Комнонент

Сумма концентраций всех комнонентов в паровой фазе должна равняться единице, т. е. [c.200]

Через X и у обо.значим молярные концентрации абсорбируемого комнонента в жидкости и нарах. [c.243]

Величины X и У характеризуют чис.ио киломолей абсорбируемого комнонента, приходящееся на один киломоль жидкости и газа Ь ж 6. Значения X и меняются от О до оо при изменении х и у от О до 1. [c.243]

Если же одип из этих трех комнонентов, например А,, должен быть удален пз остатка и О, то расчетное уравиепие тол№ [c.319]

Далее по известным концентрациям комнонента к в дистилляте и в остатке можно найти относительные количества целевых продуктов. [c.322]

Верхний индекс у обозначения предельных концентраций указывает ту ОПК, по которой они берутся. Так, в рассматриваемом случае, когда определяется минимальное флегмовое число, при котором из дистиллята исчезает -й комнонент, необходимо пользоваться граничными концентрациями ОПК ,, не содержащей (/ - - 1)-го компонента. [c.360]

Примералш комнонентов системы являются углеводороды пеф 111 или газа, вода и спирт при ректификации спирта и т. д. [c.181]

Поскольку парциальгпяе давления комнонентов А и и выражаются уравнениями [c.191]

ТО линии парциальных давлогпги будут изображаться прямыми UB и С А. Так, отрезок LK представляет парциальное давление liOAino-нента W, отрезок KF — 1га )циальиое давление комнонента А, сумма отрезков нли отрезок LF — давление на- ров смеси. [c.191]

Последнее равенство является контрольным и позволяет путем подбора определять долю от1 она е многокомпонентных смесей прн. аданных температуре и давлении. Зная состав исходной смеси, температуру и давление, определяют давление паров или константы равновесия отдельных комнонентов и затем, задаваясь различными. начепиями доли отгона е, определяют соответствующие концентрацпи компонентов в паровой фазе и суммируют их. Искомой доле отгона отвечает то значение е, при котором 2Аг/ = 1. [c.200]

С, наиболее экономичной является схема, изображенная на рис. 11-2,6. По данной схеме компонент А отводится в основном с дистиллятом, комнонент В — с тарелки, находящейся между тарелками питания, и комшонент С отводится в основном с остатком. Следовательно, колонна имеет две исчерпывающие (II,IV) и две укрепляющие (I, III) секции для каждого из потоков fi и F2. Пример использования одноколонных схем с двумя вводами пита штя приведен в работе [9]. Особсшю эффективно применение таких схем оказывается при р р2- [c.107]

Для идеальных газов закон Лмага непосредственно вытекает из нх уравнения состояния. В этом легко убедиться, написав уравнение состояния для произвольного комнонента идеальной газовой смеси, взятого при давлении всей системы [c.17]

Это уравнение позволяет пайтп коэффициент активности одного компонента бинарного раствора, если известна зависимость коэффициента активности второго комнонента от концентрации. Для наиболее удобного использования уравнения Гиббса-Дюгема его следует интегрировать. [c.51]

Имея 1 пиду, что Ри,2 — = Ра1— ра сы. рио. 11.1), И ввсдя обозначение Ри,т для среднелогарифмического парциального давления комнонента и> и обозначение для сроднологарифмического значения его концевых концентраций [c.66]

Физический смысл коэффициента диффузии найдется, если в уравнении закона Фика положить Ga, х и Са, — С g) равными единице. Очевидно, коэффициент диффузии ранен тому числу молей данного комнонента, которое в единицу времени диффундирует через единицу поверхности в условиях, когда паденио его концентрации па единице длины в направлении диффузии составляет 1 моль1м . [c.67]

Пусть рассматривается эквимолярный переход низкокипящего компонента из яшдкой в паровую среду и высококипящего — в обратном направлении. Число молей Са диффундирующего комнонента на единицу межфазовой поверхности в единицу времени найдется по (11.15) подстановкой фиктивной толщины бе пограничного слоя вместо реальной толщины X (рис. 11.2) [c.72]

Мгновенный состав паровой фазы, находящийся в равновесии кипящей л пдкостью, определится по общему соотношению для концентрации ироизвольиого комнонента [c.107]

Первая система трудно поддается разделению и обычной колонне вследствие небольшой разницы в точках кипення воды (100°) и уксусной кислоты (118,1°). Цель добавления третьего комнонента состоит в том, чтобы увеличить отпосительную летучесть компонентов системы, поэтому его воздействие на летучие свойства воды и уксусной кислоты должно быть различным. Кроме того, третий компонент должен либо быть вовсе нерастворимым, либо лишь частично растворимым с НКК, по зато он дол кен полностью смешиваться с ВКК. Поэтому третий компонент образует с водой гетерогеппый азеотроп. Этим условиям отвочает, например, бутилацетат, весьма слабо растворимый с водой и образующий с ней гетероазеотроп с точкой кипения 92 ". Другим примером еще более подходящего для рассматриваемой системы третьего 1Сомионента является дихлорэтан, имеющий нормальную точку кинения 83,5°, смешивающийся с водой частично, а с уксусной кислотой во всех отношениях. [c.294]

Обычно за эталонный KOMnoneiiT, по отношению к которому определяются относите,мытые j[eTy4e Tii остальных компонентов, нрнпимается наименее летучий комнонент системы, что позволяет выразить относительные летучести комноиентов величинами больше единицы. Однако иногда может оказаться более удобным принятие компонента промежуточной летучести за эталонный. [c.309]

Подстапляя в уравнения материального баланса (N41.9), наиисаиные но комнонентам и к, найденную зависимость (VII.35), можно рассчитать содержание ц дистилляте комнонента [c.322]

По уравнению (VII.41) рассчитываются все 1[еизвестиы( концевые копцентрацин комнонентов системы. Если полученные этим путем значения продуктовых концентраций удовлетворяют контрольным уравнениям x. j = 1 и Xi, = 1, то ото означает, что предварительно принятая величина х, 1[лп х. была выбрана правильно. В противном случае потребовался бы пересчет. [c.336]

Область продельных ь"о[П ,ентрациц дл>[ бинарной системы может б .1ть только одна, и граничные составы в ней должны быть концентрациями равновесн Лх фаз сырья. Это обстоятельство вытекает из того, что бинарное сгз1рье может быть подвергнуто только первому классу фракционировки, при котором в обоих продуктах колонны присутствуют оба комнонента системы. [c.342]

Переходя к рассмотрению условий ректнфикап ии многокомпонентной системы, следует прежде всего отметить, что нри ее разделении могут встретиться оба класса фракционировки 1) когда все компоненты присутствуют в конечных количествах в продуктах отгонной колойны 2) когда некоторые из компонентов сырья отсутствуют в нижнем продукте колоннг. . Очевидно, это могут быть лишь наиболее легкие комноненты системы. [c.342]

По (VII.46) можно видеть, что с увеличением iSmiuh концентра- дин X. легких компонентов с константой фазового равновесия ki > 1 будут прогрессивно уменьшаться, причем быстрее всего будет надать концентрация Xi, ц наиболее легкого компопента. При дости кеиии некоторого критического минимального парового числа первый наиболее летучий комнонент полностью нсчез-нет из остатка и ра аделение в колонне у ке будот относиться ко второму классу. [c.343]

Для второго класса разделения сложной системы, когда некоторые напболее летучие комноненты практически полностью удаляются из остатка, область предельных коицептраций уже не совпадает с сечением ввода сырья и для отгонпой колонны должна расположиться иа некотором промежуточном уровне между низом ее и питательной секцией. Такая особенность свойственна лишь разделению сложных систем и в теории ректификации бинарных систем неизвестна. Это и понятно, ибо, как было доказано нри анализе режима полного орошения,число нулевых продуктовых концентраций не может быть больше п — 2, где п — число комнонентоп системы. Для бинарной же системы п — 2=2 — 2 = 0, поэтому п простой колонне пи одиа из ее продуктовых концентраций не может быть нулевой, а следовательно, не может иметь моста и второй класс фракционировки. [c.343]

Конценграцни комнонентов в исходной смеси и их относительные летучести приведены в табл. VII.9. [c.361]

Обычно в начале расчета задаются состав и состояние С1.гр1.я, считаются известными относительные летучест комнонентов и назначаются рабочее флегмовое число и в1, ход одного нз целе1 1,1х продуктов разделения. [c.376]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология