Методы определения серебра иодата

При определении иодида в присутствии хлорида и бромида его можно окислить до иодата, при этом хлорид и бромид не окисляются, что создает предпосылки для селективного аналитического метода определения иодида. Старым методом разделения этих ионов является их предварительное осаждение в виде солей серебра с последующей обработкой смеси серной и хромовой кислотами. Хлорид и бромид серебра разрушаются, выделяя хлор и бром, которые могут быть легко удалены. Иодид окисляется до иодистой кислоты, которую затем восстанавливают до иодида и осаждают в виде иодида серебра. [c.384]

Среди многочисленных методов определения ионов хлора для микроанализа подходит метод, основанный на реакции между ионом хлора и иодатом серебра [c.100]

Церий-арсенитная [505, 630] и иодат-арсенитная [632] каталитические реакции использованы для определения малых содержаний серебра в так называемом методе каталиметрического титрования. [c.122]

Этот метод может применяться для количественного определения многих элементов (Mg, Sr, Са, Со, Ni, Си, Zn, d, In, Pb, Th, Zr, Hg, Bi и некоторых других), когда в качестве комплексообразователя используется двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексов III), а в качестве радиоактивного индикатора — серебро-110, в форме иодата серебра [202]. [c.108]

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

Иодат и иодид можно определять амперометрическим титрованием. Метод основан на различии в определенных условиях растворимости иодата и иодида серебра [29]. [c.381]

Для определения сульфидов (и хлоридов) применяют колонку, содержащую хромат серебра, который мечен изотопом Сг [82]. При использовании колонки 25 ХЮ можно определять 0,4— 40 мкМ сульфидов в водных растворах. Определению сульфидов мещают бромиды, иодиды, иодаты, цианиды, тиоцианаты и сульфиты. Метод пригоден для анализа водных растворов с pH 4,0. [c.578]

Для определения малых количеств хлорид-ионов применяют метод, основанный на реакции взаимодействия иодата серебра с хлорид-ионом, в результате чего образуется малорастворимый хлорид серебра и освобождается эквивалентное количество иодат-иона. Осадок отфильтровывают, фильтрат подкисляют серной кислотой, добавляют раствор KJ и оттитровывают выделившийся элементный иод раствором тиосульфата натрия [446,544]. Аналогичным образом хлорид-ион взаимодействует с Hg( J0a)2 и Hga(J03)2. [c.46]

На основании этого разработан микрометод определения хлорид-ионов в биологических объектах [718, 1034]. Метод не отличается высокой точностью, так как необходимо вводить поправки на растворимость иодата серебра, и поэтому в настоящее время не получил широкого распространения. [c.46]

Как видно из схемы гидролиза, иод во всех случаях положительно заряжен подобно хлору и брому в продуктах гидролиза их фторидов. Это в основном определяет выбор методов анализа компонентов в гидролизате. Один из возможных вариантов состоит в предварительном осаждении фтора в виде фторида кальция и дальнейшем определении иода в фильтрате для этого его предварительно отгоняют по методу Гуча (или другим способом) [19] и затем осаждают в виде иодида серебра или палладия. Во избежание выпадения в осадок иодата кальция a(J0g)2 (хотя его рас- [c.311]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

Можно титровать и с двумя индикаторными электродами [6]. Недавно иодидный метод был вновь предложен [7] для определения ртути (И), палладия (П), серебра. Ртуть (I) титруют иодатом калия [8], этот же реагент позволяет титровать сурьму(П1) и таллий (I). [c.240]

Количество хлорида можно увеличить косвенно при помощи реакции с иодатом серебра [1, 2], ртути (I) [2, 3] или ртути (И) [2] при этом освобождается эквивалентное количество растворимого иодата, который после отделения определяют иодометрически. Количество иода в 6 раз больше первоначального количества хлорида. Изучались эти метоДы косвенного определения, а также иодометрический метод Берга [4]. [c.65]

Следует отметить, что БПК сточных вод не характеризует полного количества органических веществ, содержащихся в сточ ных водах, так как часть из них не поддается окислению биохи мическим методом, а часть веществ расходуется на прирост био массы. Поэтому для определения полного количества кислорода необходимого для окисления всех органических загрязнений сточных вод, применяют химические методы окисления, а именно иодатную или бихроматную окисляемость. Количество кислорода эквивалентное расходу окислителя, выражает окисляемость, раз мерность которой дается в жг О2 на 1л анализируемой жидкости Для определения величины иодатной или бихроматной окисляе мости испытуемую пробу сточных вод смешивают с химически чистой концентрированной серной кислотой, к которой в первом случае добавляют иодат калия (КЮд), а во втором случае — соли хромовой кислоты, отдающие свой кислород для окисления. Окисление ведется при кипячении. Для повышения полноты окисления прибавляют сульфат серебра в качестве катализатора. Проф. [c.230]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

Определение по окраске иода. Анализируемый раствор взбалтывают с иодатом серебра. В результате образования Ag l выделяется эквивалентное хлорид-иону количество иодат-ионов. После удаления избытка Ag-JOg центрифугированием в раствор вводят KJ или NaJ, которые окисляются до элементного иода. Выделившийся иод определяют фотометрическим методом или но его собственному поглощению при 350 нм [1021], или по поглощению иод-крахмального соединения, абсорбцию которого измеряют нри 615 нм [743]. Этим способом определяют до 180 мкг хлорид-иона с точностью, характерной для соответствующего титриметрического метода [743]. Мешают все ионы, взаимодействующие с ионом серебра. Иодат серебра был использован для определения хлорид-ионов в биологических объектах после предварительного разрушения протеинов [886] и в природной воде [1021]. [c.59]

В кислых растворах, содержащих бихромат-ион, установлено существование одновалентного катиона астатина [6, 23]. Положительный заряд этой формы астатина определен методом электромиграции, а величина заряда — ионообменным методом с использованием катионита дауэкс-50 X 8. По-видимому, астатин находится в виде гидратированной формы НаОА или оксикатионов АЮ или AtO (для иода катионы ЛО и ЛОг образуются лишь в концентрированной Н2304 или олеуме [35]). На состояние и поведение положительного иона астатина в азотнокислых растворах, содержащих бихромат-ионы, практически не влияет концентрация азотной кислоты и ионов СгзО, , температура и время хранения. По химическим свойствам катион астатина подобен большим одновалентным катионам ТГ или Сз . Он соосаждается с труднорастворимыми гетерополивольфраматами цезия, с бихроматом таллия и серебра, иодатами серебра. Однако астатин плохо соосаждается с перхлоратом и перренатом цезия. Из растворов катион АГ сорбируется металлической платиной, гидратированной окисью вольфрама, и т. д. [5, 6, 23]. [c.240]

Крауч [5] описал метод определения иода в силикатных породах, основанный на образовании синей окраски свободного иода с крахмалом. Породу разлагают сплавлением с гидроокисью натрия и выделяют иод соосаждением с хлоридом серебра. Для окисления иодид-ионов до иодат-ионов применяют бром. Иодат-ионы затем реагируют с иодидом кадмия с образованием свободного иода согласно уравнению [c.185]

Весовое определение иода вследствие неблагоприятных эквивалентных отношений в молекуле иодистого серебра считается наименее точным. Объемный способ [40], при котором иод окисляется хлором или бромом в иодат и по удалении избытка хлора или брома титруется гипосульфитом, дает лучшие результаты. Описание микроаналитического метода см. [41]. Полученный после раз.ложе-ния раствор нейтрализуют в присутствии метилоранжа 0,1 н. серной кислотой, добавляют еще 3 капли до отчетливо красного окрашивания и разбавляют до 50 мл, приливают 2 мл свежеприготов- ленной бромной воды и пропускают ток водяного пара. Вводная трубка имеет на конце шарик с отверстиями. После того как раствор будет нагрет до кипения, ожидают еще 7 мин., вынимают вводную трубку из жидкости, не прекращая тока пара, обмывают ее снаружи и собирают еще несколько капель конденсата. По охлаждении прибавляют 1 0 иодистого калия, растворенного в небольшом количестве воды, и титруют 0,01 н. раствором тиосульфата, сначала до исчезновения желтой окраски, а затем, после добавления крахмала, до бесцветного раствора. [c.75]

Метод был применен и для анализа смеси галогенидов [9]. Когда в анализируемом растворе присутствуют бромид и иодид, одну аликвотную часть анализируемого раствора обрабатывают нитратом серебра, а осадок окисляют хромовой кислотой. Иодид окисляется до иодата, а выделяющийся бром удаляют, пропуская через раствор ток воздуха. Затем иодат опять восстанавливают до иодида и осаждают в виде иодида серебра для количественного определения. Во второй части раствора оба галогенида серебра растворяют в тетрацианиде никеля и выделившиеся ионы никеля (П) титруют стандартным раствором ЭДТА, получая сумму бромида и иодида. Бромид находят по разности. [c.265]

Иодат можно отделить осаждением его в виде труднорастворимой бариевой соли. Метод применим для анализа смеси хлорид — иодат, в которой хлорид определяют с применением нитрата серебра. В качестве осадителя применяют крупный катион тетрафениларсония (СбН5)4А5+. В виде ионного ассоциата в этом случае осаждаются также перманганат, перренат, перхлорат, перйодат и вольфрамат. Тетрафениларсоний можно применять и для отделения иодата и для его определения. [c.376]

Гесс, Иордан и Росс предложили методику определения этиленгликоля в воде, основанную на образовании нерастворимого иодата серебра. В строго заданных условиях анализа время, прошедшее до появления осадка, пропорционально концентрации диола. Этот метод, очевидно, неприменим к анализу неизвестных соединений. Флери с сотр. исследовали различные возможности определения количества поглощенного перйодата и предложили три макрометода. [c.183]

Избыток ионов серебра определяют титрованием 0,1 н. раствором роданида аммония по методу Фольгарда. В других методиках, предложенных для определения аллилнзотиоцианата в экстрактах горчицы, образующуюся замещенную тиомочевину [уравнение (117)] окисляют иодом смесью бромида и бромата калия и иодатом калия (см. раздел VI-B гл. 9). [c.272]

Принцип этого сравнительно нового метода проще всего объяснить на примере комплексонометрического титрования цинка. К анализируемому раствору цинка прибавляют немного твердого иодата серебра, содержащего радиоактивное серебро. Эта соль мало растворима и образует с раствором гетерогенную систему. Если затем к раствору прибавить титрованный раствор ЭДТА, то сначала в комплекс с ЭДТА связываются ионы цинка, и лишь потом, после полного перехода цинка в комплекс, с ЭДТА начинает связываться серебро, что сопровождается скачкообразным увеличением растворимости иодата серебра. Поэтому точку эквивалентности можно зафиксировать, наблюдая за растворимостью осадка в процессе титрования. Для получения каждой точки кривой титрования отфильтровывают часть анализируемого раствора и измеряют радиоактивность фильтрата, после чего взятую часть раствора снова объединяют с остальным раствором. Наносят на график зависимость интенсивности излучения от объема раствора титранта и получают две наклоненные друг к другу кривые, точка пересечения которых соответствует точке эквивалентности. Теоретические основы радиометрического титрования рассмотрены в работе Брауна с сотр. 58(32)]. Было исследовано радиометрическое определение кальция, стронция и магния [59 (60), а также меди и цинка [60(133)] в чистых растворах. Практическое применение этого метода ограничено, так как те же металлы можно определять значительно проще с помощью других методов. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология