Изотермы адсорбции метанола

Рис. 4. Изотерма адсорбции метанола на порошке кварца (/), силикагелях КСК-1 (2) и К-2 (5)

На рис. 8 приведены изотермы адсорбции метанола [14] при различных потенциалах из растворов I N Н.2504 концентрация метанола — от 10 до 10 моль/л. При всех потенциалах зависимость степени заполнения 6к от логарифма концентрации линейна отклонения от линейности наблюдаются только в областях низких (8н <С 0,1) и высоких заполнений (9 > 0,85). С изменением потен- [c.50]

Рис. 8. Изотермы адсорбции метанола на гладкой платине в 1 N НгЗО при различных потенциалах (в) а I — 0,4 2 — 0,35 3 — 0,30 4 — 0,25 о 0,20 о 1 — 0,4 6 — 0,6 7 0,65 8 — 0,7 9 — 0,8

Исследования показали, что стационарное и равновесное заполнение поверхности электрода хемосорбированными частицами остается постоянным во всем диапазоне изменения фактора шероховатости при платинировании, хотя время, необходимое для достижения стационарного заполнения, резко возрастает. Таким образом, изотерма адсорбции метанола на гладком и платинированных электродах не изменяется (остается постоянным [c.222]

Изотерма адсорбции метанола на родии. Добавление в раствор метанола вызывает равномерное по потенциалам снижение кривой адсорбции водорода. Насыщение поверхности метанолом [c.180]

Изотермы адсорбции метанола на родии при постоянном потенциале имеют такой же вид, как и изотерма адсорбции водорода. Для примера на рис. 3 совмещены изотермы адсорбции водорода и метанола при ф = [c.180]

Наклон первого участка aft == 18,4. Используя величину Д = 35, вычисленную из наклона стационарной изотермы адсорбции метанола при 20°, получим а = 0,52. Наклон второго участка а/ц = 3,6 подставляя ранее найденную величину /ц = 6, получим а = 0,62. Таким образом, коэффициенты перехода имеют разумные значения. Общее выражение для скорости адсорбции метанола на родии имеет вид [c.181]

Рис. 1. Изотермы адсорбции метанола-при 20° образцами цеолитов с различ. ной степенью обмена натрия на калий

Рис. 3. Изотермы адсорбции метанола (а), этанола (б) и изобутанола (в) на ФА. Обозначения см. рис. 1.

Об изменении природы поверхности алюмосиликатных катализаторов при их термической, и ларовой обработках можно судить также по изменению константы С, рассчитанной по изотермам адсорбции метанола. [c.37]

I и с. 2. Изотермы адсорбции метанола на аэрогеле полифенилдисилоксана, рассчитанные из хроматограмм (см. рис. 1) [c.457]

Для спиртов, начиная от этилового, адсорбция с температурой уменьшается резче, чем для метанола, что объясняется тем, что уже при 100—150° в адсорбционном слое происходит дегидратация спирта, причем олефин десорбируется, а на катализаторе остается вода, молекулярный вес которой значительно меньше, чем молекулярный вес спирта. При 300—360° для этих спиртов вес адсорбированного слоя приближается к весу воды, адсорбируемой в аналогичных условиях, т. е. значительная часть поверхности катализатора покрыта уже не спиртом, а образовавшейся из него водой. Это согласуется с изломом на кривых, адсорбции азо-СзНтОН при 240—270°, когда начинается заметное оле-финообразование. Из приведенных данных видно, что при температурах, когда реакция дегидратации идет с заметной скоростью, адсорбционно,. а тем более каталитически активной я1вляется не вся поверхность, а лишь 25—50% ее, причем доля активной поверхности различна для различных катализаторов. Это может быть одной из причин часто наблюдаемого несоответствия между величинами удельной поверхности и относительной каталитической активностью катализаторов. Так, среди исследованных нами катализаторов были случаи, когда при почти полном совпадении изотерм адсорбции метанола при 25° (т. е. при равенстве удельной поверхности) величины адсорбции этого же спирта при высоких температурах различались почти в 2 раза. [c.360]

Рис. 47. Изотермы адсорбции метанола модифицированными макропорибтыми сополимера стирола и ДВБ (8%).Порообра-зователь - н-бутанол (1,0 в.ч. ). Тип модифицирующего.вещества, нанесенного на поверхность,см. в табл. 3.

Рис. 5. Интегральные кривые рапрвделения объема микропор по их размерам при разных степенях выгорания кокса бурого угля. Данные получены из изотерм адсорбции метанола.

Удаление активной жидкости из пористой структуры полимера, а также его кристаллизация заметно изменяют адсорбционные свойства [161, 162]. Кристаллизация высокодисперсного фибриллизованного полимера придает его структуре стабильность, вследствие чего материал утрачивает способность к коагуляции и пептизации под действием активной жидкости. Последнее обстоятельство позволяет использовать классический метод изучения структуры пористых тел — адсорбцию из газовой фазы. На рис. 4.7 представлены результаты исследования пористого ПЭТФ с помощью адсорбции метанола при 30 °С. Хорошо видно, что такие материалы обладают высокодисперсной пористой структурой, удельная поверхность которой достигает 60—70 м г. Значение удельной поверхности проходит через максимум в зависимости от степени удлинения полимера, что хорошо коррелирует с другими экспериментальными данными, в частности, с данными, полученными при изучении адсорбции из растворов. Метод адсорбции из газовой фазы позволяет не только рассчитать удельную площадь поверхности, но оценить также распределение пор по размерам. С помощью изотерм адсорбции метанола на ПЭТФ по безмодельному методу капиллярной конденсации [163] были рассчитаны распределения пор по размерам (рис. 4.8). Из рис. 4.8 следует, что основной вклад в суммарный объем пор в таких адсорбентах вносится порами чрезвычайно малых размеров (около 1 нм), в то время как пор большего размера в структуре значительно меньше. Такая особенность пористой структуры сближает их со структурой некоторых видов неорганических адсорбентов [164]. [c.96]

Рис. 4. Кинетическая изотерма адсорбции метанола в растворе 1 М СНзОН -Ь Ш На804 при = 0,3 в и 20 С

Наклон изотерм в средней части для различных веществ примерно одинаков и близок к наклону изотермы адсорбции водорода. На 1г изотермы адсорбции метанола описываются уравненииа Фрейндлиха, причем величина степенного показателя в уравнении изотермы адсорбции близка к величине показателя в уравнении изотермы адсорбции водорода на иридии. Изотермы адсорбции метанола и водорода на родии имеют один и тот же характер. Эти данные позволили сделать вывод о том, что зависимость 0 от с определяется не природой адсорбированного вещества, а природой и характером неоднородности поверхности катализатора. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология