Изменение энтропии адсорбции

S — площадь пика S — площадь пика i-ro компонента Зуд — удельная поверхность адсорбента Д5 — изменение энтропии адсорбции или растворения t — время [c.4]

Таким образом, по температурному коэффициенту э.д.с, можно рассчитать изменение энтропии адсорбции. [c.206]

Интересными являются также результаты изучения изменений энтропий адсорбции криптона и ксенона. Энтропия была рассчитана но методу Де Бура [15]. В качестве стандартного состояния служил газ при температуре адсорбции и нри давлении 1 атм. [c.108]

Стандартное изменение энтропии адсорбции очень мало зависит от температуры и по абсолютной величине очень невелико. Это указывает на достаточно высокую подвижность молекул в слое при адсорбции из растворов даже в случае больших величин констант адсорбционного равновесия. Так, при адсорбции и-нитроанилина на ацетиленовой саже — АР = 32,3 + 32,8 кдж1молъ, а А5 адсорбции не превышает д,А кал/моль-град. [c.170]

Как уже указывалось, природа обменного катиона сказывается также на адсорбции ароматических углеводородов. Из-за наличия электронного облака в молекуле бензол избирательно адсорбируется цеолитами из смесей с насыщенными углеводородами. На основании результатов газохроматографических исследований в работе [69] были определены теплоты и энтропии адсорбции бензола и к-гексана на NaX и GoNaX. Теплоты адсорбции н-гексана мало зависят от природы катиона, компенсирующего заряд решетки цеолита. Для цеолитов с катионами переходных металлов она превышает теплоту адсорбции на цеолите в исходной натриевой форме. Более резкое изменение энтропии адсорбции бензола показывает большую упорядоченность его молекул в адсорбционном слое по сравнению с молекулами -гексана. Адсорбция первых порций бензола сопровождается жесткой фиксацией молекул около катионов. [c.160]

Величины энтропии адсорбции. Модель Лэнгмюра редко применяют для оценки общего изменения энтропии адсорбции, однако ста-т)1стико-термодинамическая модель позволяет довольно легко установить различные возможные значения энтропии адсорбции и ее изменения. Оценим, например, изменение дифференциальной энтропии 1 моля газа, адсорбирующегося при давлении 1 атм. Заполнение поверхности примем равным 0. Оценка сводится к расчету отдельных компонентов, вносящих вклад в энтропию адсорбата. [c.444]

Рис. 75. Изменение энтропии адсорбции азота (/), окиси углерода (2), метана (3), этана (4), этилена (5) и ацетилена (6) от состава алюмоцеолитных адсорбентов.

Для наглядности на рис. 75 изображено рассчитанное по данным газохроматографических измерений изменение энтропии адсорбции (—Д5) молекул разной электронной структуры на алюмоцеолитных сорбентах и индивидуальных компонентах. Более всего изменяется энтропия адсорбции ненасыщенных углеводородов. [c.153]

По мнению Корала и др. [95], процесс адсорбции не должен быть эндотермическим в случае физической адсорбции простых молекул на чистых поверхностях, так как в этом случае изменение энтропии адсорбции должно быть отрицательным, а необходимая энтальпия также должна быть отрицательной (вследствие уменьшения свободной энергии адсорбции). Однако в случае полимеров следует рассматривать систему в целом. Адсорбция полимерной молекулы на нескольких участках требует, чтобы несколько молекул растворителя переходило с поверхности в ра-. створ. Поступательная энтропия молекулы полимера наряду с вращательной и колебательной энтропией теряется при адсорбции молекулы вследствие частичного ограничения ее сегментальной подвижности. Вследствие этого десорбирующиеся молекулы растворителя увеличивают свою поступательную энтропию, которая в сумме намного больше, чем энтропия молекул полимера. Конечным результатом является общий выигрыш в энтропии в системе при адсорбции полимерных молекул, вытесняющих молекулы растворителя, даже если процесс является эндотермическим. [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология