Концентрация объемно-молекулярная молярная

Пересчет состава газовой смеси. Пересчет объемного (молярного) состава газа в массовый производится следующим образом. Объемный состав газа, выраженный в процентах, принимают за 100 кмоль. В этом случае процентное количество каждого компонента будет выражать и число его киломолей. Число киломолей каждого компонента умножают на его молекулярную массу, получая массу каждого газа, входящего в смесь. Затем складывают массы компонентов и массу каждого компонента делят на их общую массу. Частные от деления дают массовые концентрации каждого газа, составляющие массовый состав смеси. Порядок такого пересчета приведен в табл. 2.9. [c.49]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонентами и способная в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Набухание поливинилацетата в воде. При помещении в воду поливинилацетат набухает и становится мутным. Поглощение воды поливиннлацо-татом при этом достигает —8%. Поливинилацетат абсорбирует пары воды из воздуха. Были измерены равновесная изотерма сорбции воды в поливинилацетате при 40°, а также кажущийся молярный объем V воды в нем. Во всем интервале концентрация воды в образце (в пределах ошибки опыта) совпадает с молекулярным объемом чистой воды при 40° (18.16 мл/моль). Изотермы сорбции (зависимость концентрации воды от давления паров воды), полученные для пленок и кусочков поливинилацетата, близки друг к другу. Из данных по объемной фракции воды Ух в образцах поливинилацетата при различном давлении водяного пара определен параметр XI в уравнении (Флори—Хаггинса) 1п = 1п г ](1—г )- - [c.40]

Эффективная объемная концентрация данного полимера должна быть приблизительно пропорциональна концентрации с, выраженной в мономер-молярных единицах на литр (т. е. когда за единицу принимается молекулярный вес мономерного звена цепи, например для полистирола 104 г на д.). Согласно уравнению Эйнштейна [c.174]

Отношение — , т. е. отношение парциального объема к общему объему, есть объемная или молекулярная концентрация, которую для газовой и паровой фаз обычно обозначают буквой у. Таким образом, парциальное давление компонента (р) в газовой или паровой фазе равно произведению его объемной или молекулярной (молярной) концентра-Ц1 л у) на общее давление (Р) [c.52]

Мольной долей (молекулярной долей, молекулярной дробью) называется отношение числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ в смеси. Умножая мольные доли на 100, получаем мольные (молекулярные или молярные) проценты. Мольная доля указывает, какая часть от одного моля смеси приходится на данное вещество, мольные проценты указывают на аналогичную часть от 100 молей смеси. Сумма мольных долей равна единице, а сумма мольных процентов — ста. Молярная, или объемно-молекулярная, концентрация указывает, сколько молей данного вещества находится в единице объема смеси. Эта величина равна, следовательно, отношению числа молей данного вещества к объему смеси, причем чаще всего за единицу объема принимают 1 л. Такой способ выражения концентрации обычно применяют для газовых смесей. [c.43]

Аммиак ЫНз — бесцветный газ с характерным резким запахом. Молекулярный вес 17,03. Молярный объем 22,08 л. Темп, кип. —33,40°С темп. пл. —77,7°С. Плотность по воздуху при 0°С и 760 мм рт. ст. 0,5967. Вес 1 л газа при О °С и 760 мм рт. ст. 0,7714 г. Смеси аммиака с воздухом взрывоопасны в пределах концентраций аммиа.ка от 17,1 до 26,4 объемн. %. [c.180]

Таким образом, для стеклования пластифицированного полимера достаточно большой молекулярной массы решающее значение, по мнению Каргина и Малинского, имеет не молярная, а объемная концентрация полимера. [c.514]

Диффузионная проницаемость полимерных материалов характеризуется наличием градиентов концентраций, температурой, давлением диффундирующего вещества в системе и зависит также от физических и химических свойств системы. Суммарный процесс проникания низкомолекулярного вещества через полимерный материал —это массоперенос, обусловленный в свою очередь двумя процессами диффузией и сорбцией. Диффузия характеризуется скоростью перемещения вещества, а сорбция — количеством диффундирующего в полимерном теле вещества. Концентрацию компонентов в диффузионной системе обычно выражают как массу компонента / в единице объема полимера (р —объемная массовая концентрация) или как число молей компонента г с молекулярной массой М в единице объема полимера с,- = Рг/М — объемная молярная концентрация [1, с. 434]. [c.9]

Коэффициент.фугитивности компонента I в жидкой фазе соотносится с составом этой фазы через коэффициент активности В принципе, может быть использована любая шкала состава выбор той или иной из них — это вопрос удобства. Для некоторых водных растворов применяют единицы моляльности (число молей растворяемого вещества на 1000 г воды) и молярности (число молей растворяемого вещества на 1 л раствора) для растворов полимеров полезной единицей измерения состава является объемная доля, о чем вкратце сообщается в разделе 8.14. Тем не менее для типичных растворов, содержащих неэлектролиты нормальной. молекулярной массы (включая воду), наиболее удобной мерой концентрации является мольная доля х. Коэффициент активности у1 связан с х,- и с фугитивностью компонента в стандартном состоянии соотношением [c.267]

Теория предсказывает, что эффективность фракционирования возрастает с уменьшением концентрации. Флори [14] предложил приближенное эмпирическое правило, по которому концентрация полимера, выраженная в объемных долях, не должна превышать /4 величины квадратного корня из отношения молярных объемов растворителя и осаждаемой фракции полимера. Если, например, растворитель имеет молекулярный вес 100, то начальная концентрация растворов полимеров с молекулярными весами Мц,=10 , 10 и 10, обеспечивающая равную эффективность разделения, не должна превышать соответственно 0,25, 0,8 и 2,5%. Почти всегда приходится идти на компромисс между наилучшей эффективностью разделения и большим размером фракции при однократном фракционировании. Однако существуют противоречивые точки зрения [15, 16] по вопросу о том, действительно ли улучшается разделение при работе с растворами, имеющими концентрацию значительно ниже 1%. [c.46]

В линейном уравнении (1.75) объемные доли, разумеется, можно заменить другими, пропорциональными им единицами концентрации нормальностью, молярностью, массо-объемными единицами (г/100 мл) и получить равноценные уравнению (1.75) соотношения, включающие плотность растворенного вещества и его эквивалентную или молекулярную массу. [c.28]

Чувствительность детектирования, выраженная в единицах относительного изменения скорости звука и объемной концентрации анализируемых веществ, зависит от молекулярного веса газа-носителя и анализируемого вещества и их молярных теплоемкостей при постоянном давлении [9]. [c.115]

В табл. 5 и 6, в 4-й и 5-й графах приведены молекулярные объемные концентрации солей радия в кристаллах и в растворе, отвечающие состоянию равновесия, а в 6-й графе дана константа Нернста К, т. е. отношение молярных объемных концентраций в твердой и жидкой фазах. Значение К можно вычислить из экспериментальных данных по следующей формуле [c.19]

Это уравнение вьшолняется достаточно хорошо, чтобы подтвердить существование закономерного соотношения. Однако оно дает очень низкие значения удельной дисперсии для триолефинов, производных антрацена и некоторых других соединений высокой степени нспредельности. Для применения этого уравнения к широким нефтяным фракциям требуется введение пипраиочного слагаемого, учитывающего то обстоятельство, что молекулярный нес представляет собой аддитивную функцию молярной концентрации, удельная дисперсия — аддитивную функцию весовой концентрации, а плотность н коэффициент прс- ломлсния являются аддитивными функциями объемной концентрации. [c.265]

Представляет интерес рассмотрение объемных эффектов образования спирто-водных растворов, прежде всего зависимости величин парциальных объемов спиртов от состава системы. Факт наличия минимума на кривой Усп (х) для этилового спирта хорошо известен. Оказалось, что минимум парциального молярного объема.спирта имеет место и для других спирто-вод-ных растворов (рис. 10). При этом, с увеличением молекулярного веса спирта минимум становится более острым и его положение сдвигается в направлении меньших концентраций спирта. Судя по примеру растворов н-пропилового спирта в воде (рис. И), повышение температуры такж приводит к аналогичному смещению положения минимума Усп . Интересно отметить, что минимумы V сп соответствуют растворам, которые образуются с выделением тепла. При повышении температуры уменьшается величина экзотермического эффекта образования [c.161]

Выбор рациональной шкалы для вычисления указанных стандартных термодинамических функций растворения данного вещества имеет важное значение при их сопоставлении в ряду различных растворителей. Данное обстоятельство связано с тем, что хотя при переносе вещества из одного растворите1(я в другой та или иная выбранная концентрация сохраняется постоянной, соотношение между числом частиц растворителя и растворенного вещества может изменяться. Это происходит в том случае, если используются шкалы моляльных, молярных или других объемных и массовых концентраций. Вносимая диспропорция будет тем больше, чем значительнее разница в молекулярных массах сравниваемых растворителей. В связи с этим вычисленные с применением указанных концентрационных шкал значения ДС/рс и Д5 рс оказьшаются несопоставимыми. Кроме того, разлитое в температурных зависимостях физических свойств сравниваемых растворителей и растворов будет давахь при каждой выбранной концентрации разные температурные зависимости обсуждаемых термодинамических характеристик растворения. [c.102]

Каргин и Малинский , изучая влияние ряда пластификаторов на Тот полярного поливинилхлорида, нашли, что снижение температуры стеклования неодинаково для различных пластификаторов при одной и той же концентрации их в пластифицированной системе. Кроме того, не соблюдалась линейная зависимость Тст от молярной доли пластификатора (правило Журкова). Вместе с тем Каргин и Малинский нашли, что существует прямая пропорциональность между ДТ ет и объемной долей пластификатора ф в смеси полимера с пластификатором. Точки, отвечающие пластификаторам различного строения и молекулярного веса, хорошо укладываются на прямой, соответствующей уравнению АГст = ЛГф- Это выражение тождественно по форме с правилом молярных долей, но отличается от него тем, что молярная доля заменена объемной долей. В этой пропорциональности между А7"ст и объемной долей пластификатора заключается суть правила объемных долей. [c.388]