Константа равновесная

Константа равновесня не зависит от концентрации, а зависит от природы реагирующих веществ и температуры. Для каждой данной температуры константа равновесия определенной реакции имеет определенную постоянную величину. [c.39]

Вычислить константу равновесня указанной реакции для давлеиия 300 ат. [c.178]

По мнению авторов [12], уравнение (6) лучше других согласуется с экспериментальными данными. Сравнение экспериментальных констант равновесня с вычисленными по уравнению (6) приводится в табл. 2. [c.351]

Для данной реакции, как и для всякой реакции диссоциации, константа равновесня может быть выражена через степень диссоциации а, являющуюся, как известно, долей (от исходного числа По молекул) продиссоциировавших молекул. [c.273]

Константы равновесня реакции На + Оа = 2Н0 [c.342]

Зная константу равновесня К, можно найти константы скоростей прямой и обратной кг реакций. [c.31]

Как известно из термодинамики, константа равновесня связана со свободной энергией процесса. Эту связь можно использовать и для нахождения величины Л , вводя понятие свободная энергия активации, характеризующее изменение свободной энергии при переходе системы из исходного состояния в переходное и учитывающей все степени свободы, кроме координаты реакции. Если вещества находятся в стандартном состоянии, то для процесса, протекающего при постоянном объеме [c.148]

Здесь А] — мономер Ki, K i — константы равновесня [Ai]—концентрация вещества Aj YZ — инициатор, между группами Y и Z которого внедряются мономерные единицы. [c.267]

Рис. 21. Зависимость константы равновесня полимеризации стирола в различ ных растворителях от температуры

Рис. 27. Связь констант равновесня Кы и равновесных степеней превращения X для реакций углеводородов с выделением или поглощением водорода при различных мольных отношениях водород сырье Нз (числа на кривых). Типы реакций

Необходимо отметить, что закон Рауля применим только для идеальных смесей, однако с известной долей приближения он может быть использован и для смесей углеводородных гомологов Сг—Сб в СНГ при умеренных давлениях. С целью повышения точности расчетов констант равновесной системы жидкость— пары для углеводородов при высоких давлениях некоторые предпочитают вводить фугитивную функцию в давление паров. [c.68]

Сравнение экспериментальных [8] п рассчитанных значений констант равновесня [c.19]

Как константа равновесня выражается через равновесные концентрации реагирующих веществ [c.59]

Константа равновесной ассоциации диполей с учетом их взаимной поляризации [c.100]

Зависимость силы влектролитов от, констант равновесных процессор 307 [c.307]

Зависимость силы электролитов от констант равновесных процессов, происходящих в растворах [c.307]

В качестве иллюстрации рассчитаем состав равновесной смеси Nj, Н2 и NH3 при 773 К (константа равновесня равна 7,62-10 атм" ), Рассмотрим стехиометрическую смесь, в которой соотношение между количествами азота и водорода остается постоянным [c.258]

Если в равновесии находятся твердые вещества, то их концентрации считают практически постоянными и они не входят в выражение константы равновесия (как и в выражение закона действия масс), например, для реакции С0г+С=2С0 константа равновесня выразится соотношением Л=[С0] [С02]. [c.23]

Как влияет температура на константу равновесня Рассмотрите реакций эндотермические и экзотермические. [c.89]

Решение. Константу равновесня реакции рассчитывают по уравнению Кр р%]р% Из этой формулы следует, что роа= = Логарифмированием получаем линейную зависимость [c.100]

Запишите выражения для констант равновесня Кс следующих реакций [c.254]

Приведенный пример показывает возможность определения стандартной энтальпии реакции по двум значениям констант равновесня при двух температурах. [c.256]

Уравнения (1) и (2) выведены на основе законов Рауля и Дальтона см. )штературу по воиросам перегонки и ректификации. Для систем, где общее давление превышает 4 ат, рекомендуется пользоваться константами равновесного испарения. [c.84]

См. главу XI настоящей книги. Там жо приведопа болеи полная сводка экспериментальных данных по и.эмерению констант равновесня реакции гидрирования этилена. [c.110]

В результате обработки свонх экспериментальных данных авторы [81 предложили два уравнения зависимости логарифма константы равновесня реакции (XI) от температуры [c.275]

По термодинамике синтеза метанола уже до 1930 г. было опубликовано сравнительно большое число расчетно-теоретических работ [13—17], однако оии здесь ие разбираются, так как в основу их были нолонсепы неточные термохимические данпые результаты этих расчетов в большинстве случаев значительно отличаются от экспериментально измеренных констант равновесня и поэтому не представляют в настоящее время большого интереса. Желаюпщм ознакомиться с этими работами можно рекомендовать статью А. В. Фроста [1], в которой дан критически обзо[) как эксиериментальных, так и расчетных работ, оиублико Ш1 ных до 1931 г. [c.350]

Число работ, посвященных экспериментальному определонню констант равновесня реакций гндрогалонднронанпя (т. е. присоединения галоидоводородов, например H I, к непредельным углеводородам), весьма Невелико. [c.390]

Почти двадцать лет спустя (1953) Лейн, Липнет, Освин [2] повторили измерения коистант равповесия роакции гидрохлорировапня этилена, а также издтерили константы равновесня реакции гидробромирования этилена. [c.390]

Катализатор не влияет на истинное равновесие, т. е. не меняет константу равновесня и равновесные концентрации. Он в равной степени ускоряет и прямую, и обратную реакции. Если повышение температуры не только убыстряет процесс, ио и смещает равновесие, то катализатор лишь измег[яет время его достижения оно тем меньше, чем активнее катализатор. [c.223]

Изменения энтропии при реакциях гидрогенизацян -алкеяов-1 в алканы при температурах, отвечающих одинаковым значениям констант равновесня, [c.297]

Вичисл те константы образования kt и разложения kz этилформиа-та в этом растворе и константу равновесня обратимой реакции К, если конщлтраиии воды, этанола и ионов водорода постоянны. [c.355]

Система мешан — н-пентан. В табл. 5 сравниваются рассчптаппые п экспериментально папдеппые значеппя констант равновесня для шести состояний в системе метан — н-пентан [171. [c.17]

При изучении кинетики гидролиза п-нитроанилида Ь-ала-нина, катализируемого аминоцептидазой М в стационарном режиме протекания реакции было найдено, что зависимость начальной скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата имеет вид 5-образной кривой при малых концентрациях п-нитро-анилида [19]. Предполагая, что фермент в условиях реакции претерпевает обратимую изомеризацию с образованием неактивного конформера (Е, схема 6.27), и исходя из данных табл. 16, определить значения кинетических параметров ферментативной реакции и константу равновесной обратимой изомеризации фермента [c.124]

Отределить константу равновесной реакции А+ЗВч АВз, если при некоторой длине волны коэффициенты поглощения А и В [c.243]

Из уравнения реакции между Си5 и HNOз видно, что общее число электронов, отдаваемых восстановителем Си5 и принимаемых окислителем HNOз, 6. Находим константу равновесня [c.170]

Пример 1. а) Написать выражение для расчета констант равновесня Ке, Кр и Кх реакции сульфидирования оксида железа (с выразить в мольМ, а р ъ атм) [c.100]

С учетом этих положений была предпринята попытка уменьшить адсорбцию ПАВ, изменив значение pH насыщающей пористую среду перед закачкой в пласт композиционной системы на основе ПАВ. Проведены опыты [54] по изучению адсорбции чистого 4-додецилбензолсульфоната натрия (4-ВВ8Ма) на каолине, отобранном в провинции Шаранты. Константы равновесной адсорбции определялись при температуре 30 °С и солености 10 г/л МаС1 в статических и динамических условиях при различных pH. При нейтральном и щелочном pH, когда адсорбция практически обратима, она возрастает параллельно с ростом концентрации ПАВ, затем скорость прироста адсорбции замедляется, достигает максимума, после чего начинает снижаться при концентрациях ПАВ, превышающих 10 г/л. При кислой реакции среды адсорбция в начальный период имеет более высокое значение, чем в предыдущем случае, ввиду заметного увеличения числа активных положительных центров в кристаллах каолинита. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология