Амперометрическое титрование нитратом ртути

Для амперометрического титрования без наложения внешней э. д. с. предложено [1, 2] несколько электродов сравнения. Так, рекомендуется кальций титровать ферроцианидом, применяя меркур-сульфатный электрод сравнения. Для многих титрований используется меркур-нитратный электрод, ртуть в растворе нитрата калия вместо обычного хлорида калия, неподвижная платиновая проволока в насыщенном растворе перхлората церия, в смеси растворов йода и йодида калия или в насыщенном растворе йодида таллия. Один из нас в своих работах [3] пользуется преимущественно меркур-йодидным электродом сравнения. [c.241]

Определение тиомочевины состоит в амперометрическом титровании ее раствором ртути(П) с использованием платинового вращающегося электрода без наложения внешней ЭДС. Электродом сравнения является насыщенный каломельный электрод. Разность потенциалов, возникающая между индикаторным электродом и электродом сравнения, достаточна для получения тока, обусловленного восстановлением ионов Нв до Н . Дицианамид и мочевина, присутствующие в технической тиомочевине, не взаимодействуют с ртутью(П). В качестве фонового электролита применяется раствор нитрата калия. Кривая титрования аналогична приведенной на рис. 22.6. [c.279]

Для селена известно несколько методов амперометрического титрования нитратом ртути (I) и различными восстановителями. [c.292]

Эти недостатки можно устранить, если платиновый электрод сравнения сделать выносным. Электроды такого типа в практику амперометрического титрования были введены Михальским с сотр. [14—16]. Он предложил применять электроды сравнения, представляющие собой растворы нитрата ртути(П), перхлората церия, смеси растворов иода и иодида, насыщенный раствор иодида таллия (I), в которые погружена неподвижная платиновая проволока. К сожалению, в работах Михальского отсутствуют данные о потенциалах указанных злектродов сравнения, что, по существу, не дает возможности учесть, при каких потенциалах индикаторного электрода следует проводить то или иное титрование. Следует также отметить, что при применении ненасыщенных растворов и неподвижного электрода не исключена возможность его поляризации вследствие изменения концентрации соли у поверхности платинового электрода сравнения. [c.43]

Железо(III) успешно титруется нитратом ртути (I) в присутствии роданида калия. Этот метод был разработан В. М. Тараян в 1958 г. как обычный титриметрический метод — так называемый меркурометрический — и впоследствии применен для амперометрического титрования железа (III) [6]. Присутствие роданида необходимо для понижения окислительно-восстановительного потенциала системы Hg +/Hg+ для того, чтобы обеспечить восстановление железа (III). Аналогичный метод, но не с нитратом, а с перхлоратом ртути(I) разработан для определения очень малых количеств железа(III) и других ионов [7, 8], в частности феррицианида [9]. [c.144]

Амперометрическое титрование проводилось на установке с вибрирующим платиновым электродом (6) или ртутным капельным электродом насыщенный каломельный электрод соединялся с ячейкой агар-агаровым мостиком с нитратом натрия. На ртутный капельный электрод накладывалось напряжение —0,1 в, на платиновый электрод напряжение не накладывалось. Фиксировался ток восстановления ртути. Сила тока регистрировалась зеркальным гальванометром М-95. [c.81]

Амперометрическое титрование обычно проводят, прикладывая напряжение, при котором получается диффузионный ток титруемого веш,ества, реагента или их обоих. Однако весьма перспективным является амперометрическое титрование при нулевом значении приложенной э- Д- с. Такое титрование можно применять, если потенциал индикаторного электрода положителен по отношению к электроду сравнения. Например, в растворе нитрата ртути (I) ртутный капельный электрод положителен относительно каломельного электрода, поэтому при замкнутой цепи получается диффузионный ток иона Hg+. Если раствор, содержащий ионы Hg+, титровать раствором, содержащим ионы С1 , то диффузионный ток будет уменьшаться, в точке эквивалентности он достигнет нулевого значения и затем останется равным нулю. Наоборот, при титровании раствора, содержащего ионы С1-, раствором нитрата ртути (I) ток будет равен нулю до достижения точки эквивалентности, а затем при прибавлении избытка ионов Hg+ он будет увеличиваться получится кривая 2, приведенная на рис. 24- [c.53]

Вольфрам(У1) определяют [13] титрованием нитратом ртути(1) в присутствии адсорбционного индикатора тринафлавина. Изменение окраски индикатора наблюдают в ультрафиолетовом свете в конечной точке титрования появляется ярко-зеленая флуоресценция. Сонгина и соавт. [387] использовали Hg2(NOз)2 для амперометрического титрования вольфрамата аммония на платиновом вращающемся электроде по току окисления Hg(I). С использованием платинового электрода возможно [231] амперометрическое титрование раствором Hg2(NOз)2 вольфрама при потенциале +0,1 в (нас. к. э.) на фоне 1 М KN0з (pH 5,5—6,0). [c.97]

Турьян и Романов [80] применили титрование нитратом ртути в N-метилпиролидоне и диметилформамиде для определения ацетилена и исследования состава и растворимости ацетиленида ртути. Соли ртути (II) в спиртовых, ацетоновых и спирто-бензольных растворах используются также в качестве титрантов для амперометрического титрования =SiH-rpynn в КОС [81], при титровании барбитуратов [82] и тиофена [83]. [c.157]

Для определения селена известно несколько амперометрических методов, основанных на осаждении иона 5еОз" различными реагентами и на способности селена (IV) вступать в реакции окисления — восстановления. При осадительном титровании применяют в качестве титрантов нитрат ртути (I) [1], нитрат серебра [2], ацетат свинца(II) [3]. Эти методы малочувствительны, определению селена (IV) мешают многие анионы. [c.245]

Длительность и трудоемкость гравиметрического определения фосфора послужили причиной многочисленных попыток разработать амперометрический метод его определения. Для этой цели рекомендовали соли свинца [1, 2] и железа [3, 4], однако эти методы не получили практического применения, по всей вероятности в связи с тем, что состав осадка недостаточно постоянен и сильно зависит от pH раствора. При титровании солями свинца, кроме того, мешают сульфаты и хлориды. Гипофосфит (анион фосфорноватой кислоты) осаждают в виде РЬгРгОе в водно-спиртовой среде (10— 25% спирта по объему). Этим же способом титровали фосфат-ион и при анализе фосфорно-никелевйх сплавов [5]. Метод титрования солями железа (П1) недавно был вновь применен для определения фосфат-ионов [6]. Титруют фосфаты также раствором ванадила [7], нитратом ртути (I) [8] и уранил-ацетатом, образующим осадок состава KUO2PO4, отличающийся малой растворимостью постоянством состава [9—И]. [c.279]

Несколько лет назад различными исследователя1мн было замечено, что галогениды серебра, образую щився при амперометрическом титровании соответствующих ионов нитратом серебра или наоборот, непосредственно восстанавливаются на платиновом электроде [14]. Впоследствии аналогичное явление было установлено для иодида ртути [15] и, наконец, было выяснено, что восстановление ионов высокоположительных элементов, в частности серебра и ртути, возможно из многих их труд-норастворимых солей [16]. Прямое восстановление взве- [c.67]

Гравиметрические методы определения меркаптанов обычно не применяют, поскольку алифатические или ароматические меркаптиды металлов плохо фильтруются. Вместо этого используют осадительное титрование в изопропиловом спирте стандартным спиртовым раствором нитрата серебра с потенциометрическим определением конечной точки, используя сульфидсеребря-ный и стеклянный электроды. Кункель и др. [335] титровали меркаптаны спиртовым аммиачным раствором нитрата серебра в присутствии дитизоната аммония в качестве индикатора-Бхаттачайя [336] определял содержание меркаптанов в биологических жидкостях титрованием 0,002 М раствором нитрата ребра в трис(оксиметил) метиламине с амперометрическим делением конечной точки титрования. Грегг и др. [337] Р объемном определении меркаптогрупп использовали в титранта нитрат ртути (II), а Сэвилл [338] — известный избЫ нитрата ртути (II) и титровал образующуюся азотную исл Вронский [339] описал два метода титрования меркаптан [c.504]

Амперометрическое титрование 5 -10 М раствора фенобарбитала в 0,5 М растворе нитрата калия 0,01 М раствором нитрата ртути выполнено при потенциале вращающегося платинового электрода —0,30 в (насыщ. к. э.) с погрешностью 3%. Определению мешают ионы С1", 50 - и другие, образующие с ионами Hg + устойчивые [c.158]

Описан другой амперометрический метод, основанный на осаждении KPh.)B, растворении осадка в смеси ацетонитрил — воды и титровании Ph4B раствором нитрата серебра [6]. Ток измеряют с помощью капающего ртутного электрода, неполяризуемым электродом сравнения служит донная ртуть. Метод отличается высокой точностью. [c.221]

Для анализа сульфидсодержащих смесей потенциометрическим методом в качестве титранта предложено серебро(1), этот же титрант используют для анализа смесей сульфида, иолисуль-фида и тиосульфата [58]. В этом случае сульфид аммония титруют аммиачным раствором нитрата серебра. Тиосульфат титруют хлоридом ртути(II) после удаления сульфида кипячением анализируемого раствора с борной кислотой. В последнюю очередь определяют полисульфид, для чего анализируемый раствор обрабатывают сульфитом (для превращения полисульфида в тиосульфат) и титруют образовавшийся тиосульфат. Титрование растворов ведут с платиновыми электродами, индикацию конечной точки осуществляют по методу конечной мертвой точки . В этом варианте метод скорее можно назвать амперометрическим, чем потенциометрическим. [c.574]

Амперометрия (титрование с использованием полярографа) была с успехом применена для определения микроколичеств хлорсодержащих пестицидов [11] полихлорпинена, гексахлорбутадиена, гептахлора, остатки которых после хроматографического отделения и сожжения титровались амперометрически нитратом одновалентной ртути (определение по хлору). [c.150]

Имеется описание амперометрического определения органических дисульфидов с помощью хлорида ртути (И)и этилмеркурхлорида в качестве титранта. Потенциометрическое определение дисульфидной функции с помощью титрованного раствора нитрата серебра описали Сесил и Мак-Фи . Оба метода могут быть использованы в микромасштабе и их применяют для определения дисульфидных групп в присутствии сульфида, но следует иметь в виду, что меркапто-группы мешают анализу (см. раздел 1-Б-2 этой главы). [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология