Определение сульфат-иона в растворе

Для определения сульфат-ионов их осаждают в виде сульфата бария. Осадок потом растворяют в аммиачном растворе комплексоната III и анализ завершают титрованием избытка комплексона III раствором ионов магния. [c.233]

Ход определения. Сульфат-ионы, образовавшиеся при окислении содержащих серу веществ, осаждают, прибавляя в избытке раствор хлорида бария, и заканчивают определение обычным весовым способом (см. Сульфаты ). [c.47]

Определение сульфат-иона (80 ) Метод определения основан на малой растворимости сернокислого бария в разбавленном растворе соляной кислоты. Метод заключается в добавлении к исследуемой воде хлористого бария в кислой среде [c.168]

Работа 12.9. Определение сульфат-иона в растворе [c.97]

В качестве индикатора при титровании сульфат-иона раствором солей бария применяют 0,3 %-ный водный раствор. Определение при pH 5,5—5,6 проводят в присутствии буферной смеси состава смешивают 100 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты и 900 мл 0,2 М раствора ацетата натрия. [c.159]

Сжигание продукта в калориметрической бомбе с последующим определением сульфат-ионов в смыве бомбы раствором хлорида бария [c.45]

На этом принципе основано определение сульфат-ионов в водопроводной воде и солевых растворах в присутствии хлоридных ионоа. [c.216]

Аналогично весовая форма загрязняется окисью алюминия Al O., и окисью хрома Сг Оз. Присутствие их в весовой форме обусловливает заниженные результаты определения сульфат-иона, так как они весят меньше, чем эквивалентное им количество сульфата бария. Поэтому трехзарядные катионы удаляют из раствора до осаждения 50 хлоридом бария. [c.318]

Определение сульфат-иона, связанного с хинолином и ионом аммония, может быть произведено титрованием исследуемой пробы ТПО 0,1-н. раствором едкого натра. В стакан с подготовленной пробой добавляют 3—б мл спирта и воды до общего объема около 150 мл. Смесь перемешивают стеклянной палочкой. Происходит разрушение эмульсии и разделение слоев. Стакан устанавливают на столик мотора, электроды погружают в водный слой и приступают к титрованию. 0,1-н. раствор едкого натра вносят по 0,5 мл на верхний слой спиртового экстракта. Через 16—30 сек (при достижении устойчивого положения стрелки) отмечают показания прибора и наносят на график (рис. 41). [c.102]

Диапазон измеряемых концентраций 1— 10 мкг/13 мл Групповой метод. Основан на сжигании спиртового раствора вещества в лампе, улавливании продуктов сжигания раствором хлората калия и нефелометрическом определении сульфат-ионов в виде сульфата бария. [c.124]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФАТ-ИОНОВ В РАСТВОРАХ ВЫСОКОЙ МИНЕРАЛИЗАЦИИ НА ФОНЕ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [5] [c.31]

Сравнительные результаты определения сульфат-ионов (мг/л) в сточных водах и в растворах, содержащих РЗЭ [c.32]

При определении сульфат-ионов осаждением хлоридом бария из раствора, содержащего только серную кислоту, получается отрицательная [c.797]

Широкое применение получило изученное Самуэльсоном [18] определение общей концентрации ионов в солевом растворе, которое заключается в алкалиметрическом титровании после предварительного обмена (в колонке с катионитом) катионов раствора на ионы водорода. Принцип метода ясен из схемы 1.1. Этим методом выполняются многие анализы, имеющие практическое значение, например, определения сульфат-иона в сульфате алюминия, нитрат-иона во взрывчатых веществах, общей концентрации оснований в кровяной сыворотке. Этот точный и быстрый метод пригоден также для приготовления стандартных растворов в лаборатории. [c.21]

Для построения калибровочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл раствора H2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу на 100 мл. Затем в мерных колбах на 100 мл, содержащих 20,0 15,0 10,0 6,00 и 2,00 мл этого раствора, приготовили суспензии BaS04 и измерили их кажущиеся оптические плотности [c.153]

Самуэльсон [35] проводил определения сульфат-иона в растворах сульфата цинка. Через слой сульфокислотного катионита в Н-форме пропускали с разной скоростью 25 мл анализируемого раствора и 75 мл промывной воды. [c.162]

Приготовление молибденовой жидкости для определения фосфат-иона растворить 50 г сульфата аммония в 450 мл концентрированной (68%-ной) азотной кислоты и 150 г молибдата аммония в 400 мл дистиллированной воды (при нагревании). Охладить второй раствор до комнатной температуры и вылить его в первый при постоянном помешивании. Общий объем раствора довести до 1 л. Через несколько дней отфильтровать раствор от выпавшего осадка. [c.139]

Нефтепро- дукты 1. Сжигание продукта в калориметрической бомбе с последующим определением сульфат-ионов в смыве бомбы раствором хлорида бария 3877-88 [c.61]

Пример 1. Для построения градуировочного графика при нефелометриче-ском определении сульфат-иона 25,0 мл раствора HjSO , содержащего [c.128]

При определении сульфат-ионов осаждением раствора хлорида бария получен осадок, содержащий окклюдированные примеси Маг504 и ЫаН804. Будет ли результат правильным, завышенным или заниженным [c.196]

Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М Ba lj и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К = 1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле. [c.129]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Тетраоксипарахинон по своим аналитическим свойствам близок к родизонату натрия. При pH 6 их свойства идентичны. Определение сульфат-ионов выполняют либо прямым титрованием раствором хлорида бария [ИЗО, 1190], либо обратным титрованием избытка ВаС12 раствором сульфата калия. Для более четкого перехода окраски тетраоксипарахинон смешивают с инертным голубым красителем (переход окраски из оливково-зеленой в серовато-фиолетовую). Титрование проводят при pH 8, в присутствии фосфатов — при pH 3,6. [c.90]

Хроматометрический метод Эндрюса сводится к осаждению SO -иона раствором ВаСг04 в НС1 и последующему иодометриче-скому определению СгО в нейтрализованном растворе. Систематические ошибки при хроматометрическом определении сульфат-ионов связаны с окислением НС1, применяемой для приготовления взвеси Ba rOi [223]. Показана возможность замены НС1 трихлор-уксусной кислотой [223]. [c.98]

Другой метод косвенного полярографического определения сульфат-ионов предложил Олвейлер [1162]. Если раствор, содержащий сульфат (при определенной ионной силе и температуре) взбалтывать с сульфатом свинца, то наступает состояние равновесия, после которого можно полярографически определить концентрацию иона свинца, переходящего в раствор. На этом. принципе основан метод определения сульфата в водах [1163]. [c.143]

Пламенно-фотометрическое титрование сульфат-ионов раствором a lj основано на измерении интенсивности излучения Са + при 622 нм в пламени jHj — воздух уменьшение интенсивности пропорционально количеству SO в растворе и после достижения точки эквивалентности остается постоянным. Метод применен для определения пиритной серы при ее содержании 50% [1056]. [c.151]

Анализируемое вещество, содержащее 50—500 мкг серы, в сухом состоянии или в виде раствора помещают в стакан емкостью 100 мл, прибавляют 3 капли 4%-ного раствора NaOH, 10 ли 30%-ной HjO и нагревают под часовым стеклом 20 мпн. Затем прибавляют еще 10 ли HjOj и продолжают нагревание до полного разложения вещества (обесцвечивание, полное растворение). Стекло и стенки стакана смывают водой и раствор упаривают до 5 мл еще раз смывают водой и снова упаривают. Определение сульфат-ионов заканчивают титриметрически. [c.169]

Комплексонометрическое определение сульфат-ионов основано на осаждении их избытком титрованного раствора РЬ(ЫОз)2 и определении этого избытка титрованием раствором ЭДТА в присутствии комплекса меди с ПАН-2 [679]. Определению не мешают щелочные, щелочноземельные металлы, магний и карбонат. При определении 10 мг 50Г ошибка 0,1 мг. [c.178]

Разработаны потенциометрические методы титрования бензидина [18, 24, 72] раствором КаКОг (один из этих методов применяют для определения сульфат-ионов [18]), а также амнерометрический метод с двумя поляризованными электродами. [c.273]

При кондуктометрическом определении сульфат-иона в различных про-бах наблюдается линейное изменение проводимости. Электропроводность раствора до точки эквивалетиости понижается, так как 8042- (1 = = 80,0) заменяется в растворе СНзСОО--ионами, имею-щими меньшую подвижность (>и = 40,9). [c.59]

В целях квалифицированного использования (в производстве стирольно-инденовых смол) кубовых остатков после окончательной ректификации сырого бензола, содержащих 2—5% золы, производят обеззоливание способом промывки их водным раствором сульфата аммония [48]. Для контроля мойки предложен метод определения сульфат-иона в кубовых остатках. [c.121]

Метод определения сульфат-ионов титрованием раствором Ba l2 с индикатором нитхромазо основан на осаждении сульфат-ионов в процессе титрования анализируемой воды раствором хлористого бария и определении конца титрования по появлению голубой окраски раствора вследствие взаимодействия избытка ионов Ва + с металлиндикатором нитхромазо. [c.142]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

Предложите аналитическую методику для прямого или косвенного определения сульфат-иона с использованием титрования раствором ЭДТА. [c.207]

Разработанная проточно-инжекционная система определения сульфат-ионов предусматривает инжектирование микропробы анализируемого раствора в несегментированный поток носителя (деионированная вода или подходящий буферный раствор), который с постоянной скоростью перистальтическим насосом подается в потокораспределительное устройство, где сразу поступает в колонку с катионитом КУ-2 в П+-форме для отделения мешающих катионов. Затем проба в виде жидкой пробки в потоке носителя сливается с потоком стандартного раствора сульфат-ионов при анализе вод с содержанием сульфатов <20 мг/л или с потоком деионирован-ной воды при анализе проб с более высоким содержанием сульфатов. После прохождения через смесительную петлю модифицированная проба сливается с потоком реагента (окрашенный ко.мплекс бария с ортаниловым К) и поступает в реакционную спираль, где происходит процесс вытеснения ортанилового К из комплекса сульфат-ионами и образование малорастворимого сульфата бария, а затем проходит через проточную кювету спектрофотометра. Соответствующее изменение оптической плотности проточного раствора детектируют в виде пика относительно непрерывной базовой [c.47]

Ниже приводятся три метода анализа. Первый из них предназначен для определения сульфат-ионов в растворах, содержащих только серную кислоту, и для точных анализов растворов, не содержащих других веществ, кроме сульфатов и хлоридов щелочных металлов. При точных анализах серной кислоты и во всех случаях, когда в растворах находятся соли щелочных металлов, необходимо вводить поправки, согласно приведенному ниже методу. Когда не предполагается вводить поправки, анализ растворов, содержащих умеренные количества сульфат-ионов в присутствии солей щелочных металлов или аммонийных солей, лучше проводить методом описанным на стр. 802, так как происходящие при этом потери возмещаются окклюзией хлорида бария. Метод, приведенный на стр. 803, предназначается в первую очередь для определения больших количеств сульфат-ионов в растворах, содержащих значительные количества железа (как, например, при анализе пирита) и умеренные количества другйх элементов, например алюминия, цинка или кальция. [c.800]

Бардт [2] в 1927 г. предложил метод быстрого определения сульфат-иона в природной воде. Анализируемую пробу воды умягчали в лабораторной колонке, заполненной цеолитом в натриевой форме. К вытекающему из колонки раствору добавляли известное количество хлорида бария. Затем производили обратное титрование его избытка пальмитиновокислым калием по Блечеру, Умягчение преследовало цель удаления ионов кальция и магния, мешающих титрованию по Блечеру. Интересно, что эти ионы нацело поглоща-лись ионитом и не могли быть аналитически обнаружены в вытека-ющей из колонки воде. Работа Бардта не привлекла к себе внимания, и в течение многих лет после выхода ее в свет было распространено мнение, что для поглощения следовых количеств кальция и магния из воды необходимы ионообменные колонки огромных размеров. [c.18]

Чепелевецкий М. Л., Рубинова С. С. и Евзли-на Б. Б. Титрование но максимуму помутнения при помощи фотоэлектрического фотометра. Сообщ. 2. Определение сульфат-иона в фосфорнокислых растворах. Зав. лаб., 1945, И, № 9, с. 783—787. 6112 Чепик М. Н. Быстрый метод определения малых количеств кобальта в никелевом электролите и в катодном никеле. Зав. лаб., 1949, 15, 12, с. 1470. 6113 Чепик М. Н. и Щекина Н. Е. Методика рационального анализа металлургических шлаков на магнезит. Зав. лаб., 1951, 17, К<> 1, с. 108—109. 6114 [c.233]