Ленгмюра уравнение адсорбции

Рис. 20.12. Графическое определение констант уравнения адсорбции Ленгмюра ОА=а = А р 0D =1/ i/2 = K

Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции [c.183]

I. Адсорбция 181 2. Уравнение Ленгмюра. Изотермы адсорбции ( 3 3. Хемосорбция и физическая адсорбция 185 4. Адсорбция ионов из растворов 187 5. Уравнения Гиббса, Шишковского и правило Траубе 191 I 6. Поверхностно-активные вещества (ПАВ) и их применение 195 7. Понятие о хроматографии ]95 [c.6]

Описываемая уравнением Ленгмюра изотерма адсорбции точно удовлетворяет рассмотренным выше предельным условиям. При малых значениях концентраций с<Са=1/Л она дает асимптоту [c.63]

Лекция 6. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Уравнение Ленгмюра, его анализ. Подимолекулярная адсорбция, теории БЭТ и Поляни. [c.217]

Условие адсорбционного равновесия можно выразить с помощью одной функции этих трех переменных. Ее можно записать в виде (аг, Ри Т). Однако при практических расчетах полезно использовать отдельно каждое из трех сечений графика функций /(аь Ри Т) изотермы а1(р ), изобары (Г) и изостеры р(Т). Простейшее, ио очень важное уравнение адсорбционного равновесия было получено Ленгмюром. Уравнение Ленгмюра описывает равновесную адсорбцию веществ при выполнении следующих трех условий [c.160]

Используя уравнение Ленгмюра, вычислить адсорбцию пропионовой кислоты на поверхности раздела водный раствор — воздух при 293° и концентрации с = = 0,1 кмоль/м , если известны константы уравнения Шишковского а — 12,8-10-3, Ь =7,16. [c.28]

Уравнение адсорбции для этого случая получено Ленгмюром, исходившим из следующих положений [c.45]

Исходя из этих положений, Ленгмюр получил уравнение адсорбции, которое имеет следующий вид [c.166]

Уравнение адсорбции Ленгмюра легко следует из простых кинетических соображений. В равновесии число молекул, улетающих с поверхности в единицу времени, равно числу молекул, попадающих на поверхность за это же время. Число молекул, улетающих в [c.283]

Другое фундаментальное уравнение адсорбции вывел Ленгмюр, рассматривая адсорбцию с позиций молекулярнокинетических представлений [c.15]

На основании данных, полученных при изучении кинетики гидрогенолиза сланцевого бензина в условиях гидроочистки был сделан вывод что реакции гидрирования олефинов и гидрогенолиза сернистых соединений сланцевого бензина не влияют друг на друга и проходят на разных активных центрах Предложены уравнения скоростей этих реакций, выведенные на основе уравнения адсорбции Ленгмюра [c.288]

При адсорбции газов из их смесей в соответствии с уравнением изотермы Ленгмюра величины адсорбции суммируются, а концентрация свободных центров является общей для равновесной многокомпонентной системы, [c.117]

Рис. 118. Изотерма адсорбции хлористого этила на угле при 20,0 [37 ординатах уравнения Ленгмюра. Величина адсорбции выражена в г/г

При значениях р, далеких от р и С 1, адсорбция приводит к обрааованию мономолекулярного слоя и уравнения (IV, 19) и (IV, 20) переходят в уравнения адсорбции Ленгмюра (IV, 10) и (IV, 11). По мере приближения р к р число свободных активных центров сокращается и кратность комплексов растет. При р = р происходит объемная конденсация пара. [c.98]

Обращает на себя внимание, что уравнения (XIV, 15) и (XIV, 17) сходны с уравнением адсорбции Ленгмюра (IV, 10). Это является еще одним доказательством того, что сольватация имеет характер адсорбционного явления. [c.451]

Этот результат можно получить и чисто термодинамическим путем. Представим адсорбцию, по Ир. Ленгмюру, уравнением типа уравнения химической реакции [c.217]

Это уравнение адсорбции, как и уравнение Ленгмюра, содержит две неизвестные константы, имеющие ясный физический смысл. [c.160]

Подставляя в уравнение (Х.21) значение л=1, мы вновь получаем уравнение Ленгмюра, но уже для других условий, а именно для монослоя во всем диапазоне значений р/ро и кривая типа / соответствует частному случаю уравнения адсорбции БЭТ в предположении наличия монослоя. [c.162]

Уравнение адсорбции Ленгмюра хорошо описывает процессы адсорбции из газовой среды (предельную адсорбцию — насыщение) [c.217]

Молекулы адсорбированного на электроде вещества как правило замещают не все молек> лы растворителя. Следовательно, поверхностная концентрация адсорбата (в моль/см ), обычно обозначаемая буквой Г, меньше максимальной теоретически возможной концентрации Гмакс Эти две концентрации связаны между собой изотермой адсорбции. Выражение, описывающее эту связь, зависит от типов взаимодействия между молекулами и электродом, а также между самими молекулами в адсорбированном состоянии [50]. Было предложено несколько изотерм [51], соответствующих различным подходам к данной проблеме, В настоящее время очной из наиболее часто используемых является изотерма Ленгмюра (уравнение 2 90). [c.71]

Выбирая подходяш ие уравнения для изотерм адсорбции и подставляя их в уравнение (5), можно убедиться в том, что это действительно может иметь место. Другими словами, коэффициент может принимать значение порядка величин коэффициента В . Например, для случая применения уравнений типа Ленгмюра для адсорбции бинарной смеси [c.341]

В результате обработки кинетических кривых с помощью уравнения адсорбции Ленгмюра получено следующее кинетическое уравнение процесса [c.254]

Допуская, что ст ,, <тл,в, i можно рассчитать с помощью изотермы адсорбции Ленгмюра, уравнения (IV.109) и (IV.l 10) можно переписать для умеренной адсорбции всех веществ в такой форме [c.107]

Характер изотерм физической адсорбции может сильно различаться. Основные типы изотерм приведены на рис. 1. В большинстве случаев нри физической адсорбции переход от заполнений ниже монослойных к заполнениям выше монослойных происходит плавно. Вследствие этого изотерма I типа, отвечающая уравнению Ленгмюра, не имеет большого практического значения для измерения удельной поверхности методом физической адсорбции. Применение уравнения адсорбции Ленгмюра к участку кривой, отвечающему низкому давлению, из-за существования переходной области, как правило, ограничивает точность [c.295]

При у=1 уравнение (П.З) переходит в уравнение Ленгмюра. Уравнение изотермы Ленгмюра было получено исходя из следующих положений I) процессы адсорбции и десорбции происходят одновременно 2) каждая молекула адсорбируется на одном активном центре твердой поверхности 3) между адсорбированными молекулами отсутствует химическое взаимодействие. [c.72]

Можно получить уравнение Ленгмюра для адсорбции смеси компонентов. [c.250]

Ленгмюра уравнение адсорбции (160—163) описывает равновесие на однородной поверхности адсорбента при отсутствии межмолекулярных взаимодействий адсорбата. В качестве параметра содержит константу адсорбционного равновесия 6. Особое значенне в теории адсорбции имзет в связи с тем, что его [c.311]

Представленные данные, по-видимому, хорошо согласуются с об.ъясие-нпем на основе простейшей изотермы Ленгмюра. Однако это объяснение ни в коей мере не является обш им. Более часто в широком диапазоне давлений можно найти, что данные нельзя описать с помощью реакции простого порядка или простой изотермы Ленгмюра. В этнх случаях приходится но только учитывать неоднородность поверхности, но и использовать белое сложные уравнения адсорбции. Это обычно позволяет описать экспериментальные данные с помощью простого химического механизма. Однако сложность конечных выражений и большое число параметров сильно усложняют объяснение кинетики реакции. В связи с этим возникает необходимость раздельного получения данных по изотермам и кинетике реакций. Трудност1> этой задачи является одним из главных нренятствип на нути выяснения механизма каталитических реакций. [c.546]

Таблица 1 Константы уравнения Ленгмюра, характеризующие адсорбцию ионов бутиламмония на катнонзамещенных формах монтмориллонита

Для высоких давлений пара изотерма адсорбции описывается общим уравнением обобщенной теории Ленгмюра — уравнением поли1 ю-лекулярной адсорбции БЭТ (Брунауэра, Эммета и Теллера) [c.38]

Мы рассмотрели кратко две теории адсорбции — теорию мономолекулярной адсорбции Ленгмюра и теорию полимолекулярной адсорбции Поляни, на первый взгляд исключающие друг друга. Возникает вопрос, какая из этих теорий более правильна На это следует ответить, что обе теории ограничены в применении. В зависимости от природы адсорбента и адсорбтива и в особенности от условий адсорбции в одних случаях приложима одна, а в других—другая теория адсорбции. Теория Поляни применима только к явлениям чисто физической адсорбции. Теория Ленгмюра охватывает с известными ограничениями явления как физической, так и химической адсорбции. Однако теория Ленгмюра не может быть применена для объяснения адсорбции на тонкопористых адсорбентах, имеющих сужающиеся поры. В местах сужения, вследствие аддитивности дисперсионных сил, адсорбционный потенциал более высок и в таких местах происходит более интенсивная адсорбция. Это особенно заметно при температурах ниже критической температуры адсорбтива, т. е. при адсорбции паров, которые в этом случае заполняют наиболее узкие места капилляров в виде жидко-сти. Применение уравнения Ленгмюра к адсорбции тонкопористыми адащ1 ещ ами, имеющими поры с сужениями, затрудни-тельнигКбнечно, формально, уравнением Ленгмюра можно описать [c.96]

В соответствии с теорией, предложенной Ван-дер-Ва-альсом, и затем развитой Платтевом (1959), доля полостей, заполненных молекулами газа, выражается посредством уравнения, сходного с уравнением Ленгмюра, описывающим адсорбцию. [c.471]

Следующий признак, по которому можно классифицировать модели — это учет адсорбции целлюлолитических ферментов на целлюлозе. Адсорбция целлюлаз на субстрате является стадией, предшествующей гидролизу, и принимается во внимание во многих моделях. Обычно адсорбция рассматривается как равновесная и обратимая, и для ее описания используется уравнение адсорбции Ленгмюра или подобное ему. В ряде моделей, однако, принимается во внимание образование не адсорбционного комплекса ферментов с субстратом, а михаэлисовского фермент-субстратного комплекса без учета адсорбции. Авторами работы [c.165]

Таким образом, знание термического уравнения адсорбции (2) позволяет полностью решить поставленную задачу. В качестве примера применения изложенного алгоритма укажем на полное термодинамическое описание адсорбционного равновесия в микропо-рах, вытекающее из модели теории объемного заполнения микро-пор (ТОЗМ). Этот алгоритм применим также к случаю, когда справедлива модель Ленгмюра, или к случаю капиллярной конденсации, описываемой уравнением Кельвина. Уравнения Дубинина, Ленгмюра, Кельвина можно рассматривать как частные случаи уравнения (2). [c.6]

Идеальный раствор. Для такого раствора =72 = 7 2 (где VI 2 — коэффициент активности вакансий) и, следовательно, т =( т2 = ( т 2 (то, ЧТО различие В рззмерах молекул должно вызывать отклонение свойств растворов от идеального поведения, было показано еще в 1937 г. Фаулером и Рашбруком [3]). В этом случае из уравнения (6) очевидным образом следуют известные уравнения Ленгмюра для адсорбции смеси газов. Таким образом, как и в случае адсорбции индивидуальных веществ, в рамках осмотической теории адсорбции смеси идеальная адсорбция — это адсорбция леигмюровского типа. [c.64]

Разработана математическая модель динамики адсорбционного разделения воздуха, включающая уравнения тепло и массопереноса с учетом продольного перемешивания. В качестве термического уравнения адсорбции принято обобщенное уравнение Ленгмюра. Сравнение результатов расчетов, проведенных на ЭЦВМ, с экспериментальными данными показало, что предложенная модель адек-ватна реальному процессу динамики адсорбционного разделения воздуха и может быть использована для проектирования генераторов кислорода и азота. Математическая модель принята для оптимизации реальных установок и является основой для разработки алгоритма управления работой генераторов кислорода и азота в условиях изменяющихся параметров разделяемого воздуха и окружающей среды. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология