Чистые кристаллы

Азид тетрабутиламмония можно приготовить в виде чистых кристаллов путем -прямой экстракции из водной смеси бисульфата тетрабутиламмония, азида натрия и избытка гидроксида натрия [86]. Его, в свою очередь, можно превратить в ацилазид при взаимодействии с ацилхлоридом в толуоле при 25 °С. При более высоких температурах (50—90 °С) происходит перегруппировка Курциуса и образуются с выходом 52—89% различные изоцианаты [86]. Используя метод МФК, можно провести эту реакцию путем прямого взаимодействия водного раствора азида натрия с ацилхлоридом в присутствии четвертичного аммоний-хлорида и последующим пиролизом. Эта методика была запатентована, так как она эффективна даже при реакции с малорастворимыми хлорангидридами кислот [87]. [c.141]

В комплексе находится шесть молекул мочевины в гексагональной ячейке. Изучение чистых кристаллов мочевины показывает, что они принадлежат к тетрагональной системе и имеют плотную упаковку без каких бы то ни было каналов или свободного пространства, в котором могли бы быть заключены другие молекулы. Таким образом, в процессе комплексообразования наблюдается изменение кристаллической структуры с тетрагональной на гексагональную. [c.214]

В простейшем случае при кристаллизации двухкомпонентного расплава выделяются только чистые кристаллы каждого из компонентов. Это имеет место, например, в системе d—В . Проследим за процессом кристаллизации этой системы при постоянном давлении, выбрав несколько расплавов различного состава (рис. ХП1, 2). [c.373]

В приложении 3 приведены табулированные стандартные свободные энергии образования соединений из элементов в их стандартных состояниях. Стандартные состояния для газа, чистой жидкости или чистого кристалла определяются таким же образом, как и в случае энтальпий для газа - парциальное давление 1 атм, а для чистой жидкости или чистого кристалла-обычно 298 К. Стандартным состоянием растворенного вещества в растворе считается концентрация 1 моль на литр раствора, т. е. 1 М раствор. Стандартным состоянием компонента раствора при табулировании энтальпий считается не 1 М раствор, а настолько разбавленный раствор, что добавление к нему дополнительного количества растворителя не приводит к новым тепловым эффектам. Однако поскольку энтальпия не слишком сильно зависит от концентрации (в отличие от свободной энергии, в чем мы убедимся в разд. 16-6), можно приближенно считать, что табулированные значения энтальпий относятся к 1 М раствору. [c.72]

До сих пор мы говорили только о стандартных концентрациях, понимая под ними для газов парциальное давление в 1 атм, для конденсированных фаз-чистые жидкости и чистые кристаллы, а для растворов-1 М концентрацию. Рассмотрим теперь, как изменяется свободная энергия при изменениях концентрации. [c.75]

Кристаллизация может происходить не только при охлаждении горячего насыщенного раствора, она наблюдается также при испарении части растворителя из насыщенного рас т в о-, ра при постоянной температуре. Упаривание в данном случае проводят не при нагревании, но, что особенно ценно при работе с низкоплавкими и неустойчивыми соединениями, при нормальной температуре или при охлаждении. Необходимое условие получения чистых кристаллов — непрерывное перемешивание в процессе испарения. Особенно удобен для этих целей ротационный испаритель. [c.119]

Левая кривая рис. 116 показывает равновесие между кристал> лами компонента А и растворами различного состава. Она выражает зависимость температуры начала кристаллизации компонента А от его концентрации в растворе (и вместе с тем—зависимость растворимости компонента -А в этих растворах от температуры). Правая кривая подобным же образом характеризует равновесие между растворами различного состава и чистыми кристаллами компонента В. Эвтектическая точка соответствует равновесию [c.339]

При этом речь может идти о гетерогенной реакции между чистыми кристаллами, например [c.181]

Кристаллизация применяется для отделения углеводородов с высокой температурой застывания от углеводородов, остающихся в жидком виде вплоть до низких температур. Уже поведение исходной фракции при охлаждении — появление мути от выпадения кристаллов или застывание при относительно высокой температуре, указывает на возможность использования кристаллизации (вымораживания) для разделения углеводородов смеси на группы. Разделение не бывает полным с одной стороны, часть высокоплавких углеводородов остается в растворе, с другой,— выпавшие кристаллы удерживают большое количество жидкой фазы. Для получения более чистых кристаллов кристаллизуют фракцию, предварительно разбавленную растворителем. [c.176]

Чтобы установить состав препарата, например нового химического соединения, содержаш,иеся в препарате примеси предварительно удаляют перекристаллизацией или другим способом. Для определения состава минерала обычно отбирают наиболее чистые кристаллы. В подобных исследованиях задачей анализа является определение главных компонентов материала. Для разрешения этой задачи детально разработаны так называемые классические методы анализа (весовой и объемный). [c.15]

Многие силикаты склонны к образованию твердых растворов, или к изоморфизму. Это обусловливает большое разнообразие составов силикатов. Физические свойства твердых растворов меняются постепенно с изменением концентрации растворенного вещества, НО в значительной степени отличаются от свойств чистых кристаллов даже тогда, когда процент растворенной в кристалле примеси очень мал. Объясняется это тем, что атом построенного вещества, попадая в решетку на место атома основного вещества, искажает ее в довольно большом объеме. В общем случае твердые [c.169]

Поскольку активность чистых кристаллов равна 1, а раствор идеальный Кф=х, то, используя уравнение (8.6), получаем (9.1). [c.154]

Очистка возгонкой (сублимацией). Возгонка — это непосредственное превращение твердого вещества в пар без образования жидкости. Когда температура кристаллического вещества достигает температуры возгонки, вещество, не плавясь, переходит в пар. Пар — это газ над жидкой или кристаллической фазами того же вещества. Если кристаллическое вещество содержит примеси, которые при этой температуре обладают намного более низким давлением пара, то в газовой фазе оно будет находиться практически без примесей. При последующей конденсации образуются чистые кристаллы этого вещества. [c.102]

При медленном затвердевании вещества из расплава выделяются более чистые кристаллы, а примеси остаются в расплаве. Данное явление известно с глубокой [c.68]

В области вакуумного ультрафиолета очень мало прозрачных материалов. Практически пригодными для изготовления призм оказываются только природный флюорит (СаРа) и фтористый литий (ЫР). Их наиболее чистые кристаллы прозрачны до волн длиной 1250 и 1100 А соответственно. Для еще более коротковолновой области прозрачные материалы для изготовления призм и других оптических деталей отсутствуют. [c.86]

Для получения чистых кристаллов растворы перед кристаллизацией подвергают очистке от загрязняющих их примесей осаждением последних в виде нерастворимых соединений. Например, из фосфорной кислоты, загрязненной соединениями фтора, перед переработкой ее в фосфаты фтор удаляют осаждением в виде кремнефторида натрия. [c.256]

Мочевина чистая — кристаллы белого цвета. [c.164]

Более ограниченная формулировка третьего закона термодинамики предложена Планком энтропия идеально образованных чистых кристаллов при абсолютном нуле равна нулю [c.168]

Замораживание дефектов . Предположение о возможности замораживания дефектов основывается на том факте, что для установления равновесной концентрации дефектов требуется определенный период времени. Таким образом, если кристалл охлаждается, то дефекты решетки должны непрерывно исчезать. Дефекты по Френкелю будут исчезать в результате рекомбинации вакансий и межузельных атомов, а дефекты по Шоттки — вследствие миграции вакансий к поверхности кристалла и границам зерен. Как показано [25], влияние этого эффекта на обычную низкотемпературную проводимость чистого кристалла незначительно. [c.284]

Один из способов стимулирования крис таллизации — введение затравки , т. е. внесение в охлаждаемый насыщенный раствор нескольких чистых кристаллов подвергаемого перекристаллизации вещества. Такие кристаллы иногда удается получить, испарив на часовом стекле несколько капель данного раствора. Кристаллизацию вызывает также интенсивное потирание стеклянной палочкой о внутренние стенки кристаллизатора. До начала кристал- лизации сосуд тщательно изолируют, чтобы не допу стить преждевременного охлаждения раствора. [c.118]

Кристаллизация может быть применена прежде всего для веществ, обладающих кристаллической стр)уктурой в твердом виде. При проектировании кристаллизатора важно знать, что образуется чистые кристаллы или смешанные кристаллы, а также наличие эвтектики. Разделение становится трудным или вообще невозможным, если происходит неофнниченное образование смешанных кристаллов. [c.25]

Измерения проводили в интервале температур 50-110°С, что обусловлено температурой плавления кристаллов кар-бамидаПЗЗ °С). ь опытах использовали чистые кристаллы карбамида, и качестве образцов для исследования были взяты нормальные углеводороды от Сд до 023, ароматические бензол, толуол, этилбензол, псевдокумол, бутилбензол, о-ксилол, а также 2,4-метилгексан. Перед каждым опытом пропускали гелий. При этом объем, удерживаемый на кристаллах, был равен нулю. Экспериментальные данные об удельных объемах, удерживаемых на чистых кристаллах карбамида (фракция 0,03-0,315 мм), приведена в табл.2.3. [c.47]

Интенсивность спектра ЭПР для -метилнафталина, адсорбированного на кристаллах карбамида, в 1,5 раза ниже, чем у тетралина и аценафтена. Вероятно, в данном случае большое влияние на силу адсорбционного взаимодействия оказывают не два бензольных кольца, а метильная группа в с/ -положении, а также различная пространственная ориентация-молекул рассматриваемых веществ на поверхности кристаллов. Во всех случаях концентрация парамагнитных центров исследованных углеводородов на кристаллах комплекса в 1,5-2 раза ниже, чем на чистых кристаллах карбамида. Это можно объяснить уменьшением количества активных центре адсорбции на поверхности кристаллов комплекса вследствие изменения тетрагональной кристаллической решетки карбамида на гексагональную и наличия на активной поверхности кристаллов "хвостов" молекул, заполнящих каналн решетки. [c.51]

Простейшими аппаратами для кристаллизации являются ящичные крйсталлизаторы они представляют собой открытые прямоугольные ящики, в которых подвешиваются ленты или нити. Кристаллизация происходит путем естественного охлаждения раствора и испарения части растворителя в воздух. Основная масса чистых кристаллов осаждается на поверхности лент или нитей и удаляется вручную. Примеси осаждаются на дне ящиков и удаляются с маточником. Такие кристаллизаторы работают периодически и неинтенсивно, отличаются громоздкостью и требуют применения ручного труда. [c.514]

Пересыщение раствора иногда приводит к снижению растворимости примесей и их выпадению из раствора. Чем меньше размеры кристалла, тем относительно больше на его поверхности остается маточного раствора, менее чистого, чем сам кристалл. Степень чистоты кристаллов повышается г ри промывке. Для получения особо чистых кристаллов их подвергают перекристаллизащги. Остатки влаги обычно удаляют нз кристаллов путем сушки, доводя их влажность до состояния, близкого к равновесному. [c.637]

В трехгорлую колбу, снабженную термометром и мешалкой, помещают 150 г ледяной уксусной кислоты, затем добавляют 60— 65 г тонко измельченного и высушенного при 200 °С РЬз04, который до этого сохранялся в эксикаторе над Р4О10 каждый раз оставляют раствор стоять до обесцвечивания, указывающего на то, что РЬз04 (сурик) прореагировал полностью. Поддерживают температуру реакционной смеси 55—65°С. Теплую смесь фильтруют после охлаждения тетраацетат выкристаллизовывается в виде белых игл, в то время как ацетат свинца (И) остается в маточном растворе. Кристаллы отсасывают и для очистки растворяют в 20 см ледяной уксусной кислоты. При охлаждении выделяются чистые кристаллы РЬ(СНзСОО)4. Слабо-розовая или чисто-коричневая окраска кристаллов вызвана при- [c.531]

Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. 4.7, ч. 1. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. Тем не менее с помощью различных способов измерений можно определить абсолютную энтропию большого числа веществ при любой температуре. При получении значений энтропии исходят из того, что энтропия всякого чистого кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю. В приложении Г приведена таблица значений абсолютной энтропии (обычно обозначаемой как 5°) многих веществ. Эти значения выражены в единицах, имеющих размерность ДжДК-моль). [c.182]

РУТИЛ — минерал, диоксид титана TiOa- Окрашен в темно-желтый, бурый, красный и черный цвета. Р. часто встречается вместе с ильменитом и является сырьем для получения металлического титана. Природный Р. используют для Bll плавки ферротитана, изготовления титановых белил, изделий с высокой диэлектрической проницаемостью, детекторов, керамических изделий и др. Кристаллы искусственного Р.— имитация бриллиантов. Чистые кристаллы Р. с определенными примесямп, подобно рубину, можно использовать в квантовых генераторах света. [c.217]

ФЛЮОРИТ (плавиковый шпат) — минерал aFj, хрупок, окрашен в различные цвета желтый, голубой, фиолетовый, фиолетово-черный. Иногда содержит примеси редкоземельных элементов, урана и др. Чистые кристаллы Ф.— очень прозрачные в ультрафиолетовом и инфракрасном свете, ярко люминесцируют в катодных лучах и под действием ультрафиолетового излучения, светятся при нагревании (термолюминесценция). Ф. применяют в металлургии для образования легкоплавких шлаков, при выплавке алюминия, для получения фтора, искусственного криолита, фторидных соединений, в керамике — эмали и глазури. Прозрачные, бесцветные кристаллы Ф. применяют для изготовления линз и т. п. [c.263]

Аи< 1логнчно протекает процесс затвердевания жидкости, которая богаче Компонентом А, чем эвтектическая смесь, Линии А Е и В Е — кривые затвердевания — ха- рактеризуют состав жидкости, находя- щейся в равновесии с выделивн1имися из нес чистыми кристаллами А и В. В эвтектической точке Е находятся в равновесии с исидкостью (состава х .) две твердые фазы А и В. Линия А ЕВ как кривая плавления определяет состав твердого тела, которое находится в равновесии с жидкостью, образующейся из него при плавлении. Область выше кривой соответствует жидкой фазе, область ниже линии СО соответствует твердой фазе, а область между СВ и А ЕВ—двухфазной системе жидкость — кристаллы. Понижая температуру по вертикали сЫ, доходим до некоторой точки г, при температуре находится в равновесии [c.18]

По данным таблиц температура плавления KNOa равна 610 К, а ТП—713 К- Расхождение этих значений с полученными из эксперимента объясняется частичной взаимной растворимостью этих веществ. Эффекты, отвечающие плавлению чистых кристаллов KNO3 (610 К) и ТИ (713 К), проявляются на кривой ДТА в виде небольших всплесков. Очевидно, что проведение фазового анализа по полученной термограмме затруднено, хотя она и представляет ценность как характеристика химического взаимодействия между исходными компонентами. [c.73]

Не столь тверд, как Si относительно недорог желательно использовать чистый кристалл с элек- [c.137]

При медленном испарении эфирного раствора кристаллы изогидробензоина I легко получить величиной до сантиметра и разделить их на зеркальные формы таким образом Эрлен-мейеру в 1897 г. удалось получить оптически активный изогидробензоин с [а]в 7,3°, что составляет менее 10 процентов оптической чистоты. Лишь при замене эфира на этилацетат Риду в 1927 г. удалось добиться получения оптически чистых кристаллов. [c.91]

Роль химических примесей ясно показана в экспериментах на галогенидах серебра с замещающими ионами меди. Квантовый выход образования серебра был близок к единице даже в центре кристалла, а число атомов серебра, образующихся при насыщающем освещении, равно числу исходно имевшихся ионов меди. Спектры ЭПР показывают образование ионов меди одновременно с образованием атомов серебра. Примесные ионы меди, по-видимому, действуют как ловушки для дырок в объеме кристалла. Эта интерпретация подтверждается данными импульсного фотолиза. Фотоиндуцированное почернение наблюдали как в чистых кристаллах галогенидов серебра, так и в кристаллах с примесью меди, причем с одинаковым нарастанием. Но почернение в чистых кристаллах исчезало за несколько миллисекунд, а в кристаллах галогенидов серебра с примесью оно было устойчивым. [c.249]

Бадделеит 2гОг. Это природная кристаллическая двуокись циркония. Встречается в нефелиновых сиенитах. Чистые кристаллы очень редки. Обычно находится в виде мелкозернистых срастаний с цирконом. В аллювиальных отложениях Бразилии встречается скрытокристаллический волокнистый бадделеит в виде округлой гальки размером до 70 мм и носящий название циркон-фавас (от португальского Гауас — бобы). Циркон-фавасы предпочтительно образуются при разрушении циркона и других циркониевых минералов. [c.310]

Электролизом расплава Na l и K l, содержащего 30—35% K2ZrFg, при напряжении на ванне 2,5В и катодной плотности тока 400—500 получены крупные и чистые кристаллы циркония. [c.352]

При относительно низких давлениях и температурах электрон-но-ядерное вещество конденсируется структура конденсата может быть периодической (чистые кристаллы) и непериодиче кой (жидкости, аморфные твердые тела, сплавы, соединения нестехио-метрического состава, полимеры). К числу непериодических структур принадлежат и белковые вещества. В некоторых случаях конденсат может обладать структурными свойствами, промежуточными между свойствами твердого кристалла и жидкости (жйдкие или мезоморфные кристаллы). [c.11]

Наиболее простой моделью является та, в которой конденсат трактуется как сплошная среда, т. е. рассматривается макроскопически, без углубления в детали его внутренней структуры и структуры поверхности, ограничивающей тело. Такой подход, свойственный классической физике, при обобщении опытных данных дает возможность сформулировать наиболее общие, сравнительно простые законы, но не обладает достаточной предсказую-щей силой и глубиной. Наиболее действенным является микроскопический подход он особенно эффективен при интерпретации наблюдаемых свойств и явлений в чистых кристаллических твердых телах. Хуже обстоит дело с микроскопией свойств некристаллических твердых тел [3], особенно белковых. Белковые вещества — крайне индивидуализированные системы с очень сложным и высоким порядком, но не с таким примитивным порядком, ка- -кой существует в чистых кристаллах. Белки — основа живого. Глубокое изучение биологических конструкций только начинается. Не лучше обстоит дело и с микроскопией жидких кристаллов [4 ]. [c.12]

Чистые кристаллы гремучей ртути имеют желтовато-бе ый оттенок. Серый цвет пролажного продукта зависит от мельчайших частиц непревращенной ртути. Гремучая ртуть чрезвычайно чувствительна к у/spy особенно в сухом ви/е. При умеренном уларе молотком она взрывает с ярким пламенем и серым хымом ртути. Объем РЫ еляющихся газов в 1,340 раз больше объема массы, при расчете я ля обыкновенной температуры и давления. Большие кристаллы гремучей ртути более чувствительны к удару, чем мелкие кристаллы. [c.82]

Линии А Е и В Е, представляющие кривые затвердевания, характеризуют состав жидкости, находящейся в равновесии с выделяющимися из нее чистыми кристаллами компонентов А и В, т. е. изображают изменение температуры застывания в зависимости от состава жидкого раствора. Эвтектическая точка при постоянном давлении остается неизменной. В этой точке находятся в равновесии с жидкостью две чистые твердые фазы среднего состава Хе, соответствующего составу жидкости. Линия А СЕОВ, как кривая плавления, определяет состав твердого тела, находящегося в равновесии с жидкостью, образующейся из него при плавлении. Область выше кривой затвердевания соответствует жидкой фазе, область ниже кривой плавления—твердой фазе, а область между этими кривыми—двухфазной системе жидкость—кристаллы. [c.35]