Промежуточная частица Интермедиат

Пероксидный радикал КО2 как активная промежуточная частица (интермедиат) занимает центральное место в кинетике жидкофазного окисления углеводородов. От его активности по отношению к RH зависит удельная скорость реакции продолжения цепи, а от скорости диспропорционирования — его концентрация и скорость окисления. [c.28]

Инициаторы стимулируют радикальные процессы, отличительным признаком которых является образование промежуточных частиц (интермедиатов) с неспаренным электроном (радикалов, ион-радикалов). В качестве инициаторов используют вещества, способные легко генерировать радикалы (пероксиды, диазосоединения). Образованию радикалов способствуют соединения металлов с переменной валентностью (железа, кобальта и др.), склонные к окислительно-восстановительным процессам с одноэлектронными переходами. [c.38]

Таблица 2.1. Типы промежуточных частиц (интермедиатов)

Промежуточные частицы в реакциях. Из всего сказанного в предыдущем параграфе следует, что во время протекания некоторых органических реакций могут образовываться промежуточные частицы (интермедиаты), обладающие высокой реакционной способностью и очень коротким временем жизни. Некоторые менее известные типы промежуточных частиц перечислены в табл. 2.1. Следует отметить, что указанные промежуточные частицы могут содержать атомы с незаполненной внешней оболочкой (например, карбокатионы) более восьми электронов на внешней оболочке содержат атомы элементов не второго, а последующих периодов. [c.30]

Для получения обоснованных представлений о сложных электрохимических процессах с целью управления протеканием химических стадий и, следовательно, процессом в целом необходимы знания о природе первичных элементарных актов, не осложненных химическими превращениями, и путей реагирования продуктов электронного переноса и возникающих при этом промежуточных "частиц (интермедиатов). [c.3]

Основные понятия. Рассмотренные выше зависимости скорости реакций от концентрации реагирующих веществ и температуры позволяют рассчитывать скорости многих практически важных реакций, как протекающих в природных условиях, так и в тех или иных реакторах, аппаратах и устройствах. Знание кинетических уравнений и его констант очень полезно для понимания механизма химической реакции, т.е. последовательности протекания простейших (элементарных) стадий, образования короткоживущих промежуточных частиц (интермедиатов) реакции. Выявление механизма химических реакций является важнейшей фундаментальной задачей химии. [c.183]

На первой стадии изучения превращения вещества обычно устанавливают, какие из него образуются продукты, определяют их строение и выходы. Затем, как правило, переходят к кинетическому изучению реакции, в результате чего постулируют, т.е. предлагают возможный механизм или несколько вероятных механизмов реакции. На следующем этапе проверяют постулированный механизм с помощью всевозможных методов - прежде всего термодинамических, кинетических, стереохимических, спектральных - для установления строения промежуточных частиц (интермедиатов). [c.547]

Переходное состояние экзотермического процесса близко к реагентам, а эндотермического - к продуктам. Как правило, структура реакциотю-способных короткоживущих промежуточных частиц (интермедиатов) близка к строению переходного состояния. В качестве таких частиц в оргаииче- [c.19]

Определенный этап хцмтеской реакции, во время которого концентрация реакционноспособного промежуточного интермедиата не меняется. Часто химический процесс включает в себя обрачование промежуточной частицы (интермедиата) X. В том случае, когда X намного активнее исходною иещества, в нача,тьпый период реакции создается ситуация, когда скорости его образования и расходования совпадают, т.е. изменения его концентрации во времени не происходит. Эго условие о известно как принцип ста- [c.94]

Такое сопряжение стабилизирует карбониевые иены и радикалы, спдсобствуя протеканию реакций, в которых они образуются в качестве промежуточных частиц (интермедиатов). [c.36]

Знак плюс обозначает эндотермический процесс, а знак минус относится к экзотермическому процессу с выделением тепла. Поскольку энергия гомолитического расхценления неполярной связи С - Н в три раза ннже энергии гетеролитического разрьша этой же связи, для алканов прежде всего должны быть характерны гомолитические реакции с образованием в качестве промежуточных частиц (интермедиатов) свободных радикалов. Из всех такого рода реакций наиболее важной является реакция галогенирования алканов. [c.353]

Карбены — нестабильные соединения двухвалентного углерода — являются в органической хихмии наряду с ионами и свободными радикалами одним из основных классов высокореакционных промежуточных частиц (интермедиатов), которые определяют направление Протекания химических реакции и характер образующихся продуктов. [c.5]