Дитиобиурет

При титровании дитиобиуретом мешает селен (IV), так как он тоже восстанавливается реактивом до металлического и налипает на электрод, пассивируя е го. Восстанавливаются также. железо (1И), иридий (IV) и золото (III), но железо (III) можно связать во фторидный комплекс, а иридий (IV) и золото (III) — восстановить железом (II). Если проводить титрование в солянокислой среде, то ртуть (I) и серебро не будут мешать титрованию, так как выпадут практически в нерастворимый осадок. [c.278]

М раствором дитиобиурета при -1-0,5 в (Нас. КЭ). Отношение палладия к реактиву в конечной точке равно I 2. [c.278]

X — S) соответственно (уравнение 253) [450]. Незамещенный дитиобиурет (470 R = Н, X = S) наиболее удобно получать действием сероводорода на металлические производные дицианамидов [450]. [c.667]

Дитиобиурет Определение 8Ь в сплавах, влияние Аз не оговаривается 1 [c.263]

Выход дитиобиурета повышается с увеличением времени реакции, В случае пропускания сероводорода в течение 100 час. выходы гуанилтиомочевины и дитиобиурета равнялись соответственно 25—35% и 15—18%. [c.28]

В качестве титранта для ЗЬ(У) предложен 2,4-дитиобиурет [699]. Этот реагент в растворах НС1 (>3 М) восстанавливает ЗЬ(У) до ЗЬ(1П). С его применением предложен амперометрический вариант титрования ЗЬ(У). Титрование проводят по анодному току реагента при наложении внешней э.д.с. 0,55 е в качестве индикаторного электрода применяют платиновый или графитовый электрод. Амперометрическому титрованию ЗЬ(У) в 6 Л/ НС1 не мешают большие количества РЬ, Bi, Те, N1, Со, Мп(И), 2п, А1, С(1, 1п, Зп, Нд, Ag. Мешающее влияние Ре(П1) устраняется введением Н3РО4, а Зе(1у) — добавлением 50-кратных количеств Си(П). [c.39]

С реагируют с полиаминами с образованием тиополи-аминоамидов или тиоэфиров циклических амидинов, причем серосодержащие соединения сероводород, тиокислоты, тиоамиды, тиокетоны, тиомочевина, дитиобиурет катализируют процесс взаимодействия нитрилов тиоэфиров с полиаминами. [c.338]

Фенил-2,4-дитиобиурет образует в 0,5 IV H2SO4 с Au(III) осадок и может быть использован для амперометрического титрования золота [608]. В зависимости от кислотности образуются различные соединения в кислой среде отношение Аи R = 1 2, в слабокислой и нейтральной оно колеблется от 1 1 до 1 0,75. [c.44]

Раствором бензолсульфонилтиобензамида в 0,01 М КаОН титруют 0,009—3 мг Аи(1П) с графитовым электродом при 0,9—1 в и pH 3 (ацетатный буферный раствор) по току окисления реагента. Мешают Hg и Ag. Метод применен для анализа индиевых сплавов [606]. Для определения 0,05—2мгкп( ) в присутствии N1, РЬ, Со, гп,В1,Мп,Сг, Аз, А1, Ге, Ag, КЬ, ЗОГ, СГ, КОд предложено использовать 1-фенил-2,4-дитиобиурет [608]. Титруют на фоне 0,1 — 1 N НС1 или Н2304 при потенциале 0,85 в (отн. н.к.э.). Мешают Си, Hg, Р(1, большие количества 1г(1У). Описано амперометрическое титрование 0,01—2,0 мг Аи(1П) раствором меркаптобензотиазола [180]. Метод применен для определения золота в кварцевых, сульфидных и окисленных рудах. Титрованием раствором тионалида определяют 4-10" —10" г-ион/л Аи(1П) [578]. [c.134]

Можно титровать ртуть (II) и другими серосодержащими органическими соединениями некоторыми производными тиомочевины , меркаптофенилтиодиазолоном или ви мyтoнoм мер-каптобензотиазолом 5, дитиобиуретом , этилксантогенатом , ди-этилдитиокарбаматом . При работе с дитиокарбаматом также рассматривалась возможность одновременного определения [c.285]

Поведение тиомочевин при действии на них окислителей зависит в первую очередь от природы окислителя, а также от природы тиомочевины и реальных условий реакции [1—3, 434]. Окисление соответствующим образом замещенных тиомочевины пероксикислотами приводит к S-оксидам тиомочевины [208], S-диоксидам тиомочевины (232) [229] или S-триоксидам тиомочевины (234) [231, 464] в зависимости от относительных количеств тиомочевины и пероксикислоты (см. разд. 11.22.4 и 11.22.5). При окислении иодом моно- и 1,3-дизамещенных тиомочевин образуются дисульфиды (503) [465]. При последовательной обработке дитиобиуретов (504) иодом в пиридине и гидроксид-ионом происходит окислительная циклизация с образованием (505) [466]. Диметилсульфоксид в присутствии электрофильных катализаторов превращает моно- и 1,3-дизамещенные тиомочевины в соответствующие мочевины [467], Окислительная десульфуризация может происходить при обработке тиомочевин оксидами свинца и ртути продуктами этих реакций являются цианамиды или карбодиимиды в зависимости от характера замещения в тиомочевинах [437]. Эффективными десульфуризующимн агентами являются карбодиимиды (уравнение 274—276) [468], Карбоди- [c.672]

Сухоручкина А, С,, Усатенко Ю. И. Амперометрическое титрование палладия 2,4-дитиобиуретом.— Тр. Днепре. Петр, хим.-технол, ин-та, 1963, выи, 16, [c.49]

Сухоручкина А. С., Усатенко Ю. И. Амперометрическое титрование ртути 2,4-дитиобиуретом.— Тр. Днепропетр. хим.-технол. ин-та, 1962, вып. 16, ч. 1, 113—122. Библиогр. 6 назв. РЖХим, [c.50]

А. С. 2,4-Дитиобиурет и 1-фенил-2,4-ди-тиобиурет — новые реагенты для амнерометрического титрования. Сообщ. 2. Титрование ионов ртути, серебра и золота.— Ж. аналит. хим., 1963, 18, № 12, 1447— 1451. Библиогр. 17 назв. [c.51]

К пертой группе относятся пять структур три,— с центральным узлом М—40 (бмс-ацетилацетонат палладия, бис-дибензоилметанат палладия и бнс-,1-фенил-1,3-бутадионат палладия), одна — с центральным узлом М—20,28 (быс-мо-нотиодибензоилметанат палладия) и одна — с узлом М—48 (бис-дитиобиурет палладия). [c.87]

Структурное исследоваиие бнс-дитиобиурета палладия Р(1((ЫН2)2С2К82)2 показывает, что. этот лиганд присоединяется к металлу так же, как н р-дикетонные лиганды, т. е. образует с атомо м палладия шестичленвый металлоцикл со связями Рс1—8 (рис. 17г) . [c.91]

Для определения ванадия (V) применяют также , помимо тиооксина, другие органические реактивы дитиобиурет [38], требующий введения ионов меди(II) в качестве катализатора а-наф-тиламин [39], позволяющий определять до Ю " М ванадия(V) карбоксиметилдитиокарбаминаты кальция и натрия [40, 41]. Вообще органические реактивы рекомендуются для определения ванадия в разных степенях окисления. Так, можно воспользоваться ЭДТА [42] константы нестойкости комплексонатов ванадия (III) и ванадия(IV) различаются почти на порядок (в 7 раз), и это позволяет последовательно титровать при рН = 3—4 сначала ванадий(III), а затем ванадий(IV). Для определения ванадия в степени окисления III, IV и V рекомендуется бензгидроксамовая кислота [43], а также эриохромцианин и галлоцианин, образующие комплексные соединения с ванадием (III) и (IV) [44]. Ванадий (III) образует комплексное соединение с тироном [45], и его можно определять, титруя раствор на фоне ацетатного буферного раствора по току восстановления ванадия(III) на ртутном капающем электроде ванадий(IV) при этом не мешает. Практически не мешает ванадий(IV) и при титровании ванадия(III) раствором бихромата на фоне 1 н. серной кислоты [46] ванадий(III) реагирует с бихроматом почти мгновенно, тогда как ванадий (IV) — очень медленно и не количественно, даже при повышении температуры. Полного окисления ванадия (IV) можно достигнуть на фоне смеси 1 н. серной кислоты и 3 н. фосфорной кислоты при 80 °С. Поэтому при комнатной температуре в 1 н. серной кислоте ванадий(III) можно определять в присутствии ванадия(IV). Однако, если содержание ванадия (IV) превышает содержание ва- [c.119]

Для применения в качестве дефолиантов предложены замещенные при азоте дитиобиуреты [107], которые, по патентным данным, дают особенно хорошие результаты в комбинации с диа л милпо л исул ьфид а М1И. [c.505]

Особенно активными дефолиантами являются смеси, содержащие наряду с перечисленными выше ди- и полисульфидами, дитиобиуреты с общей формулой R2N (S)NR (S)NR2, в которой R — водород, алкил-, циклоалкил-, арил-, аралкил- или алкарилгруппировки, причем каждый R должен содержать не более И атомов углерода. В качестве примеров приведены [c.525]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология