Изотерма адсорбции водорода

Рис. 3.25. Иллюстрация к построению изотермы адсорбции водорода из водородного участка кривой заряжения в 0,5 М НаЗО, на РУР(-электроде

Таким образом, из кривой заряжения вытекает логарифмическая изотерма адсорбции водорода на поверхности платинового электрода. [c.82]

Чтобы определить фактор неоднородности поверхности платинового электрода, построим изотерму адсорбции водорода. Для этого пересчитаем величины потенциала в величины давлений водорода в соответствии с уравнением Нернста и проведем горизонтальные лин и через ординаты, которые отвечают давлениям, отличающимся друг от [c.190]

Рис 3.31. Изотермы адсорбции водорода на Р1/Р1-электроде при различных температурах [c.195]

Графическим интегрированием /—<р-кривых до потенциала 0,4 В могут быть построены изотермы адсорбции водорода, показывающие выполнимость логарифмической изотермы при степенях заполнения от 0,1 до 0,84-0,9, Из изотерм адсорбции при разных температурах, как и в методе кривых заряжения, могут быть получены изостеры адсорбции, что позволяет определить изостерические теп- лоты адсорбции при различных степенях заполнения. Для платины [c.193]

Таким образом, из кривой заряжения вытекает логарифмическая изотерма адсорбции водорода на поверхности платинового электрода. Если бы адсорбция водорода на платине подчинялась изотерме Лэнгмюра, то должно было бы выполняться соотношение [c.75]

Рис. 109. Изотермы адсорбции водорода, азота, кислорода и метана при 77 °,3 К на угле АГ-2 и силикагеле КСМ

Рис. 6. Изотермы адсорбции водорода на нике.пе.

На рис. И представлены некоторые изотермы адсорбции водорода, полученные в разных условиях на чистой массивной поликристаллической и нанесенной платине. [c.321]

Как известно [8], водородная область иа кривой заряжения для платины является изотермой адсорбции водорода. Для определения теплот ад- [c.158]

Фиг. 6. Изотермы адсорбции водорода на железе, восстановленном при 450° (Бентон).

Изотермы адсорбции водорода [c.99]

Фиг. 7. Изотермы адсорбции водорода на порошке меди при 25°.

Уорд [469] изучил изотермы адсорбции водорода на меди, восстановленной, при 150° С (фиг. 26, кривая 7), и на меди после последующего спекания при 200° С (кривая 2). Последняя кривая показывает снижение адсорбционной способности примерно на 30%. [c.301]

Согласно Брайтеру [210], изотерма адсорбции водорода на Р1 лучше всего выражается наложением двух изотерм Фрумкина в соответствии с су шествованием двух типов адсорбционных центров. — Прим. ред. [c.275]

О зависимости изотермы адсорбции водорода на Р1 от предыстории электрода см. [211].— Ярил. ред. [c.276]

На необходимость учета отталкивательного взаимодействия адсорбированных молекул в поверхностных пленках указал А. Н. Фрумкин [451], объяснивший затем логарифмическую изотерму адсорбции водорода на платине наличием такого взаимодействия без уточнения его-природы [452]. [c.121]

Рис. 32. Вид равновесной изотермы адсорбции водорода при 183° в координатах 1 мм рт. ст. от 1 р

Все же можно видеть, что предложенная модель дает удовлетворительное представление о начальном и конечном гидрированном состоянии. Также очевидно, что введенный водород может вступить в реакцию замещения по связям N1—С, или гидрировать этилен, или же занять центры, недоступные для этилена. Трудно установить, является ли изотерма адсорбции водорода на поверхности этилен — никель прямой линией в случае специфического использования водорода. Опыт не дает указаний на механизм гидрирования. Он не подтверждает и не отвергает существования этильных радикалов в переходном состоянии, образовавшихся в ходе реакции. Кроме того, в этом опыте механизм гидрирования не обязательно идентичен механизму гидрирования на поверхности, уже покрытой водородом, как в случае большинства процессов гидрирования. Однако вероятно, что дополнительные исследования, проведенные с помощью магнитных, инфракрасных и масс-спектроскопических методов, приведут к более полному пониманию подобных реакций гетерогенного катализа. [c.32]

На рисунке 2 показаны дифференциальные изотермы адсорбции водорода для всех металлов УН1 группы. Данные для Pt, Р(1, КЬ, 1г, [c.114]

Рис. 2, Дифференциальные изотермы адсорбции водорода для катализаторов гидрирования Vni группы элементов при 293° К (для Fe при 298°К).

Изотермы адсорбции водорода, метанола и муравьиной кислоты на осадках платины, полученных при потенциале выше 0,2 в, практически не отличаются от соответствующих изотерм адсорбции на гладких электродах и не меняются с изменением фактора шероховатости. [c.149]

По линейным участкам логарифмических изотерм адсорбции водорода, построенных на основе кривых заряжения, оценивали фактор неоднородности для поверхности боридных катализаторов (табл. 2). [c.163]

Графическим интегрированием водородной области I, ф-кривых построены изотермы адсорбции водорода в щелочных (рис. 2, а) и кис- [c.231]

Детальное рассмотрение кривой заряжения и изотермы адсорбции водорода показывает, что в действительности они не являются строго линейными и на них наблюдаются два перегиба. Этим перегибам на Сдол. г-кривых отвечают два максимума поляризационной емкости. [c.190]

По кривым заряжения рассчитывают изотермы адсорбции водорода методом, который был описан в работе 1, предполагая, что независимо от температуры полное заполнение поверхности адсорбированным водородом достигается при его парциальном давлении, равном 1 атм. При повышенных температурах необходимо учитывать, что вследствие увеличения давления паров воды парциальное давление водорода 1юнижается, а потому следует вводить поправку (см. 1.1) на давление паров воды, воспользовавшись табличными данными. Так как с повышением температуры растворимость водорода падает, можно уменьшать значение начиная с которого снимают кривые заряжения. [c.195]

После построения изотерм адсорбции водорода при различных температурах в полулогарифмичес1 нх координатах (рис. 3.31) проводят линии, параллельные оси абсцисс, для определения lg OH., отвечаю- [c.195]

В начале XX в. при исследовании адсорбции стали уделять большое внимание точности эксперимента. Классической работой в этом нлане является изучение А. А. Титовым изотерм адсорбции водорода, азота, двуокиси углерода и аммиака на угле при температурах от 150 до—80 °С. Титов в 1910 г. на основании этих эксперид1ентов установил, что газы тем сильнее адсорбируются углем, чем легче они сжижаются. Попутно автором изучались теплоты и скорость адсорбции газов. [c.16]

Авторы [18] предлагают метод определения водорода в гидриде тнтана, основанный на термическом разложении исследуемого образца гидрида, десорбции водорода из цеолитов и его измерении. Разложение проводят в вакууме при непрерывной откачке водорода цеолнтовыми насосами при —196° С. Сорбционная способность применяемых цеолита 4А и активированных углей СКТ, БАУ была установлена на основании снятых изотерм адсорбции водорода при температуре жидкого азота. В предварительно прокаленный кварцевый стаканчик берут навеску гидрида тнтана 0,3—0,5 г и помещают в реакционную пробирку, подсоединяемую к установке. После достижения в системе вакуума 3-10- мм рт. ст. замеряют нулевой тоовень ртути в манометре, цеолитовые насосы погружают в сосуд Дьюара с жидким азотом и на реакционную пробирку надвигают печь при рабочей температуре 1000° С. Поглощение выделяющегося водорода ведут последовательно подключающимися цеолитовыми насосами (шесть насосов). По неизменности нулевого уровня ртути на протяжении 3 мин судят об окончании реакции выделения водорода из исследуемого образца. После этого убирают сосуд с жидким азотом и струей сжатого воздуха нагревают цеолитовые насосы до комнатной температуры и измеряют давление выделившегося водорода. [c.27]

Чаще всего очистка На и Не от газовых примесей осуществляется адсорбцией на температурном уровне жидкого азота (Т 1Т К) в качестве адсорбентов используюг активированный уголь и силикагель. На рнс. 109 приведены изотермы адсорбции водорода, азота, кислорода и метана на угле АГ-2 и силикагеле кем при температуре 77 3 К. Средняя величина поглотительной способности Na и Оа на угле составляет 100—200 при давлениях до 0,1 мм рт. ст. [c.204]

Адсорбционные свойства ряда дисперсных родиевых катализаторов, в основном КЬ/т]-А120з, довольно подробно исследовали Банке и др. [67]. Восстановление водородом при 770 К завершалось за 2 ч, и в указанных условиях происходила, по-видимому, полная десорбция водорода. Изотермы адсорбции водорода измерялись при 6—60 кПа ( 50—500 мм рт. ст.) и 77—570 К. В интервале 195—470 К поглощение слабо зависело от давления водорода, и суммарную емкость монослоя на родии удобно было оценивать обратной экстраполяцией к нулевому давлению. [c.325]

Рис. 129. Изотермы адсорбции водорода на гладкой платине в 20%-ной серной кислоте при различных температурах. (Бёльд и Брайтер [35].)

Изотермы адсорбции водорода при различных температурах приведены на рис. 129. (По Бёльду и Брайтеру [35] в той же работе получены изотермы на иридии и родии.) Предельная [c.274]

Рис. 25. Кинетические изотермы адсорбции водорода на активном сахарном угле цри четырех температурах, по данным К ейер и Рогинского

Рис. 1. Изотермы адсорбции водорода скелетным платино-иридиевыми катализаторами из 1 н. Н2804 при 30° (I) 1 скелетная платина, 2 — 90% Р1—1г, 3 — 50,4 — 10, 5 — скелетный иридий при различных температурах (II) а — скелетная платина, б— 90 /о 14—1г, в — 60 г — 10, д — скелетный иридий.

Для более детальной характеристики адсорбции водорода кривые заряжения скелетных платино-иридиевых катализаторов согласно уравнению Нернста удобно представить в форме изотерм адсорбции водорода в координатах 1п Рн 0 . Характерно, что с ростом содер- кания иридия в сплаве тип изотермы все более приближается к типу иридия. Даже при небольших добавках иридия изотермы адсорбции бл11зки по форме к изотерме адсорбции водорода на чистом иридии. [c.129]

Б качестве примера на рис. 22 представлены изотермы адсорбции водорода на указанных выше цеолитах и специфическом адсорбенте — палладированном силикагеле, предназначенном для поглощения водорода при температуре 77 К. Кроме того, на этом рисунке даны изотермы адсорбции водорода на синтетических цеолитах СаА-4, ЫаХ2М [24] и на активном угле БАУ при температуре 20,4 К [44]. Как видно из рис. 22, по адсорбции водорода цеолит СаЕ—Т значительно превосходит все остальные цеолиты и. даже не уступает палладированному силикагелю. [c.71]

Одновременно с Боресковым выступил японский химик Кван [59] с работами, отрицающими во многих случаях активные центры. Основываясь на статистическом анализе изотерм адсорбции водорода на никеле, кобальте и платине с заранее известной поверхностью, а также на результатах сопоставления найденной из опыта скорости адсорбции на меди с вычисленной по теории абсолютных скоростей реакций, Кван пришел к следующему выводу Поверхность целого ряда металлических катализаторов является однородной в отношении хемосорбции при условии, что исследуемые образцы при приготовлении были очень тщательно восстановлены, а в дальнейшем предохранены от попадания ка них каких-либо отравляющих веществ . Было показано таюке, что и поверхность окисных катализаторов типа шпинели представляет собой совокупность мест с однородной активностью . Уменьшение теплот адсорбции при определенных степенях заполнения Кван 0 бъя сняет не неоднородностью поверхности, а взаимным отталкиванием адсорбированных на однородной поверхности атомов водорода . [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология