Энтальпия атомизации

Атомарная энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется атомарной теплотой (энтальпией) образования. Она равна теплоте (энтальпии) атомизации (с обратным знаком), т. е. тепловому эффекту разложения данного вещества на свободные атомы. Для процесса, записываемого в общем виде [c.166]

Энтальпия атомизации (энергия химической связи) [c.117]

Раднус атома, им Энергия ионизации Э Э+, эВ Э -> эВ Э2 - Эз+, эВ Радиус ио 1а Э +, нм Радиус иоиа Э +, нм Стандартная энтальпия атомизации металла при 25 °С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см [c.671]

Стандартная энтальпия атомизации при 25 °С, кДж на 1 моль атомов [c.382]

Стандартная энтальпия атомизации металла П1)н 25 С, кДж ца 1 моль атомов 150,8 91.7 90,3 82,0 78,1 [c.561]

На рис. 240 показана зависимость энергии (энтальпии) атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энергий атомизации тригалидов европия (4/ 6 ) и иттербия (4/ б5 ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4/ (полное заполнение 4/-уровня) и 4/ (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают бз- и 5 -электроны. Привлечение же для образования связей глубже расположенных 4/-электронов вызывает снижение энергии атомизации. Особенно это сказывается в случае наиболее стабильных конфигураций и [c.552]

Если неметалл выступает в качестве окислителя в газофазной или гетерогенной реакции газ-твердое, твердое-твердое, то количественной мерой его окислительной активности является энергия, необходимая для перевода элемента из менее активной формы (простого вещества) в атомарное состояние — энтальпия атомизации, ДЯа. Обычно эта стадия химической реакции окисления является лимитирующей. В табл. 11.5 наиболее типичные окислители — неметаллы расположены в экспериментально составленный ряд убывания их окислительной активности F2 > I2 > О2 > S > Н2 > N2. В данном ряду, в целом, повышается энергия атомизации простых веществ. В табл. 11.8 эти окислители охарактеризованы значениями энергии сродства к электрону и энергии атомизации. [c.338]

Стандартная энтальпия атомизации металла при 25°С, кДж на 1 моль атомов 417,0 428,4 428,8 [c.523]

Каков характер изменения в ряду Рг—СЬ—Вг,—[2 энтальпии атомизации (энергия химической связи) и чем это объясняется [c.118]

Вычислите энтальпию атомизации графита, если давление пара углерода (одноатомные молекулы) над графитом при различных температурах составляет [c.120]

Энтальпия гидратации ионов лития существенно больше, чем ионов калия, и перекрывает различия в энтальпии атомизации и ионизации (рис. 93). Поэтому литий обладает в водном растворе большей восстановительной способностью, чем калий. [c.173]

Как уже указывалось, вторая снаружи электронная оболочка атома бериллия построена иначе, чем у остальных элементов подгруппы она содержит не восемь, а только два электрона. Поэтому, в сравнении с другими элементами подгруппы (см. табл. 14.3), радиус атома, а в особенности иона, бериллия непропорционально мал, энергия его ионизации велика, а кристаллическая решетка очень прочна (характерны высокая температура плавления и большая энтальпия атомизации). [c.389]

Соединения без водорода не различаются по теплотам сгорания. Энтальпия связи в соединении определяется для процесса, в котором исходное соединение в газовой фазе разлагается на исходные вещества АВ=А+В). Если соединение полностью разрушается до атомов, входящих в молекулу, то теплота называется энтальпией атомизации соединения. При возгонке твердого тела до атомарного газообразного состояния затрачивается энтальпия атомизации. Для углерода энтальпия атомизации равна 716,68 кДж/моль. [c.66]

Стандартная энтальпия атомизации при 25 °С, кДж на 1 моль атомов 320,5 150,2 192,5 164,0 175,7 130 [c.387]

Стандартная энтальпия атомизации, кДж на 1 моль атомов 561,6 329,1 272,9 238,1 181,0 [c.395]

Кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кДж/моль. При комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна лишь при 1500°С она становится заметной. [c.454]

Стандартная энтальпия атомизации металла при 25 °С, кДж на 1 моль атомов 657 556 372 790 669 566 [c.530]

Сравнивая данные табл. 27.1 с соответствующими величинами для щелочных металлов (табл. 14.2), можно видеть, что радиусы атомов меди, серебра и золота меньше радиусов атомов металлов главной подгруппы. Это обусловливает значительно большую плотность, высокие температуры плавления и большие величины энтальпии атомизации рассматриваемых металлов меньшие по размеру атомы располагаются в решетке более плотно, вследствие чего силы притяжения между ними велики. [c.533]

Рис. 99. Изменение энтальпии атомизации в ряду лантаноидов

Предложите способ вычисления энтальпии атомизации алмаза. В каком веществе — алмазе или графите — связь прочнее и почему (Для расчета энергии связей между атомами углерода в этих веществах следует разделить энтальпии атомизации алмаза и графита на число связей, разрывающихся при переводе атома углерода из кристаллических решеток алмаза и графита в состояние одноатомного газа). [c.120]

Ряд свойств переходных металлов — высокие температуры плавления и кипения, большая энтальпия атомизации, сравнительно малые межъядерные расстояния, высокая твердость — [c.184]

С другой стороны, откладывает отпечаток на свойства элементов наличие электрона в электронной оболочке гадолиния (4/ 5d 6s ) и лютеция (4/ 5d 6s ). Это сближает их по ряду свойств друг с другом и с лантаном (4/ 5il 6s ). Так, например, у лантана, гадолиния и лютеция близкие и притом повышенные в ряду лантаноидов значения теплот (энтальпий) атомизации (возгонки), в то время как у европия и иттербия тоже близкие, но минимальные. На кривой зависимости теплоты атоми- [c.322]

Рис. б. Зависимость энтальпий атомизации гомоатомных соединеиий от порядкового номера элементов [c.35]

Качественная корреляция с характером изменения энтальпий атомизации наблюдается и в изменении температур плавления простых веществ (рис. 7), которые также в определенной мере обусловлены сравнительной прочностью связей в кристаллах. При этом надо иметь в виду, что полная корреляция была бы возможна, если бы простые вещества обладали одинаковой структурой и одинаковыми значениями энтропии. Дело в том, что плавление как фазовый переход характеризуется равенством свободных энергий Гиббса сосуществующих фаз, т. е. одновременно надо учитывать и энталь-пийный, и энтропийный факторы. Значения же энтальпии атоми-зацни сопоставимы только с одним из них. Тем не менее наинизшие температуры плавления в пределах каждого периода свойственны благородным газам, в малых периодах в пределах группы температуры плавления понижаются, а для d-элементов наблюдается более [c.35]

Какая связь между атомами углерода прочнее — в структуре алмаза или в структуре графита Ответ следует обосновать с учетом того, что энтальпии атомизации алмаза и графита равны соответственно 713,0 и 715,0 кДж/моль. [c.168]

Стандартная энтальпия атомизации — энтальпия, поглощаемая при разложении вещества с образованием 1 моль атомов в газовой фазе при 1 атм. [c.217]

Другие физические свойства, проявляющие периодичность,— это стандартные энтальпии атомизации и гидратации ионов, а также атомный объем. Атомный объем был первым изученным свойством. Мейер в 1867 г. построил зависимость атомных объемов элементов от их порядковых номеров. [c.362]

Рис. 6. Энтальпийная диаграмма для расчета энтальпии атомизации ДЯат НаО (г)

Следовательно, переход от металла к галиду (или оксиду) не обязательно связан с разрушением всех связей между атомами металла и полной заменой их на связи металл — галоген. Обычно многие металлы -элементов характеризуются высокими энтальпиями атомизации, т. е. разрыв связей между атомами -элементов требует большой затраты энергии. Поэтому при образовании низшего галида некластерного типа энергия, выделяемая при образовании связей М—Hal, оказывается недостаточной для компенсации энергии, затрачиваемой на разрыв всех связей М—М. [c.558]

Как видно из приведенных данных, от Се к Ьи в изменении плотности, температуры плавления и кипения проявляется внутренняя периодичность. Минимальные значения этих констант приходятся на Ей и УЬ. Об этом же свидетельствует рис. 248, на котором показана зависимость энтальпии атомизации (возгонки) лантаноидов от порядкового номера элемента. Низкие значения энтальпии атомизации европия и иттербия, по-видимому, объясняются тем, что вследствие устойчивости несвязывающей конфигурации 4 и в образовании связей у этих элементов принимают участие лишь два бз-элек-трона. [c.642]

Ha рис. 249 показана зависимость энтальпии атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энтальпии атомизации тригалидов европия (4/ 6s ) и иттербия (4/i 6s ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4f (полное заполнение 4/-уровня) и 4Р (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают 6s- и 5с(-электроны. Привлечение же для образо-Рис. 249. Зависимость энтальпии атоми- вания связей глубже располо-зации тригалидов лантаноидов от поряд- женных 4/-ЭЛектр0Н0В ВЫЗЫ-кового номера вает снижение энтальпии [c.644]

Радиус атома, ш Энергия ионизации Э ->Э>, эВ Э - -> Э -, эВ Радиус иона Э +, им Стаидартиан энтальпия атомизации металла ири 25 °С, кДж па 1 но. И> атомов Плотность, т/см - Температура плавления, °С Температура кипепия, °С [c.697]

При упрошенЕ1ых расчетах можно вычислить энергию связи из энтальпии атомизации единственного соединения если в нем все связи одапаковы, то просто разделить A/Z ai на их число (так по лучено >Т1-С1=431 кДж/моль из сведений о Ti U), а если имеют ся связи другого типа, то 1Ля них значения Di должны быть известны, и тогда сумму для этих связей можно просто вы честь из правой и левой частей (7.2), Однако оценки Di, получаемые при этом из сведений о разных соединения несколько различаются. Чтобы оценить усредненные значения Д, используют метод наименьших квадратов (МНК). С этой целью представляют уравнение (7.2) в более общей форме [c.348]

Явно выраженная периодичность характерна для энтальпий атомизации простых веществ (рнс. 6). Для элементов малых периодов кривая зависимости энтальпии атомизации от атомного номера нроходит через четко выраженный максимум, приходящийся на элементы IУА-группы (Сал , 31). Это обусловлено, с одной стороны, упрочнением связей в кристаллах по мере увеличения числа валентных электронов от одного до четырех, а с другой — уменьшением прочности кристаллической решетки за счет уменьшения координационного числа ковалентных структур по правилу 8—N после 1УА-группы. Минимумы на кривой соответствуют кристаллам благородных газов, образованным за счет слабых сил межмолекулярного взаимодействия. В больших периодах для 5- и р-элементов (главные подгруппы) эта закономерность также просматривается. Однако на нее накладывается изменение энтальпий в рядах переходных металлов. При этом для металлов первой вставной декады, обладающих кайносимметричными Зй-электронами, наблюдается четко выраженная внутренняя периодичность, обусловленная осо- [c.34]

Среднюю стандартную энтальпию связи часто назы-...п часто 11а 11 1 ае 1ых вают составляющей энергии связи. Поэтому можно. ()ста 1.г як)1Ц11М11 нергпн сказать, что составляющая энергии связи С — Н спя <п равна 416 кДж-моль . Сумма всех составляющих энергии связи соединения — это и есть стандартная энтальпия, поглощенная при атомизации последнего, находящегося в газообразном состоянии. Стандартная энтальпия образования углеводорода включает сумму составляющих энергии связи, а также стандартные энтальпии атомизации атомов углерода и водорода. [c.225]

Пример. Вычислите стандартую энтальпию образо-Метод вычт, 1с1 ни /7 вания этана, используя следующие данные. Средние по состан,1Я1ощим стандартные энтальпии связи равны С — С 348 и эиергни ( ИЯ зи С — Н 416 кДж-моль стандартные энтальпии атомизации равны С (тв.) 718 кДж моль и /а Н2 (г.) 218 кДж на 1 моль образовавшихся атомов Н. [c.225]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.162 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.61 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.18 , c.20 ]

Конфирмации органических молекул (1974) -- [ c.224 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.259 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология