Сульфаминовая кислота, определение нитритом

Определение по реакции нитрокобальтиата калия с сульфаминовой кислотой Осадок нитрокобальтиата калия растворяют при нагревании в небольшом объеме 5%-ного раствора NaaP04 или Na2HP04 Раствор помещают в нитрометр, где нитрит вступает во взаимодействие с избытком 5%-ного раствора сульфаминовой кислоты [c.87]

Присутствие нитрита в азотнокислых растворах приводит к очень высокому остаточному току, который препятствует определению малых концентраций плутония. Это говорит о высокой обратимости реакций нитрит-ионов. Помехи от нитрита устраняются добавлением сульфаминовой кислоты. Тем не менее, остаточный ток в растворах HNO3 больше, чем в растворах НС1. [c.246]

Для амперометрического определения нитрит-иона пользуются различными окислителями. Например, Сток и Бьорк окисляли нитрит перманганатом, сульфаминовой кислотой или церием (IV), [c.171]

Помимо реакций азотирования, нитрит натрия можно применять для определения сульфаминовой кислоты. [c.53]

Мешают определению нитриты (часто присутствующие в сточных водах, прошедших биохимическую очистку). Для их устранения вводят в колбу по 10 мг сульфаминовой кислоты на 3 мгЫОг. При кипячении раствора нитрит-ионы удаляются в виде азота, а избыток сульфаминовой кислоты переходит в сульфат аммония [c.74]

Однако надо иметь в виду, что все рекомендуемые методы разложения нитритов посредством солей аммония, мочевины, азида натрия, сульфаминовой кислоты и т. п. страдают весьма существенными недостатками и не всегда приводят к определенным результатам. Все указанные реактивы разлагают нитрит-ионы с образованием нитрат-ионов. Кроме того, избыток реактивов, разлагающих нитриты, разрушает имеющиеся в анализируемом растворе нитраты. Поэтому ни один из этих методов разложения нитритов не может считаться вполне пригодным для удаления нитритов и Г последующего открытия нитратов. [c.471]

Опубликованы обзоры методов определения нитрата [3, 4]. Часто аналитическую химию нитратов и нитритов рассматривают совместно. Один из распространенных методов определения нитрата основан на восстановлении его до нитрита и последующем определении нитрита. Для некоторых объектов, например почв, важно знать содержание аммонийного, нитратного и нитрнтного азота. Описаны методы определения суммы нитратов и нитритов. Для определения только нитратов предварительно разрушают нитрит, например, обработкой сульфаминовой кислотой. [c.119]

Методы определения NO3 и NO2 имеют много общего. Стандартный метод определения нитрата основан на восстановлении до нитрита и определении последнего. В свою очередь нитрит можно окислять до нитрата такими окислителями, как Мп " и Се", и определять косвенно содержание N0 . Определение NO2 и NO3 прп совместном присутствии является важной аналитической задачей, особенно при анализе почв. Один из способов заключается в определении суммы ионов. Затем определяют только нитрат после разрущения нитрита сульфаниламидом, карбамидом, сульфаминовой кислотой или гидразином сернокислым. Реакции NO2 с сульфаминовой кислотой и карбамидом приведены ниже [c.143]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

Для амперометрического определения нитрит-иона применяют различные окислители, например перманганат, сульфаминовую кислоту или церий (IV) [9, 10]. Этот метод, особенно в перман-ганатном варианте, по сравнению с другими методами [И—14] наиболее прост и удобен. [c.101]

Определение нитрит-иона основано на измерении тока окисления N0-2 при использовании различных окислителей (сульфаминовой кислоты [1316], перманганата калия [1291], хлорамина Т [652] и др.), а также на использовании вращающегося платинового [c.78]

В описываемых ниже методиках все формы азота переводятся в аммоний и определяются в виде NH3. Аммиак отделяют отгонкой с паром, собирают в раствор борной кислоты и определяют титрованием стандартным раствором кислоты. Влияние азотсодержащих органических соединений, подвижных в щелочной среде, устраняется использованием небольших количеств окиси магния вместо КОН и уменьшением времени отгонки. При отгонке с MgO только аммиак является подвижным компонентом. Можно сократить время, требуемое для количественного восстановления в растворе нитрата и нитрита до аммиака, применяя сплав Деварда в тонкораздробленном виде. Определение нитрата в присутствии нитрита возможно с использованием сульфаминовой кислоты, которая количественно разлагает нитрит до молекулярного азота при комнатной температуре. Сульфамнновая кислота не реагирует ни с аммонием, ни с нитратом и не мешает их определению с MgO и сплавом Деварда в условиях отгонки с паром. [c.196]

Первоначально предлагали взвешивать этот осадок, но оказалось, что состав осадка зависит от отношения концентраций калия и натрия в растворе получается смесь солей K2Na[ o(N02)el и KNa2[ o(N02)el с различными относительными количествами этих компонентов. Было предложено титровать нитрит-ионы в этом осадке титрованным раствором окислителя. Можно заканчивать определение и колориметрическим способом по кобальту или по нитрит-ионам в осадке. Известен также газометрический метод, в котором измеряют объем азота, выделяющегося при действии сульфаминовой кислоты на азотистую кислоту (из осадка). i Имеется еще возможность превратить осадок в перхлорат калия K IO4 и в виде этого соединения его взвесить. [c.646]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология