Молекулы притяжения

Давление насыщенного пара жидкостей. Рассмотрим следующую сильно упрощенную схему процесса испарения. Представим себе жидкость, находящуюся в открытом сосуде (рис. 63, а). Молекулы жидкости находятся в непрерывном движении. Можно принять в первом приближении, что каждая из молекул, расположенных во, внутренних слоях жидкости, движется беспорядочно во всех направлениях, так как эта молекула испытывает со стороны окружающих молекул притяжение, в среднем одинаковое со всех сторон. [c.169]

Число молекул воды, гидратирующих данный ион, не является строго определенным, так как трудно четко отграничить молекулы, гидратирующие ионы, от остальных молекул. Притяжение молекул ВОДЬ к иону быстро уменьшается по мере увеличения расстояния между ними. Первый слой полярных молекул растворителя около иона более прочно связан электростатическими силами с ионом, чем последующие слои. Таким образом, гидратация влияет на состояние всех молекул растворителя и чем выше концентрация ионов в растворе, тем сильнее их воздействие на полярные молекулы растворителя. [c.13]

Если молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом , называемое ориентационным эффектом. Оно тем значительнее, чем больше дипольный момент молекул х. Повышение температуры должно ослаблять это взаимодействие, так как тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием между ними. Теория (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем слу чае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.240]

Ион Ы+ и протон Н+ имеют заряды, одинаковые и по величине (1) и по знаку (-+-), они взаимно отталкиваются. Но их удерживает -в молекуле притяжение к отрицательно заряженному иону кислорода. Расстояния между ними и ионом кислорода неодинаковы. По рисунку видно, что протон ближе к иону кислорода, чем ион лития. Значит, ион Ы+ должен удержи- [c.31]

Мы видели, что при малых расстояниях между молекулами притяжение в основном вызвано химическими взаимодействиями, т. е. такими, которые сопровождаются обобществлением электронов. Именно такие взаимодействия, как будет показано далее, определяют особенности строения большинства жидкостей. Поэтому жидкости можно рассматривать как макроскопические молекулы, строение которых постоянно варьирует, испытывая под влиянием теплового движения небольшие отклонения от среднего. Отсюда следует, что понятие о малых молекулах как о некоторых химически изолированных частицах не вполне строгое даже для газов, еще менее строгое для жидкостей [13]. Оно сохраняет свой смысл, если химические связи между малыми молекулами на порядок слабее, чем химические связи атомов в молекулах. Но оно теряет обычный смысл, если малые молекулы образуют друг с другом связи, почти столь же прочные, что и внутримолекулярные. Понятие об ионах в конденсированной фазе тоже имеет приближенный характер. Оно оправдано лишь в той мере, в какой можно пренебречь химическим взаимодействием между ионами и их окружением. [c.99]

Теплота активации данного процесса (14,3 ккал) не намного меньше теплоты активации некаталитического процесса (16 ккал). Поэтому большее (в сотни раз) ускорение реакции в присутствии ионов Си (МНз)2 Ь можно отнести главным образом за счет роста энтропии при образовании активированного комплекса. Связи в этом комплексе ослаблены, разрыхлены по сравнению с прочными связями в исходном аммиакате, что соответствует росту энтропии. Простые ионы меди не могут давать аналогичный комплекс с ионами НОГ прежде всего потому, что в щелочной среде образуется гидрат окиси меди, а в нейтральной среде перекись водорода находится в виде молекул, притяжение которых ионами Си + мало. Цианистый комплекс меди также не может служить катализатором анион Си (СМ)4 отталкивает ион НОГ и образование переходного состояния потребовало бы большой энергии активации кроме того, связь Сц2+ —СМ очень прочна и слабо разрыхляется поэтому увеличения энтропии при образовании комплекса с ионами НОГ не произошло бы. [c.81]

Прочность полимера зависит и от других причин, в частности от характера расположения молекул друг относительно друга. Если люлекулы расположены рядами, то притяжение между ними сильнее. При беспорядочном расположении молекул притяжение более слабее, следовательно, прочность полимера меньше. [c.260]

Рис. 9. Взаимное притяжение дипольных молекул, притяжение Отталкивание

Смектические жидкие кристаллы имеют слоистую структуру, однако возможны различные типы упаковок молекул в слои. В смектике А молекулы в каждом слое расположены перпендикулярно плоскости слоя, в то же время их центры распределены нерегулярно, как в жидкости (рис. 1.1.3, а). Толшина слоя близка к длине свободной молекулы. Притяжение между слоями достаточно слабое по сравнению с поперечными силами, действующими между молекулами, и вследствие этого слои способны скользить относительно друг друга довольно легко. Таким образом, эта фаза имеет жидкостные свойства, хотя, как правило, обладает значительно большей вязкостью, чем нематическая мезофаза. Смектик В отличается от А тем, что центры молекул в каждом слое имеют гексагональную плотную упаковку. Смектик С — это наклонная форма смектика А, т. е. молекулы наклонены относительно слоев (рис. 1.1.3, б). Если в дополнение к наклону имеет место упорядоченность в каждом слое, то фазу обозначают через Вс. [c.13]

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Простые жидкости — это жидкости, построенные из атомов со сферически симметричным потенциалом взаимодействия. Молекулярно-кинетическая теория газов достигла наибольшего развития в результате применения модели жестких сфер. Понятие о простых жидкостях является естественным развитием этой модели, которая и в теории жидкости не утратила своего познавательного значения. Модель жестких сфер учитывае-суш ественное свойство молекул — непроницаемость добавление к этот модели сил притяжения создает модель простой жидкости, учитывающей второе существенное свойство молекул — притяжение, благодаря чемй образуется жидкость и твердое тело. Вследствие относительной простоты модели простой жидкости ее статистическая теория наиболее развита. [c.327]