Эспри

Рабидо, Эспри, К и н e н, Ньютон, Последние достиже- [c.89]

П e H H e M e H P. A., Эспри Л. Б., Доклад № 838, представленный на Первую международную конференцию по атомной энергии, Женева, 1955. [c.143]

О цитированной оригинальной литературе см. у Захариазена [15]. б По данным Эспри [48]. [c.392]

Эспри [24] исследовал равновесие термического разложения окиси празеодимия, работая всего лишь с несколькими миллиграммами вещества. Прибор, которым пользовался автор, изображен на рис. 132. Возможность использования метода и аппаратуры впервые была показана на примере исследования термического разложения окиси меди. Работая с 10 мг вещества, удалось получить очень точное значение величины ДН для реакции [c.354]

Обер Даниель-Франсуа-Эспри (1782—1871), французский композитор — 417. [c.497]

Первый препарат чистого америция, полученный Б. Кан-нигемом и Л. Эспри в сентябре 1945 г., весил 20 мкг. Для того чтобы получить их, пришлось проделать 29 разделительных операций. Спустя полгода были переработаны 200 л сбросных растворов плутониевого производства, и из них выделили первую крупную порцию радиохимически чистого америция-241 — 10 мг. Этого оказалось достаточно, чтобы провести полный цикл физико-химических исследований нового элемента. [c.410]

Степени окисления и химические соединения америция. По химии америция опубликовано сравнительно мало данных. Томпсон, Джеймс и Морган [Т15] сообщили некоторые результаты своих исследований с субмикроколичествами. америция, а Каннингем [С54], Фрид [F40] и Эспрей, Стефану и Пеннеман [А.32] изложили результаты некоторых опытов с макроколичествами. Как правило, результаты опытов с макроколичествами подтверждают выводы, сделанные на основании опытов с субмикроколичествами. [c.186]

Схему формальных окислительных потенциалов для кислых водных растворов дали Пеннеман и Эспри [c.350]

Цитируется Рабидо, Эспри, Кинен и Ньютон. Последние достижения в основной химии плутония, америция и кюрия. Доклад № 2247, представленный на Вторую международную конференцию по мирному использованию атомной энергии, Женева, 1958).—Прим. ред. [c.336]

Рабидо, Эспри, Кинен и Ньютон опубликовали следующие испрак-ленные значения формальных потенциалов пар плутония при 25° С в I М хлорной и соляной кислотах, вместе с величинами термодинамических функций. [c.347]

Опубликовано несколько обзоров химии америция, в частности Перлмана и Стрита, по состоянию на 1954 г. [4] последние достижения рассмотрены Пеннеменом и Эспри [5]. [c.372]

Фридом [431 в Аргоннской лаборатории, Пеннеменом и Эспри в Лос-Аламосе и другими исследователями получены важнейшие категории неорганических соединений. Большая часть последних работ еще не опубликована, но они были кратко описаны Пеннеменом и Эспри [5]. При идентификации соединений америция, так же как и для других актинидных элементов, наиболее важную роль сыграли рентгеновские кристаллографические методы. Захариазен со значительным успехом применил в химии америция эти методы, разработанные для исследования трансурановых элементов. [c.389]

Используя образец двуокиси америция, полученной прокаливанием очень чистого оксалата америция (III) при температуре 600° С и медленным охлаждением в атмосфере озона и кислорода, Эспри, Эллингер, Фрид и Захариазен [46] получили величину uq, равную 5,376 0,001 А. [c.391]

Многие экспериментальные данные относительно окислительных потенциалов ионов америция в кислых растворах не опубликованы, что затрудняет в настоящее время их критическое рассмотрение. Пеннемен и Эспри [51, проделавшие большую работу в этой области, приводят схему потенциалов (рис. 8.7) потенциалы [c.398]

Существование состояния окисления 6 + для америция в растворе впервые установлено Эспри, Стефенау и Пеннеменом [39, 78]. Окисление америция (III) до америция (VI) можно проводить в разбавленном растворе кислоты ионом персульфата или двухвалентного серебра. Уорд и Уэлч сообщают, что под действием SjO +Ag в 0,2 М растворе HNO3 окисление протекает до конца. Церий (IV) окисляет америций (III) до америция (VI) только [c.410]

Относительно комплексных ионов, образуемых ионом америция (VI), имеется лишь несколько качественных наблюдений. Эспри, Стефенау и Пеннемен [59, 78] установили, что при добавлении сульфат-иона раствор америция (VI) изменяет цвет из бледно-желтого становится красно-коричневым. Растворы америция (VI) с концентрацией 0,01 моля1л светло-коричневые в 1 М азотной кислоте, желто-зеленые в 1 М фтористоводородной кислоте и темно-коричневые в 1 М серной кислоте, что указывает на образование комплексных ионов в I М хлорной кислоте растворы америция (VI) светло-желтые. Наблюдалось также, что сульфат-ион сдвигает потенциал пары америций (V) — америций (VI) на несколько сотых вольта, что указывает на интенсивное комплексообразование между АтО и сульфат-ионом. Доказано также существование карбонатных комплексов. При добавлении раствора америция (VI) в разбавленной кислоте к избытку карбоната натрия при температуре 0° С образуется интенсивно краснокоричневый довольно устойчивый раствор. Аналогичные комплексы можно получить при обработке суспензии Ат(ОН)з озоном в растворе бикарбоната натрия. Инфракрасные спектры свидетельствуют о существовании более одного комплекса с различным отношением карбонат/америцил, но структура этих ионов еще только предполагается. [c.413]

Были предприняты многочисленные попытки получить кюрий в водном растворе в состоянии окисления, отличном от З-Ь. Сильнейшие окислители, как например бихромат, персульфат, перманганат, ион Ag , озон и многие другие, были испробованы как на индикаторных количествах, так и при концентрациях m порядка 10" М, но доказать присутствие высшего состояния окисления при этом не удалось. Поэтому маловероятно, что кюрий мЬжет существовать в растворе в состоянии окисления, отличном от 3+. Этот вывод подкрепляется увеличением потенциалов нар металл (III)—металл (IV), наблюдающимся при увеличении атомного номера в ряду уран—америций. В условиях, когда AmFg окисляется до AmF4, Фей и Каннингем не получили доказательств образования mF4 для Ст . Однако Эспри [19] установил, что [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология