Водородная ошибка

Водородную ошибку можно оценить следующим образом. Если титруется V мл раствора кислоты концентрации с, то по окончании титрования объем раствора увеличивается примерно до 2У (так как титрант имеет такую же концентрацию), концентрация ионов водорода становится равной 1,0-10 и коли- [c.195]

Водородная ошибка титрования. Предположим, что для титрования сильного основания сильной кислотой выбран индикатор с рТ=4. Титрование заканчивают при (Н 1 = 10 = г-ион/л. 10—V [c.113]

Н ]=—ц]оо составляет водородную ошибку титрования, обусловленную [c.113]

Кислотная ошибка титрования — ошибка, вызываемая присутствием в титруемом растворе по окончании титрования нейтральных молекул недотитрованной слабой кислоты. См. Водородная ошибка, Гидро-ксильная ошибка. [c.147]

Некоторые закономерности, связанные со свойствами индикаторов, можно показать на так называемой водородной, ошибке (Он+)- Она выражается количеством титрованного раствора. [c.130]

Водородная ошибка очень мала три работе с 0,1 н. растворами, и в этом случае ею пренебрегают, но уже при титровании 0,01 н. и более разбавленными растворами эта ошибка становится относительно большой. [c.131]

Вычислим, например, водородную ошибку при титровании 0,1 н. и 0,01 н. растворами соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого (рТ 4), при условии, что в обоих случаях конечные объемы растворов достигают 100 мкл [c.131]

Таким образом, абсолютная величина водородной ошибки зависит не от израсходованного объема раствора соляной кислоты, а только от конечного объема относительная величина ошибки зависит, конечно, от израсходованного объема. [c.131]

Относительное влияние водородной ошибки а точность определения при постоянном конечном объеме увеличивается [c.131]

Как видно из уравнения (33), водородная ошибка зависит и от показателя титрования индикатора — чем меньше показатель титрования индикатора, тем при прочих равных условиях водородная ошибка больше. Например, водородная ошибка больше при употреблении метилового оранжевого (рТ 4), чем метилового красного (рТ 5), поэтому в ультрамикроанализе предпочитают второй индикатор. [c.131]

Водородную ошибку следует учитывать при употреблении индикаторов, рТ которых меньше 7. При индикаторах с рТ больше 7 водородная ошибка становится очень малой, но возрастает гидроксильная ошибка (Оон-). обусловленная избыточной концентрацией гидроксильных ионов. Эта ошибка пропорциональна концентрации ионов ОН в конце титрования раствора. Почти все сказанное о водородной ошибке относится и к гидроксильной ошибке. Эту ошибку вычисляют по формуле [c.132]

Водородная ошибка титрования. Положим, что показатель титрования индикатора равен рТ, нормальность титруемой сильной кислоты N, объем ее И, мл и общий объем раствора в конце титрования мл. [c.294]

Водородная ошибка титрования. Пример 1. Вычислить водородную ошибку титрования, если даны показатель титрования индикатора рГ, нормальность раствора сильной кислоты н., объем ее V мл и общий объем в конце титрования V" мл. Выведем формулу для расчета. Каждый миллилитр нормального раствора будет содержать н. 1000 г-5кв кислоты, а для Н. V [c.329]

Водородная ошибка Оц+ обусловлена тем, что в конце титрования индикатор меняет окраску не точно в эквивалентной точке, а при соответствующем для каждого индикатора значении pH раствора. Это значение pH, при котором индикатор изменяет свою окраску, называется показателем титрования и обозначается буквами рТ. Например, рТ метилоранжевого равен 4, метилкрасного — 5, фенолфталеина — 9. [c.150]

Если при этом на титрование было израсходовано 5 мл раствора НС1, то водородная ошибка в процентах в первом случае [c.151]

В полной аналогии с водородной ошибкой можно написать [c.151]

Если показатель титрования индикатора меньше 7, то водородная ошибка больше гидроксильной напротив, если показа- [c.151]

Поэтому при титровании в присутствии индикаторов с рТ < < 7 интересуются только водородной ошибкой, а в присутствии индикаторов с рТ > 7 — только гидроксильной ошибкой. [c.152]

Рассмотрим, например, следующую водородную ошибку [c.150]

Если титровать 0,01 н. раствором НС1 в присутствии метилового оранжевого (рТ =4) и если конечный объем равен 100 [лл, то водородная ошибка равна [c.150]

Водородная ошибка титрования — ошибка, вызываемая наличием в титруемом растворе по окончании титрования избытка ионов водорода, остаю1дихся в растворе в результате недотитрования сильной кислоты сильным основанием, или перетитрования сильного основания сильной кислотой. См. также Ошибка индикаторная, Гидроксильная ошибка. [c.63]

Так как при амперометрическом титровании не требуется высокой точности при определении величины потенциала индикаторного электрода, то мом но принимать потенциал меркур-иодидного электрода практически равным потенциалу водородного (ошибка составит около 0,02 в). В таком случае отпадает необходимость в пересчетах потенциалов, приведенных по отношению к меркур-нодидному электроду, на водородный электрод. [c.132]

При титровании сильных электролитов, если рГ < рНт. э, в конечной точке титрования получается избыток Н3О+, в силу чего подобная ошибка называется протонной водородной) ошибкой. Если рт > рНт. э, то в конечной точке будет избыток ОН и соответствующая ошибка будет называться гидроксильной ошибкой. При титровании слабых протолитов, когда в. конечной точке остается избыток слабой кислоты, находящейся практически в полностью недиссоциированной форме, говорят о кислотной ошибке, а не O протонной. Если по изложенным причинам в конечной точке остается избыток неоттитровднного слабого основания, это обусловливает наличие основной ошибки. [c.253]

Водородная ошибка титрования обусловливается наличием в растворе избытка ионов водорода. Это может быть или в результате недотитрования сильной кислоты сильной щелочью (Н д-ошибка), или вследствие перетитрования сильного основания сильной кислотой (Н р-ошибка). [c.328]

Водородная ошибка выражается в объеме раствора, который расходуется только на создание соответствующего значения pH раствора. Если, например, мы титруем раствор NaOH раствором НС1 в присутствий метилоранжевого, то окраска этого индикатора из желтой перейдет в красную не в эквивалентной точке (pH = 7), а несколько позже, ко да будет добавлено некоторое избыточное количество раствора НС1 и pH раствора достигнет значения, равного 4. При обратном порядке титрования, т. е. от кислоты к щел очи, метилоранжевый тоже меняет свою окраску при pH — 4, когда в растворе осталось еще некоторое количество неоттитрованной кислоты. Водородная ошибка О,,+ пропорциональна концентрации водородных ионов в конечной точке титрования. Чтобы создать данную концентрацию водородных ионов, надо добавить тем больший объем раствора кислоты, чем больше конечный объем титруемого раствора и чем ниже концентрация добавляемой кислоты. Поэтому [c.150]

Водородная ошибка очень мала при работе с 0,1 и. растворами и ею можно пренебречь. Что же касается работ с 0,01— 0,001 н. растворами, как это имеет место в микрохимическом анализе, водородная ошибка становится довольно большой. Правда, конечный объем раствора в микрохимическом анализе значительно меньше, чем в макроанализе, и этот фактор приводит к некоторому уменьшению ошибки. Формула (6) также показывает, что водородная ошибка в случае применения дгетил-красного (рТ = 5), при прочих равных условиях, в 10 раз меньше, чем при употреблении метилоранжевого (рТ = 4). [c.151]

Понятно, что во втором случае можно допустить ббльшую погрешность в анализе, если не учитывать водородную ошибку. [c.151]

Н+] = —составляет водородную ошибку титрования, обусловленную перетитрованием щелочи кислотой. [c.156]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.111 , c.113 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.137 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.195 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.154 , c.156 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.111 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология