энтропией. Отношения меняются в случае восстановления ионов трехвалентного железа водородом. Следовательно, обратное направление реакции (4.17) эндотермично и не может происходить с большой скоростью. Это более иди менее случайное обстоятельство и объясняет, почему в системе тионин — железо сдвиг окислительно-восстановительного равновесия на свету, обычно маскируемый обратной реакцией, становится легко наблюдаемым, даже если он кратко-времен. [c.82]

Если O.J —карбоновая кислота (глава VIII), то реакция (7.8в) аналогична реакции Канницаро (4.22<5). Как аналогию реакции (7.8(0 можно упомянуть дисмутацию семихинонов в хиноны и гидрохиноны. Например, восстановление тионина закисным железом на свету идет до конца при дисмутации первичного восстановленного продукта семитиоиина на тионин и лейкотионин (первая ступень этой реакции описана в главе IV, как похожая на первичный процесс фотосинтеза) [c.164]

Таким образом, при образовании одной молекулы лейкотионина нри совместном действии двух световых квант, согласно механизму реакции (7.9), 80°/о энергии, накопленной при первичной реакции, сохраняется в продукте с насыщенными валентностями. Возможно, что первым превращением первичного фотохимического продукта НХ является дисмутация на НдХ и X при этом процессе теряется лишь сравнительно малое количество энергии, так что восстановительная способность насыщенного промежуточного продукта НцХ не намного меньше, чем у радикала НХ. [c.242]

Эта система может выцветать полностью в течение нескольких секунд на достаточно сильном свету и почти моментально возвращает свою окраску в темноте. Другие аналогичные системы, например тионин — иодистый калий и.1и эозин — ионы закисного железа, менее чувствительны, и их обратимое выцветание можно обнаружить только посредством фотометрических измерений. В присутствии ки-слорода часть лейкотионина реокисляется кислородом и накопляются ионы окиси железа, в результате чего осуществляется сенсибилизированное тионином самоокисление закисного железа [c.524]

Поэтому восстановленная форма красителя стремится к отдаче электронов другим соединениям и к обратному переходу в окисленное состояние, которое может быть вновь восстановлено. Примером такой реакции является разложение перекиси водорода под действием лейкотионина. [c.400]

Превращение Тионина в лейкотионин, а этилового спирта п. ацетальдегид происходит без какого-либо изменения аниона [Fe U] . Каталитическим путем может также протекать реакция восстановления азокрасителей миндальной кислотой. Катализатором в этом случае служит натриевая соль 9,10-антрахинон-2-суль-фокислоты [332]. [c.417]

В кислом водном растворе катион-радикал семитионнна быстро диспропорционирует с переносом электрона, давая тио-нин (ТН+) лейкотионин (ТНз+) [реакция (2-34)] [157]. [c.88]

Пересчет экспериментальных данных на окислительное напряжение и применение уравнений вида (IV.49) и (IV.50) позволяет уточнить значения констант протолитической диссоциации ранее изученных систем. В табл. IV.2 приведены пересчитанные значения констант диссоциации лейкотионина, которые лучше согласуются с экспериментальными зависимостями ф = / (pH) или o" = / (pH), чем значения, найденные Кларком и его сотрудниками [19]. [c.110]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология