Иодат-ион взаимодействие с ионитами

Сама кислота и ее соли — фосфиты — сильные восстановители. Их взаимодействие с ионом серебра используют как качественную реакцию на фосфит-ион при этой реакции образуется осадок черного цвета, состоящий из фосфата серебра AgзP04, окрашенный в черный цвет металлическим серебром, выделяющимся в результате восстановления иона серебра. Фосфит-ион восстанавливает также иодат-ион до свободного пода, присутствие которого можно установить при помощи крахмала (по голубому окрашиванию крахмала) или по окрашиванию небольшого количества четыроххлористого углерода при взбалтывании его с водныл рдствором фосфат-иопа. [c.316]

Пример 1. Взаимодействие иодат-ионов и иодид-ионов в сильнокислых растворах протекает согласно суммарному уравнению [c.31]

Использование понятия степень окисления облегчает составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. При взаимодействии ионов иодата (степень окисления иода -Ь5) и иодида (степень окисления иода —1) образуется молекулярный иод (степень окисления 0). Знание степени окисления компонентов окислительновосстановительных систем 1 — 1а и 1а — Юз и направления реакции позволяет написать [c.10]

При взаимодействии фосфора с иодат-ионом образовались гидрофосфат- и иодид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

При взаимодействии фосфора с иодат-ионом образовались гидрофосфат- и иодид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

Известно, что взаимодействие хлорат- и хлорид-ионов в кислотной среде становится заметным только при кипячении раствора, а реакция между иодат- и иодид-ионами в кислотной среде активно протекает уже при комнатной температуре. Приведите возможные объяснения этого факта. [c.113]

Вероятность встречи 12 частиц (одного иодат-иона, 5 иодид-ионов и 6 ионов гидроксония) настолько ничтожна, что взаимодействие согласно суммарному уравнению невозможно. Предполагают, что протекают следующие элементарные реакции [c.31]

Взаимодействие между нодид- и иодат-ионами протекает быстро и полно. [c.219]

Автокаталитические процессы наблюдаются также при восстановлении анионов нитрата, нитрита, бромата и иодата, а также гидроксиламина в небуферных средах в присутствии солей поливалентных катионов [127—134]. Продуктом реакции, ускоряющим электродный процесс, в данном случав являются ионы гидроксила, которые, взаимодействуя с поливалентными катионами, повышают их каталитическую активность. Механизм этого процесса еще не выяснен. [c.27]

Тот факт, что бромат и хлорат сравнительно медленно взаимодействуют с иодидом, может быть успешно использован при определении иодата в присутствии этих ионов. Во фталатном буферном растворе с pH = 5 иодат быстро реагирует с иодидом с образованием иода, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Через 3 мин вторым титрованием определяют иод, выделившийся в результате реакций с броматом и хлоратом. Разработаны методики [4—6] анализа смесей различных анионов, содержащих бромат. Состав смесей может быть следующим [c.257]

Обратная реакция — образование иодата при взаимодействии свободного иода с ионами гидроксила — протекает через образование гипоиодита [c.438]

В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335]

Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия иодата калия К Оз с нитратом серебра. [c.141]

Предложен метод определения роданида, основанный на его взаимодействии с рением в степени окисления(1П) — (V), с образованием комплекса, поглощающего при 390 нм [36] соотношение рения и роданида равно 1 2. Закон Бера соблюдается в интервале О—5 ррт. Определению 9,5 ррт роданида мешают иодат, бромат окислители Се , СгаО/ , VOJ, СЮз NOs и NO2 при их содержании 3 ррт. Влияние других посторонних ионов описано в работе [36]. [c.228]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Разработан метод [21] одновременного определения иодата и бромата с применением смеси изониазида и хлорида 2,3,5-трифенил-тетразолия и разбавленной НС1. Реагент образует с иодатом розовое соединение при 33 °С, брома г взаимодействует с этим реагентом лишь при 60 °С. Область определяемых концентраций каждого из ионов 10—300 мкг в 50 мл светопоглощение измеряют при 480 нм или при 308 нм. Хлорат не мешает определению. [c.380]

Реакция характеризуется значительным индукционным периодом. Это объясняется тем, что реакция протекает в несколько стадий. На первой стадии сульфит-ион взаимодействует с иодат-ионом [c.192]

Для определения малых количеств хлорид-ионов применяют метод, основанный на реакции взаимодействия иодата серебра с хлорид-ионом, в результате чего образуется малорастворимый хлорид серебра и освобождается эквивалентное количество иодат-иона. Осадок отфильтровывают, фильтрат подкисляют серной кислотой, добавляют раствор KJ и оттитровывают выделившийся элементный иод раствором тиосульфата натрия [446,544]. Аналогичным образом хлорид-ион взаимодействует с Hg( J0a)2 и Hga(J03)2. [c.46]

Определение иодида удобно проводить при помощи двух платиновых электродов. При титровании по методу осаждения раствором нитрата серебра к титруемому раствору добавляют немного свободного иода — получается хорошо обратимая пара I2/2I , на кривой титрования очень резко обозначается конечная точка. Напряжение накладывают небольшое, 0,025 В [13]. При таком же напряжении можно титровать иодид раствором иодата калия, причем в раствор добавляют несколько миллилитров хлороформа для растворения выделяющегося при титрования иода [14]. На двух платиновых электродах титруют иодид окислителями (перйодатом, иодатом, броматом) в присутствии цианид-нона [15]. При изучении взаимодействия бихромата с различными восстановителями [16] было установлено, что иодид-ион может быть оттитрован бихроматом в присутствии любых количеств бромида и хлорида, поскольку иодид окисляется бихроматом в первую очередь, вследствие большой разности реальных потенциалов соответствующих редокс-систем. [c.168]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Ион Р химическими методами окислить не удается свободный фтор получают анодным окислением иона Р" электрическим током. Свободный иод может быть также получен из иодата натрия ЫаЮд при взаимодействии его с восстановителями. [c.300]

Кроме иодат-ионов, для титрования плутония ио методу осаждения могут быть применены, по-видимому, и другие ионы, дающие малорастворимые осадки с плутонием. Например, может быть использован гексацианоферроат калия, взаимодействие которого с иона,ми плутония было изучено Андерсоном [273], По указанию Небель [573] при титровании трех- и четырехвалентного плутония ионами [Ре(СЫ)б] по окончании реакции осаждения возникает диффузионный ток при потенциале +1 в. [c.215]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Устойчивость полистирольных катионитов в присутствии окислителей, например, растворенного кислорода или хлора, также высока. При прохождении через колонку с фенольным катионитом растворы броматов и иодатов восстанавливаются [26] при использовании же полистирольных катионитов восстановления не наблюдается [27]. Сильное воздействие на катиониты оказывает азотная кислота но и здесь полистирольные катиониты более устойчивы. Если для регенерации катионита, содержащего, например ионы серебра, приходится употреблять азотную кислоту, то следует пользоваться разбавленной (2—3 М) кислотой. Катиониты разрушаются перекисью водорода. В кислой среде этот процесс катализируют такие ионы, как железо (П1) и медь (II) [38 ]. Разбавленные растворы хроматов, молибдатов и ванадатов частично восстанавливаются катионитами в кислой среде. В щелочной среде взаимодействия между этими анионамхт и катионитом не наблюдается. Однако перманганат реагирует с катионитами как в кислой, так и в щелочной среде [24 ]. При работе с фенольными катионитами наблюдается восстанов.ление солей двухвалентной ртути до одновалентной и itohob серебра до металлического серебра [6 ]. Катиониты на основе полистирола иногда обладают также восстановительными свойствами как правило, связанные с этим трудности можно устранить предварительной обработкой катионита раствором окислителя и проведением процесса в присутствии окислителя. Во многих случаях ионообменного разделения при наличии в растворе ионов железа (III) или платиновых металлов рекомендуется предварительная обработка ионита хлором. Однако большое количество хлора может приводить к хлорированию ионита. Кроме того, обработка ионита хлором вызывает заметное уменьшение числа сульфокислотных групп ж сопровождается повышением числа слабокислотных групп, что может мешать некоторым процессам разделения [5]. [c.145]

Леонард, Шахин и Вильсон [14] нашли, что микроколичества бромата (и иодата) можно определять прямым титрованием хромом (И), используя Б качестве редокс-индикатора фенантролинат ванадия(II). Восстановленная форма комплекса окрашена в интенсивный сине-фиолетовый цвет, а окисленная — бесцветна. Для определения бромата применяют ЭДТА. Бромат-бромидную смесь можно проанализировать следующим образом бромид осаждают в виде бромида серебра, который взаимодействует с K2Ni( N)4, а освобождающиеся ионы никеля титруют стандартным раствором ЭДТА. Вторую аликвотную часть обрабатывают мышьяком (III), восстанавливая бромат до бромида, и определяют последний, повторяя все операции, описанные выше [15]. Хлориды, иодиды и тяжелые металлы мешают определению. [c.259]

Гяпобромиты (МВгО) и гипоиодиты (МЮ) образуются таким же путем (взаимодействие галогена со щелочами), как и гипохлориты, и близко сходны по свойствам с ними. Они так же легко переходят в бро-маты (МВгОз) и иодаты (МЮз), сходные по свойствам с хлоратами. Как уже указывалось, броматы прочнее хлоратов, а иодаты в свою очередь прочнее, чем броматы. Это легко обнаружить на опыте, если постепенно, порцию за порцией, приливать хлорн ую воду к раствору, содержащую ионы Br и 1 . Окислительное действие хлорной воды будет проявляться в такой последовательности сначала хлор будет окислять ионы I в молекулы свободного иода раствор будет все более буреть, а на- [c.259]

В качестве примера определим, какая доля иодат-ионов будет восстановлена, если реакция обмена между J0 и J2 будет проходить в течение 24 час. Допустим, что в качестве радиоактивного индикатора используется (8 дней) в количестве 1 милликюри в 10 мл раствора с концентрацией иодата, равной 10 2 М. Предположим, что при поглощении 100 эв восстанавливается один иодат-ион (либо непосредственно путем взаимодействия с Н, НцОд и т. д., либо путем реакции с J , который образуется в результате восстановления J2). Каждый распадающийся атом испускает одну -частицу (с максимальной энергией 0,6 Мэе) и один 7-кванг( 0,37 Л/5й). Практически все 3-часгицы задерживаются раствором, и, следовательно, вся их энергия поглощается в нем. Поскольку средняя энергия спектра -излучения составляет около его максимальной энергии, то в среднем одной испускаемой -частице соответствуют —0,2 Мэе поглощенной энергии. В растворе поглощается около 10°/о -излучения, и, следовательно, в среднем при одном распаде атома J зl в растворе поглощается примерно 0,24 Мэе. За 24 часа в растворе поглощается [c.229]

Взаимодействие между иодид- и иодат-ионами протекает быстро и полно, так как константа реакции довольно велика bJ2/2j—=0,5345 в ozjos—+i2h /J2+6H20=1,19 в. [c.258]

Па приведенного рисунка видно, что бромат калия можно определять в присутствии иодата и хлората при оптимальной кцслотности, равной l,3iV по НС1. При кислотности, соответствующей 5,5 TV по НС1, можно определять сумму иодата и бромата в присутствии хлората. Чувствительность взаимодействия бромат- и иодат-ионов с дифенил-о,о -дикарбоновой кислотой показана в табл. 5. [c.133]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

Определение по окраске иода. Анализируемый раствор взбалтывают с иодатом серебра. В результате образования Ag l выделяется эквивалентное хлорид-иону количество иодат-ионов. После удаления избытка Ag-JOg центрифугированием в раствор вводят KJ или NaJ, которые окисляются до элементного иода. Выделившийся иод определяют фотометрическим методом или но его собственному поглощению при 350 нм [1021], или по поглощению иод-крахмального соединения, абсорбцию которого измеряют нри 615 нм [743]. Этим способом определяют до 180 мкг хлорид-иона с точностью, характерной для соответствующего титриметрического метода [743]. Мешают все ионы, взаимодействующие с ионом серебра. Иодат серебра был использован для определения хлорид-ионов в биологических объектах после предварительного разрушения протеинов [886] и в природной воде [1021]. [c.59]

Образующийся при взаимодействии хлорид-иона с иодатом ртути(П) Hg l легко дает комплекс с фенолфталеинкомплексо-ном (pH И) или ксиленоловым оранжевым (pH 7) [677]. Молярный коэффициент погашения первого соединения при Х = 568 нм равен 40 ООО, второго при Я = 588 нм — 24 ООО. Относительная ошибка составляет 1,9—8,5% для 1,2—5,2 мкг хлорид-иона в случае первого реагента и 1,3—8,6% для 2,9—11,6 мкг хлорид-иона в случае второго. [c.60]

Другие способы определения боргидрида иона основаны на применении окислителей. Окисление иодатом проводят следующим образом [579, 580] навеску боргидрида растворяют в 0,5 и. NaOH, добавляют избыток 0,25 н. КЮз и после стояния в течение некоторого времени определяют количество непрореагировавшего иодата. Для этого добавляют иодид калия и серную кислоту и оттит-ровывают выделенный иод тиосульфатом натрия. Обязательным условием является применение большого избытка иодата (- 200% от теории). Делались попытки упростить метод, исключив применение двух титрованных растворов. С этой целью к навеске боргидрида прибавляли неопределенный, но большой избыток иодата и после подкисления титровали иод, образовавшийся в результате взаимодействия полученного при восстановлении иодида с избытком иодата. Титрование иода проводили раствором арсенита в буферном растворе. Однако при этом не было получено точных результатов, так как оказалось, что окисление боргидрида иодатом идет не столь быстро, как можно было ожидать. [c.473]

Ион 50,4 можно также определить иодометрически. В раствор, содержащий ионы добавляют небольшой избыток сухого иодата бария Ва(ЛОз)г при рН=3. Фильтруют выпавший Ва304 и избыток Ba(JOз)2. При этом создают такие условия, при которых растворимость Ва(Юз)г Ничтожна и его можно отфильтровать вместе с Ва504. В фильтрате остаются только те Юз-ионы, которые возникли в результате взаимодействия иодата бария с сульфат-ионами. — Прим. ред. К фильтрату добавляют KJ и Н2504 и титруют иод тиосульфатом натрия [624]. [c.112]