Коэффициент ацентрический

Уравнение Соава. В данном уравнении вместо члена а/ Т уравнения Редлиха — Квонга, зависимого от температуры, введена функция а(Т, ш), включающая температуру и ацентрический коэффициент (см. табл. 1.11 и 1.12), в результате чего уравнение состояния приобретает следующий вид [c.59]

Например, приняв в качестве определяющего параметра ацентрический фактор ш, можно, по Эдмистеру, точно рассчитать значение коэффициента сжимаемости 2 = рУ/7 7 по уравнению [c.98]

Таким образом, для учета неидеальности паровой фазы необходимы значения мольных объемов паровой фазы, вторых вириальных коэффициентов, критических параметров, дипольного момента, ацентрического фактора. [c.122]

Здесь (О—ацентрический фактор (см. п. Е 4.1.1) х — коэффициент полярности, определяемый выражением [c.163]

Величину ацентрического коэффициента можно найти по справочникам или, если известны нормальная температура кипения, давление и температура - рассчитать по уравнению Эдмистера [c.79]

Редлих и Квонг улучшенное двухпараметрическое уравнение состояния Питцер ацентрический коэффициент для параметров соответственных состояний [c.11]

Среди наиболее простых применяемых дополнительных параметров можно назвать критическую сжимаемость и наклон кривой давления пара в критической точке. Еще одним параметром, измерение которого отличается чрезвычайной простотой, является ацентрический коэффициент. Он наиболее подходит для вышеупомянутых целей и поэтому будет описан более подробно. Корреляцию поведения функции РУТ для смесей можно улучшить путем использования экспериментально обоснованных параметров бинарного взаимодействия, о чем будет сказано далее в связи с рассмотрением правил усреднения свойств. [c.27]

Давление пара и ацентрический коэффициент Применение принципа соответственных состояний для описания давления пара не приводит к одинаковым соотношениям для всех веществ. Таким образом, как следует из рис. 1.9, представленные вещества действительно имеют практически одинаковые значения приведенного давления пара, в целом же графики имеют форму прямых или почти прямых линий. В соответствии с уравнением Клапейрона [c.29]

Предложено несколько обобщенных уравнений для давления пара, содержащих ацентрический коэффициент. Ли и Кеслер [425] разработали следующее уравнение, применимое главным образом для углеводородов [c.31]

Применив это уравнение при нормальной температуре кипения Ть, получаем обобщенное уравнение для расчета ацентрического коэффициента, выразив Ты = Ть/Тс и = РТ/Рс [c.31]

Если известны только нормальная температура кипения, критические давление и температура, ацентрический коэффициент можно рассчитать при помощи уравнения Эдмистера [265] [c.31]

Пример 1.4. Расчет ацентрического коэффициента. [c.34]

Рассчитаем ацентрический коэффициент метилхлорида несколькими методами. Согласно данным табл. Г. 2, этот коэффициент равен 0,156, в то время как в работе [52] указано, что он равен 0,1530. Физические свойства вещества Рс = 65,9 атм. Тс = 416,3 К, Ть = 248,9 К, д = 1,9 Д, /1 = 16,1052, В = 2077,97, С = - 29,55. По- [c.34]

В примере 1.16 показано воздействие ацентрического коэффициента на форму приведенных изотерм и проведено сравнение данного уравнения с уравнением Редлиха—Квонга, а на рис. 1.19 уравнение Соава сравнивается с другими уравнениями состояния. [c.62]

Лидерсен и др. [451] приняли значение сжимаемости в критическом состоянии гс в качестве третьего корреляционного параметра. Основываясь на экспериментальных данных о 82 соединениях, они составили таблицы, при помощи которых можно получить сжимаемость при определенных величинах Рг, Ъ и г,. Эти таблицы были воспроизведены в монографии [59], там же приведены данные о плотностях жидкостей и других важных термодинамических характеристиках. Однако ввиду сложности экспериментального определения точных значений г, в качестве третьего корреляционного параметра был практически повсеместно принят ацентрический коэффициент. Лидерсен и соавторы получили следующее соотнощение [c.45]

Сравнение рассчитанных по этим уравнениям данных с экспериментально найденными (см. приведенную ниже таблицу) показывает, что ни одно из них не является достаточно точным, чтобы им можно было воспользоваться для расчета значений сжимаемости на основании ацентрических коэффициентов. Исключение составляют лишь углеводороды, для которых пригодны оба уравнения. [c.45]

Пример 1.16, а. Сравнение уравнений Соава и Редлиха — Квонга при нескольких значениях приведенной температуры и ацентрического коэффициента [c.65]

Рис. 1.10. Корреляции, включающие ацентрический коэффициент [555] (цитируется по работе Льюиса и Рэндала (1961)).

Как указывают авторы работы [478], влияние температуры на iib значительно превосходит ее влияние на коэффициент fio. Соответственно авторы оставили последнюю константу fio, а fi , выразили в виде функции ацентрического коэффициента и приведенной температуры однако, поскольку количество рассматриваемых экспериментальных данных было крайне ограниченным, широкое применение результатов этого исследования не представляется возможным. Автор работы [576] применил другой подход к этой проблеме. Член уравнения Редлиха — Квонга [c.54]

Выразить параметры через Тс, Рс и ацентрический коэффициент. [c.62]

Пятнадцать коэффициентов, отмеченных звездочками, являются функциями ацентрического коэффициента. Величины Фе и у(Тг) выражают воздействие полярности на свойства паров и жидкостей соответственно. [c.70]

Обобщенное уравнение Хана — Старлинга корреляции параметров выражены через критические свойства и ацентрический коэффициент [c.76]

Подпрограмма INPUT обеспечивает ввод всей необходимой информации по стандартному формату. Сюда входят не только число и название компонентов, но и ряд их физических свойств, таких, как критические параметры, ацентрический фактор, константы, характеризующие температурную зависимость давления паров чистых компонентов, мольные объемы жидкости. Далее, в соответствии с уравнением для расчета коэффициентов активности должны быть введены параметры, характеризующие бинарное взаимодействие в жидкой фазе. Для неконденсирующихся компонентов исходными данными являются также константы Генри и парциальные мольные объемы. При расчете данной смеси к подпрограмме INPUT обращаются только однажды, независимо от того, при каких условиях будет производиться расчет. Следует подчеркнуть, однако, что для каждого конкретного случая такие независимые переменные, как давление, температура и составы, вводятся основной программой, а не подпрограммой ввода. Подпрограмма ввода оформлена отдельным блоком, исходя из того, что необходимость в ней отпадает в том случае, если предлагаемая методика расчета равновесия будет использоваться в готовых программах расчета ректификационных колонн, в которых уже предусмотрен ввод всех необходимых данных. [c.58]

Вначале вычисляется приведенная температура пары компонентов TR. Критическая температура смеси T RIT.(I,J) рассчитывается в подпрограмме ввода. Величина ацентрического фактора со для пары определяется как среднеарифметическое величин со и сон (для неполярных компонентов сон = = со). Затем вычисляется и присваивается переменной SE VIR поправка к вириальному коэффициенту, обусловленная неполярностью молекул [c.126]

При ненулевых значениях коэффициентов PSAT для расчета давления пара при данной температуре Т используется оператор с меткой 300. Здесь VAPRESF — арифметическое выражение для расчета приведенного давления как функции приведенной температуры и ацентрического фактора. В расчетах не обязательно должны быть заданы все шесть коэффициентов уравнения, принятая форма уравнения срответч ствует наиболее общему случаю. [c.134]

Приблизительное значение критического коэффи1Хиента сжимаемости, выраженное через ацентрический коэффициент по формуле 2 р = 0,291 - 0,08(0, часто подставляют в уравнения, так как величина о) определяется более точно. [c.80]

Среди многочисленных модификаций уравнения Ван-дер-Ваальса наиболее точными являются уравнение Ре-длиха и Квонга [58] и более современные модификации, предложенные Соавом [651], а также Пенгом и Робинсоном [546]. Это кубические уравнения, в которые входят в основном параметры, характеризующие критическое состояние, но существуют и такие их модификации, в которые входят температура и такие параметры, как, например, критическая сжимаемость или ацентрический коэффициент (см. разд. 1.3.1). [c.11]

Возможные корреляции третьего вириального коэффициента изучены гораздо меньше, что, по-видимому, отчасти объясняется ограниченностью и недостаточной точностью опытных данных. Так, в работе [129] приводится уравнение для третьего вириального коэффициента без эквпериментального подтверждения. Авторы работы [249] разработали относительно простую корреляцию, включающую приведенную температуру, ацентрический коэффициент, молекулярный объем и диполь-ную поляризуемость, и проверили некоторые данные на смесях. Еще одно уравнение, аналогичное корреляциям Питцера и Керля, предложено Орби и Вира (1983) (см. табл. 1.8). [c.47]

Это уравнение нельзя назвать полностью приведенным. так как а зависит от ацентрического коэффициента. При Тг = 1 изотерма не зависит от со, но другие изотермы в значительной степени связаны с этим коэффициентом, особенно при температурах ниже критической. При со = О уравнения Соава и Пенга — Робинсона практически совпадают в масштабе представленного здесь графика. [c.65]

Пример 1.16, б. Сравнение уравнений Соава и Пенга — Робинсона при Тг = 0,9 и нескольких значениях ацентрического коэффициента [c.66]

Дополнительные параметры /3 = 6/Кс и - = Рс/РТс)Ус. Они описаны через ацентрические коэффициенты и приведенную температуру на основе данных о критических изотермах и о давлении паров 20 веществ — от аргона до н-декана. По сравнению с уравнениями Соава и Пенга — Робинсона новое уравнение отличается большей точностью при расчете объемов на основе данных о критических изотермах, температур кипения и объемов насыщенной жидкости. Как следует из кривых, приведенных на рис. 1.19 для диоксида серы при 250 °Р, уравнение Харменса — Кнаппа позволяет наиболее точно рассчитать давление насыщения и объем насыщенной жидкости. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология