Изотермы паров

Располагая значениями энтальпии О и Р чистых компонентов, а также теплотой растворения, можно построить изотерму ПАР. [c.422]

И наконец, если речь идет о вычислении адсорбции для одного и того же пара и заданной температуры Г2, то Р = 1. Таким образом, описанный способ позволяет по точкам изотермы пара I построить изотерму адсорбции пара II. [c.65]

Рис. 5.36. Изотерма парой бензола на угле СКТ прп 20 °С

Переходный режим соответствует наличию сырьевой ОПК, примыкающей к зоне питания, и двух трехкомпонентных ОПК, одна из которых располагается в верхней, а другая —в нижней секции колонны. Отыскание этих ОПК сводится к тому, чтобы исходя из полюсов Оь и найти такие прямые, которые на участках между трехкомпонентными энтальпийными поверхностями являлись бы изотермами. Отыскание этих прямых производится методом попыток и, например, для верхней части колонны выполняется в такой последовательности. Назначается температура ОПК 1, на концентрационном треугольнике, исходя из точки О отыскивается луч, делящий изотермы пара и жидкости на пропорциональ- [c.28]

С паром состава Уу равновесна жидкость состава Ху". Точку Ху" находят на изотерме жидкости, соответствующей изотерме пара состава Уу, таким же способом, как указано выше. Состав жидкости Ху" сопряжен с составом пара Уу". Точка Уу" лежит на луче Х2Х у, ее положение находят по соотношению, аналогичному (12.52) [c.1088]

Известно, что большинство адсорбционных характеристик пористых тел можно получить из данных капиллярно-конденсационной части изотермы (5, г, 1/ . Произведенные таким образом расчеты, основанные на теории капиллярной конденсации, содержат ряд упрощающих допущений. Важно было выяснить, насколько последние оправдываются для оценки пористой структуры. Для этого исследованы [128] адсорбционно-десорбционные изотермы паров многих веществ, резко отличающихся по своим химическим свойствам и молекулярным константам (разные молярные объемы, величины поверхностного натяжения и др.), на наиболее крупнопористом образце эталонного ряда — силикагеле Е. Надежность адсорбционно-структурного метода проверяли сопоставлением с результатами, полученными другими независимыми методами. [c.151]

На рис. 3 представлены адсорбционные ветви изотерм паров бензола на угле СКТ и Al Og, изученные в вакуумной установке [c.50]

В ответ на замечание Цицишвили необходимо указать, что полные адсорбционно-десорбционные изотермы паров гексана, полученные Овчаренко и сотр. для глуховского каолинита, несомненно, свидетельствуют [c.78]

Рис. 4,27. Изотерма паров бензола на угле СКТ

Рис. 1. Адсорбционно-десорбционНые изотермы паров бензола на образцах, прокаленных при 200° (1), 350° (2), 500° (3), 1000° (4) и 1400° С (5). Черные точки— десорбция. Координаты для каждой изотермы указаны стрелками

Уравнение (111.2.3) справедливо и для плотного газа в сверхкритической области /67/, Справедливо оно и для изотерм пара (с другим значением П ), причем не представляет сложности сшивание этого уравнения с вириальным уравнением состояния, Обобщенным уравнением (111,2,3) является следующее [c.40]

Точка, обозначающая состав этого пара, должна лежать на изотерме пара, соответствующей идущей через я изотерме жидкости, и на прямой, проходящей через а параллельно ближайшей линии направления перегонки она должна быть точкой В. Состав флегмы, стекающей со второй на нижнюю тарелку верхней колонны, лежит на прямой ВО и определяется построением линии в — 3—4 и точкой Ь. Состав пара, поднимающегося со второй тарелки верхней колонны, находится в равновесии с этой флегмой и определяется точкой е. Так продолжаем построение до точки О. [c.46]

Допустим, что заданному составу жидкости отвечает на рис. 319 точка Л, лежащая на изотерме жидкости 105° С. Очевидно, что состав пара должен определяться на изотерме пара 105° точкой В, делящей изотерму пара в том же отношении, в котором точка Л делит изотерму жидкости. [c.497]

Таким образом, точку В на изотерме пара можно найти из отношения [c.497]

Изучена термостабильность катионзамещенных форм цеолита А, содержащих ионы двухвалентных металлов [290]. Результаты исследования приведены в табл. 16. Вывод о термостабильности сделан из величин адсорбции по изотермам паров воды, снятых при температуре 20° С. После нагревания на воздухе при соответствующей температуре в течение 4 ч образцы перед снятием изотерм сорбции прогревались в вакуумной установке при температуре 300° С в течение 4 ч. При температуре 600° С проведены дополнительные опыты по определению термической устойчивости образцов в зависимости от продолжительности прокаливания. [c.56]

Подставляя в уравнение (5-8) значения х к у, выраженные уравнениями (5-12) и (5-13), получим уравнение изотермы пара [c.297]

Для нахождения изотермы пара значения X, Y и Z из уравнений (5-12), (5-13) и (5-14) подставляем в уравнение (5-1) [c.298]

Таким образО(М, если мы разделим изотерму пара ОС в отношении ВМ/МА, то полученная точка N будет изображать состояние равновесного пара, соответствующего жидкости в точке М. [c.299]

Повторяя этот способ при разных давлениях, можно для каждой изотермы пара находить точки на осях g = О и = 1 и определять ее течение оно прямолинейное, так как теплота смещения газов и паров, как правило, ничтожна. [c.56]

Ниже кривой кипения АВ находится область некипящей (переохлажденной) жидкости, а выше кривой конденсации D — перегретого пара. Между этими двумя граничными кривыми расположена область влажной паровой смеси. При этом изотерма влажного пара EF соединяет точку (пересечение изотермы жидкости / с кривой кипения АВ) с F (пересечение изотермы пара / с кривой конденсации D). [c.56]

Ниже температуры 150 К газообразный метан при 10 ат не существует. Однако мц экстраполируем энтальпию СН4 и ниже этой температуры, считая, что А//ДГ в области экстраполяции имеет то же значение, что и выше 150 К. В результате получаем изотермы пара вплоть до 100 К, т. е. до температуры конденсации чистого [c.316]

Пористая структура синтезированных гелей на основании адсорбционно-десорбированных изотерм паров метилового [c.396]

Определение истинной изотермы адсорбции компонента А на С, по которой можно найти емкость мономоле-кулярного слоя йт И далее по формуле (22) найти уд, — операция длительная и трудоемкая. Обычно используют раствор сильно адсорбирующегося вещества А в слабо адсорбирующемся растворителе. В этом случае на поверхности сорбента образуется плотный слой преимущественно из молекул А, и адсорбцию можно считать практически мономолекулярной. Вид изотермы такой адсорбции отвечает изотерме паров типа I, ее примерами является адсорбция фенола и толуола из н-гептана на гидроксилированной поверхности силикагеля или фенола из водных растворов на саже [53, с. 382]. [c.39]

Равновесие в трехкомпонентной системе можно представить на треугольной диаграмме, дающей проекции изотерм жидкости и пара (для Р = сопз1). На рис. У1-47 (один азеотроп) сплощные линии обозначают изотермы жидкости, а пунктирные — изотермы пара. На каждой стороне треугольника можно построить диаграмму изобар системы из двух компонентов. Изотермы пара соединены с изотермами жидкости рядом отрезков, указывающих, какие фазы находятся в равновесии друг с другом. В случае периодической ректификации трехкомпонентного раствора с одной азеотропной смесью из двух компонентов состава 5 (рис. У1-47), происходят хара терные изменения температуры дистиллята. Сначала отгоняется летучая азеотропная смесь при температуре /а- После ее отгонки в кубе по правилу прямой линии остается смесь состава В. Теперь будет отгоняться более летучий компонент, например С, при температуре с- Затем отгоняется почти чистый компонент О при температуре перегонки tD. [c.507]

Торман доказывает [1481, что для нахождення точки состава пара, равновесного с жидкостью, нужно разделить изотерму пара FD на части в отношепии KEIKL. Отрезки Кп, KL должны замеряться на изотерме жидкости (фиг. 86). Линия -г дает направление, в котором происходит перегонка смеси с составом, соответствующим точке Е. Если, найдя точку г и приняв ее как фигуративную точку кипящей жидкости, найти состав новой паровой фазы, то можно получить линию направлений перегонки. Взяв ряд исходных точек, можно получить поле направлений пере-гонки, как это показано на фиг. 87. [c.95]

Таким образом, формулы (2.75) п (2.76) дают решение поставленной задачи. Следует отметить, что при температурах Го и f i, лежащих ниже нормальных температур кипения соответствующих веществ, и являются плотностями нормальных жидкостей. При Т а п Г j, превышающих нормальные температуры кипен1ш, прп определении по формуле (2.76) вычисляется на основании (2.58) отношение Обычно исходная изотерма / пара, в частностн стандартного, [c.65]

Линия Х2Ху Ху"Ху " характеризует ход изменения состава жидкости от тарелки к тарелке она получила название траектории ректификации. Направление траекторий ректификации зависит от особенностей фазового равновесия разделяемой смеси (расстояния между одноименными изотермами пара и жидкости) и отношения Ь/О. При постоянных по высоте колонны потоках /) и X их отношение может бьггь выражено через флегмовое число К = Ь/П [c.1088]

Кипящей кубовой жидкости (состав Xq) отвечает равновесный состав пара Yq его находят на соответствующей изотерме пара, причем нижний 1[ндекс "о здесь указывает на принадлежность к отгонной части колонны (подробнее об отыскании равновесных концентраций см. расчет числа та- [c.1090]

Для полученного нами модельного силикагеля Е, пористость которого доступна изучеР1ию тремя наиболее распространенными независимыми методами (структурно-адсорбционным, порометрическим и электронномикроскопическим), были изучены адсорбционно-десорбционные изотермы паров бензола, гептана, метилового спирта, воды, азота, изопептана и три-этиламина, молекулы которых резко отличаются по своим химическим свойствам и молекулярным константам. Рассчитаны значения поверхности скелета и адсорбционной пленки з. В табл. 2 представлены структурные характеристики силикагеля Е [2, 3], вычисленные по уравнению Кельвина с учетом толщины адсорбционного слоя. [c.58]

Удельные поверхности скелета 5 определялись методом БЭТ из изотерм низкотемпературной адсорбции паров азота. Величины поверхностей адсорбционных пленок 5, образующихся йа стенках пор к началу гистерезиса, определялись из изотерм адсорбции и десорбции паров бензола термодинамическим методом А. В. Киселева [2]. Кривые распределения объема пор V по их эффективным диаметрам й вычисля лись из десорбционных изотерм паров бензола по уравнению Кельвина. Общий объем пор определялся по объему жидкого бензола, адсорбированного при давлении насыщенных паров. [c.46]

Однако и эти упрощенные методы связаны с применением высоковакуумных установок, жидкого азота и малодоступны лаборатории периферийных катализаторных фабрик. Большой интерес в связи с этим представляет динамический метод исследования адсорбции наров органических соединений, заключающийся в весовом контроле адсорбции твердым сорбентом наров из потока газоносителя при атмосферном давлении и комнатной температуре. Однако несмотря па то что этот метод позволяет измерить изотермы адсорбции, он не применялся для определения величины поверхности катализаторов и лишь в 1951 г. Фрике с сотрудниками [41 и Девис [5] использовали для этой цели изотермы паров бензола, измеренные динамическим методом. [c.108]

Допустим, что мы имеем тройную смесь, состоящую из бензола, толуола и м-ксилола, кипящую при температуре 105° 6. Состав этой смеси определяется точкой А, лежащей на изотерме жидкости при темпр-ратуре 105° С (рис. 12). Следовательно и состав паров, находящихся в равновесии с этой жидкостью, определится точкой, лежащей на изотерме пара при этой же температуре. Чтобы найти эту точку на изотерме пара, нужно сделать следующее построение на рис. 12о На углах координатного треугольника нанесем давления, соответствующие упругости паров при температуре 105° G компонентов смеси, взятых в чистом виде, и соединим эти точки прямыми линиями. При этом получим фигуру, расположенную на рис. 12 выше осевой линии. Над точкой Т нанесено давление паров толуола, над точкой Б — давление паров бензола и над точкой К — давление паров м-ксилола при температурах 105° G, [c.40]

Из точки Я проводят кривые дистилляции согласно рис. 5-7, и точка пересечения с изотермой пара определяет положение точки Оь Точка, характеризующая состояние стекающей флегмы 1 лежит на прямой ОхЯ и определяется построением Состошие пара, поднимающегося с первой тарелки, [c.302]

Таким же построением находят при р = onst для чистого компонента 1 (при g = l)ri = BD и точку D, через которую должна проходить изотерма пара /i = onst. [c.56]

На рис. 1 и 2 приведены адсорбционно-десорбционные изотермы паров метанола на одном силикагеле № 3 и на двух алюмокремнегелях Я 26 и № 21-0. [c.396]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология