Тетра бутиламмония бромид

ТЕТРА-н-БУТИЛАММОНИЯ БРОМИД, [c.483]

Дегидрогалогенирование. Амид натрия—трйт-бутилат натрия. Амидины бициклические. К-Бромсукцинимид. грег-Бутнлат калия. Гексаметилтриамид фосфорной кислоты. 1,5-Диазабицикло-[4,3,0]-нонен-5. Диметилсульфоксид. Диэтиламин. Лития бромид. Тетра-н-бутиламмония бромид. Триэтиламин. [c.664]

Хотя величины дипольных моментов пикрата и бромида тетра-бутиламмония примерно на 3,5 О выше, чем соответствуюш их Н-комплексов, следует иметь в виду, что это может быть связано с уменьшением расстояния между катионом и анионом в (V), за счет образования водородной связи, приводяш,ей к уменьшению междуионного расстояния. С другой стороны, дипольные моменты хлорацетата, бензоата и ацетата тетрабутиламмония выше моментов соответствующих Н-кОхМплексов на 7—8 О. Следовательно, содержание ионных пар типа (V) в таутомерном равновесии (VI. 1) для таких кислот, в отличие от более сильных, сравнительно невелико. Наконец, для слабых кислот сложное равновесие (VI. 1) ограничивается лишь первой стадией и не сопровождается обнаруживаемым возникновением ионных пар. [c.219]

На основании уравнения (3) можно ожидать, что ассоциация будет тем сильнее, чем меньше размеры ионов. Вайтшонгке и Краус [10] установили, что ассоциация пикрата тетра- -бутиламмония настолько мала, что ее не удается обнаружить с помощью метода, принятого в то время для анализа данных по электропроводности. Кон- ганты равновесия образования ионных пар для пикрата, хлорида и бромида тетраэтиламмония оказались равными 7, 80 и 62 соответственно. [c.285]

В любом растворителе чем больше ионы, тем больше степень диссоциации. Например, константа равновесия образования ионной пары К в нитробензоле равна 80 для хлорида тет-раэтиламмония, 62 для бромида, слишком мала, чтобы определить ее для пикрата тетра-н-бутиламмония, но равна 7 для пикрата тетраэтиламмония [26]. [c.17]

Брендстрём [46, 112] определил большое число кажущихся констант экстракции между водой и различными растворителями для стандартной четвертичной аммониевой соли — бромида тетра -н-бутиламмония (табл. 1.1). Растворитель, используемый в работе по МФК, должен быть не смешивающимся с водой так как в противном случае будут образовываться сильно гидратированные экранированные ионные пары с низкой реакционной способностью. Чтобы избежать образования водородных связей с анионами ионных пар, растворитель, кроме того, должен быть апротонным. Приведенные в табл. 1.1 данные показывают, что величины констант экстракции очень сильно изменяются. Растворители из последней колонки таблицы в целом не подходят для МФК некоторые из них частично смешиваются с водой, другие слишком активны и могут мешать многим процессам. Однако для рассматриваемой стандартной соли, которая обладает средней липофильностью, все эти растворители являются хорошими или отличными экстрагентами. Родственные по структуре, несколько более полярные соединения (например, гомологи) должны иметь сходную способность к экстрагированию ионных пар. Это позволяет сделать важный вывод если в качестве реагентов в реакциях в условиях МФК, например в алкилировании, используются соединения типа приведенных в последней колонке табл. 1.1, то органический растворитель не требуется, так как экстракция ионных пар в чистую органическую фазу будет вполне удовлетворительной. [c.24]

Эрколи и сотр. [66] предложили метод получения карбонилов переходных металлов электролизом ацетилацетонатов металлов в растворе пиридин — бромид тетра-н-бутиламмония на алюминиевом аноде и с графитовым или стальным катодом. Реакцию проводили при повышенном давлении в атмосфере окиси углерода. Были получены следующие соединения Сг(СО)б, Mn2( O) o. Fe( O)s, Ni( O)4. [c.395]

Таким образом, эта кинетическая схема [15] удовлетворительно объясняет основные кинетические особенности реакции независимо от того, рассматривается ли этот процесс в прямом или обратном направлении. Схема согласуется с постоянством величины к в течение данного кинетического опыта и с независимостью ее от начальных концентраций. Она объясняет также, почему константа к в работах Ингольда умёньшается по мере протекания реакции и принимает различные значения для растворов переменной концентрации. Правильность предложенного нами механизма была установлена в работе [54], в которой определяли скорости реакции н-бутил-п-бром- бензолсульфоната с хлористым, бромистым и иодистым литием, а также хлористым, бромистым и иодистым тетра-н-бутиламмонием. Константы диссоциации этих шести солей варьируют от 2,7.-10 до 6,9-10 г-ион/л (табл. 8.5). Во втором столбце таблицы приведены стехиометрические константы второго порядка , рассчитанные по методу Ингольда. В третьем столбце даны бимолекулярные константы скорости реакции между органическим бромидом и ионами С1 , Вг и 1 по механизму, описанному выше. Скорости,, с которыми и-бутил-п-бромбензолсульфонат реагирует с этими же ионами, относятся как 1,00 0,23 0,05. Как отметил Уинстейн [54], поучительно сопоставить эту последовательность с относительными скоростями реакций бромистого метила с ионами галогенов в том же растворителе и при той же температуре в рамках интерпретации кинетики и механизма процесса по Ингольду. Для 01 , Вг и 1 скорости должны относиться как 1,00 21,7 41,7, если исходить из стехиометриче-ских констант скорости второго порядка, полученных с использованием литиевых солей и опубликованных [10, 18, 30] под общим на-.званием Кинетика взаимодействия хлорид-, бромид- и иодид-цо ов (курсив наш) с простыми бромистыми алкилами в ацетоне . [c.214]

Позже де Виссер и Сомсен [10] измерили энтальпии растворения в метилформамиде и метилацетамиде бромидов тетраметил-, тетраэтил-, тетра-н-пропил- и тетра-к-бутиламмония. Измерения проводились в калориметре фирмы ЬКВ. [c.123]

В работе [15] де Виссер и Сомсен измерили энтальпии растворения бромидов тетраэтил-, тетра-н-пропил-и тетра-н-бутиламмония. Методика измерений аналогична использованной в предыдущей работе. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология