Ленгмюра метод

Видоизмененный Классеном и Ленгмюром метод Асмуса позволяет определить истинные значения стехиометрических коэффициентов в химическом соединении. Он также применим только для определения состава малопрочных химических соединений. [c.158]

Попытки избежать этого эффекта делались многими исследователями уже давно, особенно начиная с Ленгмюра. Предложенные Ленгмюром методы получения чистых поверхностей металлов [Ц оказались весьма эффективными и не потеряли своего значения до настоящего времени. Следует, однако, отметить, что большинство последующих авторов, особенно работавших в области катализа, применяли менее совершенные методы очистки. [c.131]

Ленгмюр [5] применил эффузионный принцип для вычисления давле-1ШЯ паров металлов при этом он измерял потерю в весе металлической проволочки (с известной поверхпостью), нагреваемой до определенной температуры. Метод расчета основан на том, что при равновесии число молекул, [c.147]

Общую глубину превращения, а также выходы кокса, газа, бензина и дизельного топлива в изотермическом прямоточном реакторе при различных значениях температуры и времени контакта можно определить, пользуясь математической моделью [851, состоящей из четырех нелинейных дифференциальных уравнений покомпонентного материального баланса. В основу модели положена трехстадийная схема, в которой учтены только реакции разложения сырья, дизельного топлива и бензина. При выводе уравнений использованы кинетические зависимости для гетерогенной реакции в потоке и уравнения Ленгмюра. Модель достаточно сложна (содержит 20 коэффициентов, подлежащих идентификации), для работы с ней необходимо использовать численные методы. [c.96]

По зависимости поверхностного давления от пЛощади пленки в кювете весов Ленгмюра можно определить размер и форму молекул, образующих пленку. В некоторых случаях подобные исследования позволили уточнить строение молекул, до этого остававшееся неясным. Именно с помощью этого метода выяснено строение ряда эфиров высокомолекулярных спиртов и других органических соединений. [c.134]

С. Брунауэр, П. Эммет и Е. Теллер (1935—1940) создали наиболее общую теорию полимолекулярной адсорбции (сокращенно — теорию БЭТ), в которой описание процессов адсорбции увязывается с представлениями и методами статистической физики. Используя ряд положений теории Ленгмюра, они сделали дополнительное допущение об образовании на поверхности адсорбента последовательных комплексов между адсорбционным центром и одной, двумя, тремя и т. д. молекулами газа. Адсорбция рассматривается как ряд последовательных квазихимических реакций со своими константами равновесия. На активных центрах поверхности адсорбента могут образоваться конденсированные полимолекулярные слои. Авторы теории на основе уравнения изотермы адсорбции Ленгмюра получили приближенное уравнение полимолекулярной адсорбции, которое щироко применяется для определения удельной поверхности адсорбентов и теплоты адсорбции. [c.338]

Предпосылки теории Ленгмюра обычно не выполняются на опыте. Реальные изотермы адсорбции, как правило, отличаются от изотерм Ленгмюра. Однако при теоретическом анализе реальных изотерм всегда используют развитые выше методы, но при этом учитывают те причины, которыми обусловлены наблюдаемые отклонения. Изотермы адсорбции но виду весьма разнообразны прямые, выпуклые или вогнутые кривые. Они могут иметь или не иметь предел насыщения. Они могут иметь одно или два плато — области, для которых величина адсорбции в некоторых пределах не зависит от концентрации. Адсорбция может протекать в пределах одного слоя молекул или при адсорбции могут возникать полимолекулярные слои. В этом параграфе рассмотрены только те случаи, когда адсорбция ограничена областью мономолекулярного слоя, прилегающего к поверхности адсорбента. [c.165]

В отличие от упомянутых в предыдущем параграфе модельных, наглядных представлений о химической связи квантовомеханический подход есть способ математического описания состояния (энергетического, пространственного) электрона в той или иной-системе (атоме, молекуле, кристалле и т. п.). Естественно, что может существовать и на самом деле существует несколько математических методов решения одной и той же квантовомеханической задачи о движении электрона. Эти методы не очень строго называют теориями химической связи, хотя они тождественны в своей физической основе и опираются на один и тот же расчетный аппарат волновой механики при этом, однако, различаются исходные позиции и из-за вынужденной приближенности расчетов (как уже отмечалось в гл. 4, уравнение Шредингера точно решается в настоящее время только в случае одноэлектронной задачи) отличаются количественные результаты, получаемые при различных степенях приближения. Поэтому в зависимости от объекта рассмотрения (конкретной молекулы) или поставленной задачи используются разные более или менее равноправные методы. Здесь будут рассмотрены два из них метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО) первый благодаря его большей наглядности и связи с предыдущими теориями хид и-ческой связи, в частности с теорией Льюиса—Ленгмюра электронных пар, а второй — из-за лучшего описания строения и свойств, молекул при использовании его простейшей формы. [c.107]

Таким образом, размеры молекулы впервые в истории химии были определены коллоидно-химическим методом в дальнейшем они были подтверждены иными способами. С теорией Ленгмюра мы встретимся при изучении адсорбции газов и паров (гл. X) и адсорбции ионов из растворов (гл. XI). [c.91]

Не входя в подробное рассмотрение истории исследования поверхностных пленок, отметим лишь важнейшие этапы —труды лорда Рэлея, показавшие, что а уменьшается при образовании пленки, и позволившие ему в конце XIX в. сформулировать представление о мономолекулярном слое на поверхности воды, а также работы Ленгмюра (начало XX в.), который впервые исследовал пленки индивидуальных химических веществ и разработал метод прямого измерения давления пленок. [c.99]

На этом принципе основаны пленочные весы Ленгмюра , которые позволяют измерять я с чувствительностью до 10 Н/м [6, с. 39 . На этих измерениях основаны механические методы исследования пленок. [c.100]

Измеряя л методом Ленгмюра и зная молекулярную площадь А=1/у, можно построить кривые сжатия, характеризующие состояние пленки. Пример такой кривой (пока без масштаба) представлен на рис. VU.2. Кривая имеет ступенчатый характер, свидетельствующий об изменениях агрегатного состояния. Познакомимся на примере этой кривой с различными типами поверхностных пленок, с тем чтобы в дальнейшем рассмотреть основные типы более подробно. [c.102]

Двумерно-газообразное состояние нерастворимой пленки, по существу, идентично состоянию поверхностного слоя в разбавленных растворах ПАВ. Экспериментальные данные, полученные методом весов Ленгмюра, действительно подтверждают применимость уравнения состояния (У1.39) к нерастворимым пленкам в области малых я [c.103]

Рис. х.5. Сопоставление линеаризации изотермы, адсорбции NH3 на СаР.2 по методам Ленгмюра (1) и БЭТ (2) [c.161]

Изучение и применение адсорбции приобрело широкое развитие в начале XX в. благодаря работам Н. Д. Зелинского, Н. А. Шилова и Ленгмюра. В 1903 г. М. С. Цвет создал метод хроматографического адсорбционного разделения смесей. [c.517]

По экспериментальным данным построить кривую адсорбции углекислого газа на цеолите при 293° и с помощью графического метода определить константы уравнения Ленгмюра [c.28]

Равенство (11—11) справедливо и для растворимых веществ в таком случае величина л не может быть измерена непосредственно по методу Ленгмюра, но находится из измерений поверхностного натяжения как его падение л = —Аа= (То—о(с). (В 2 обоснована справедливость отождествления величин я и —Аа). При известной зависимости Г( и) или Г (с) двухмерное давление может быть получено интегрированием уравнения Гиббса [c.52]

Лауриновая кислота имеет растворимость достаточно высокую, чтобы можно было производить измерения зависимости поверхностного натяжения от концентрации раствора вместе с тем ее растворимость и, главное, скорость растворения достаточно низки, чтобы (при быстрой работе) можно было изучать свойства образуемых ею адсорбционных слоев с помощью весов Ленгмюра. Это позволило Фрумкину провести полное сопоставление хода кривых л5 (л) для одного и того же вещества, ПО данным, полученным обоими методами, относящимися к веществам растворимым и нерастворимым. Как показывают приведенные на [c.72]

Но дождь или снег можно в этих условиях вызвать, если рассеять в облаке мелко раздробленный лед. Однако измельчить лед в порошок трудно, а поэтому и невозможно создать в облаке большое число центров кристаллизации. Американский ученый Ирвинг Ленгмюр открыл, что мельчайшие кристаллики иодида серебра, образующиеся при конденсации паров иодида серебра, могут служить затравками для образования кристаллов льда. Это открытие легло в основу метода, позволяющего вызывать выпадение дождя или снега путем внесения затравок из иодида серебра в пересыщенные влагой участки атмосферы. [c.562]

Для вычисления 01 Штерн использовал метод, аналогичный тому, который применяется для вывода изотермы адсорбции Ленгмюра. Для симметричного электролита (у которого оба иона имеют один и тот же заряд) Штерн получил следующие уравнения, характеризующие число адсорбированных единицей поверхности молей ионов различного знака [c.187]

Метод Ленгмюра [37]. Применяется для исследования малых давлений пара над конденсированной фазой примерно 10— 10 Па. Основан на соотношении кинетической теории газов [c.448]

Непременное условие при использовании метода Ленгмюра — испарение в вакуум и низкое (не выше 10 Па) давление паров исследуемого вещества. В противном случае формула (9.36) окажется неверной [38]. [c.448]

Метод Ленгмюра Метод Кнудсена Торсионный метод [c.520]

Темкин и сотр. [22] подошли к решению вопроса с помощью метода, аналогичного рассмотрению сложной изотермы Ленгмюра, чтобы объяснить сложную кинетику раСпадя КНз на поверхности железа. Теоретическое исследование неоднородности поверхности было проведено в работе [23]. [c.546]

II. Ленгмюра (1917), Г. Фрейндлиха (1926), Н. А. Шилова (1915—1930), а также закладываются основы теории двойного электрического слоя Г. Гун, Д. Чепмена, О. Штерна (1910—1924). Учение о поверхностных явлениях пос-тепенно становится основой коллоидной химии, ее 1еоретическнм фундаментом. Третье десятилетие нашего века явилось периодом окончательного формирования коллоидной химии как самостоятельной науки со своими объектами и методами исследования. [c.17]

Метод Ленгмюра — Адама лишен этих недостатков. Он применим для поверхностей раздела воздух — жидкость. Длинную узкую кювету с плоскими парафинированными краями наполняют до краев маслом или водой. Эмульгатор наносят на поверхность с помощью шприца-микрометра, и образующийся мономолекулярный слой сжи-лшют подвижным парафинированным предметным стеклом (рис.П1.30). При уменьшении площади пленки сила действует на легкий дюралюминиевый поплавок. Чтобы молекулы пленки не проникали за поплавок, к нему одним концом присоединяют шелковую нить, другой конец которой лежит на поверхности кюветы. Сила, действующая на поплавок, слегка его смещает. Это передвижение определяют с помощью устройства лампа — зеркало — шкала. Смещение поплавка на 1 мм дает регистрирующееся отклонение зайчика на 20 см. [c.183]

Метод расчета этой слагающей впервые был разработан и применен Б. В. Дерягиным и далее усовершенствован совместно с Л. Д. Ландау. Позднее аналогичные расчеты были опубликованы Ленгмюром, А. Н. Фрумкиным, Бергманом, Лов — Беером и Цохе-ром. Изложим принципы этих расчетов для более простого случая, когда потенциал фо, до которого заряжены поверхности взаимодействующих фаз, мал. [c.273]

Адсорбция на твердой поверхности. Мономоле-кулярная адсорбция на твердой поверхности. Уравнение изотермы Ленгмюра. Адсорбция на твердой поверхности была известна уже в конце XVIII в. Одни из наиболее ранних работ по применению углей для очистки веществ методом адсорбции и разработке теории открытого им явления выполнены петербургским акад. Т. Е. Ловицем (1789). Для объяснения адсорбции Ловиц использовал бытовавшую тогда теорию флогистона. [c.60]

Если созданная в 1938 г. теория БЭТ является развитием метода Ленгмюра для полимолекулярной адсорбции, то теория полимолекулярной адсорбции, предложенная А. Эйкеном и М. Поляни (1914—1916), исходит из других концепций. Одно из положений теории Поляии формули- [c.64]

Данный метод применяют для определения характеристик монослоев ПАВ, растворимых в воде, т. е. в том случае, когда невозможно измерить поверхностное давление с помощью весов Ленгмюра. Для исследования поверхностных монослоев нерастворимых и малорастворимых веществ непосредственно измеряют поверхностное давление на весах Ленгмюра, поскольку точность измерения в этом случае на порядок выше, чем точность измерения поверхностного патянсепия. [c.77]

Ом равен сопротивлению ртутного столба сечением 1 мм и длиной 106,3 см. Эталон напряжений — элемент Вестона — построен из ртути и амальгамы кадмия. Барометрические приборы градуируются по ртутным барометрам. Ртуть используют в термометрах. Впервые диффузионный насос для получения высокого вакуума был построен Ленгмюром. До сих пор эти насосы находят широкое применение. Зеркала покрывают амальгамой ртути, т. е. ее сплавом. Разложение амальгам позволяет получать чистые металлы например, натрий при электролизе водных растворов Na l с ртутным катодом накапливается в виде амальгамы натрия и выделяется методом дистилляции. [c.393]

Равенство (11.8) справедливо и для растворимых веществ. В таком случае величина л не может быть измерена непосредственно по методу Ленгмюра, но на 110дится из измерений поверхностного натяжения как его падение л= —А<г=(Тд — (г(с) (справед-62 [c.62]

Рис. II-26. Изотермы (я) для адсорбционных слоев ряда ж 1рных кислот, полученные по измерениям двухмерного давления методом Ленгмюра (для С12, С15) и по измерениям поверхностного натяжения (дня С4 —С12)

Лауриновая кислота имеет растворимость достаточно высокую, чтобы можно было производить измерения зависимости поверхностното натяжения от кош]1ентрации раствора вместе с тем ее растворимость и, главное, скорость растворения достаточно низки, чтобы (при быстрой работе) можно было изучать свойства образуемых ею адсорбционных слоев с помощью весов Ленгмюра. Это позволило Фрумкину провести полное сопоставление хода кривых з ( для одного и того же вещества по данным, полученным обоими методами, относящимися к веществам растворимым и нерастворимым. Как показывают приведенные на рис. П-26 экспериментальные кривые, оба метода дают хорошо совпадающие результаты, которые согласуются с результатами изучения этими двумя методами других кислот содержащих более 12 атомов углерода—методом Ленгмюра и короткоцепочечных гомологов по вавнсимости а(с). [c.87]

Адсорбцию из растворов часто используют и как сравнительно простой в аппаратурном оформлении метод определения удельной поверхности адсорбентов. При этом измеряется убыль концентрации молекул ПАВ Лс в некотором объеме V раствора после достижения равновесия растгвора над известной навеской адсорбента т и рассчитывается изотерма адсорбции Г (с). По уравнению Ленгмюра, например из зависимости с/Г = а/Г .,-Ь 4-с/Г щ (см. гл. II, 2), определяют предельную адсорбцию моль/г. Используя независимые данные о посадочной площадке 5 молекул ПАВ на аналогичном порошке, можно найти удельную поверхность адсорбента 5 , м /г [c.114]

Такудис и др. [191] предложили модель для бимолекулярной реакции Ленгмюра — Хиншельвуда с появляющимися на отдельной стадии реакции двумя свободными местами на поверхности. Предполагается, что имеет место конкуренция при адсорбции поверхностью двух хеми-сорбирующихся соединений. Было найдено, что в случае двумерной модели, в которой в качестве параметров использованы скорости реакций, обнаруживаются колебания в системе. Рассмотрены также бифуркации этой модели. Такудис и др. [192] описали метод получения необходимых и достаточных условий для наличия колебательных решений в реакциях на поверхности при постоянной температуре и разработали аналитический метод для бифуркационного анализа периодических решений. [c.120]

На рис. 9.26 изображена принципиальная схема установки, выполненной по методу Ленгмюра [37]. Исследуемый образец 6, нагреваемый индукционными токами, распо-ложеа в корундовой чашке 5. Температуру образца измерякп- термопарой 4. Внутри аппарата создают вакуум примерно 10- — 10 ° Па. Пары образца попадают на специальную мишень, расположенную в камере 1 строго параллельно образцу и охлаждаемую жидким азотом. Скорость испарения вычисляют по массе вещества, сконденсированного на мишени за время экспозиции. Так как на мишень попадает только часть вещества, то в расчетную формулу следует ввести угловой коэффициент, равный отношению телесного угла, под которым видна миш ь из центра образца, к 2я. [c.448]