Диаграммы энтропийные

Рис. 19, Энтропийная диаграмма состояния пластовой нефти.

Рис. 1У-7. Индикаторная (а) и энтропийная (б) диаграммы многоступенчатого сжатия газа.

В таблице теплосодержаний газов при Р 1 ата (табл. 16), а в приложении — энтропийные и тепловые (4, 5 и 14) диаграммы, с которыми чаще всего приходится сталкиваться ири расчетах. Для определения теплосодержания / газовых смесей необходимо пользоваться правилом смешения, которое применяется для подсчета парциальных давлений, теплоемкостей смесей и т. п. [c.104]

Примечание. Как уже указывалось, подсчет холодильного эф(1)екта по уравнениям (44) — (446) дает неточные результаты. Поэтому в практике расчетов дроссель-эффектов всегда пользуются тепловыми (J — Т) и энтропийными (S — Т) диаграммами (см. примеры 5 стр. 77). [c.78]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

С той же целью применяют тепловые диаграммы энтропийную 5, Т и энтальпий-ную р, й [c.49]

Если при тех или иных расчетах имеются в наличии таблицы теплосодержания / (г) или энтропийные (7 —5), илн тепловые (/—Т) диаграммы, то удобнее, проще и быстрее пользоваться ими, не прибегая к теплоемкостям (см. ниже).. [c.100]

Работа изотермического сжатия реального газа будет отличаться от отводимого тепла. Теплоту эту можно определить по энтропийной диаграмме Т — 5 (рис. 111-31) как площадь под изотермой сжатия от состояния рь Т до состояния рг, Т. Согласно определению энтропии, имеем [c.246]

Ср, и,Кр,—, А, Ср—С , цСр, Gt— 0, AGo—Kp и др.) в зависимости от величин р и Т (см. гл. III). Кроме того, значения энтальпии и энтропии пластового сухого (метанового) газа изучены в псевдокритическом состоянии, а энтропийная диаграмма получена для того участка в стволе лифта, который характеризуется наличием зоны кристаллизации (выпадения) парафина. [c.10]

Рис. 20. Энтропийная диаграмма состояния пластового газа.

Решение. По энтропийной диаграмме СО2 находим, что теплосодержание 1 кг СО2 при Р = 50 ата и / = 27° С равно 59,5 ккал (см. диаграмма 7, точка а) теплосодержание 1 кг СОо при том же давлении и 100° С равно 80,8 ккал. Следовательно, [c.105]

Компрессор сжимает адиабатически 35 СО2 в 1 час при —10° С с 27,4 до 60 ата. Удельный объем СО2 0.0142 м /кг. Пользуясь энтропийной диаграммой (см. диаграмма 15). подсчитать работу сжатия. [c.151]

Рис. У1-2. Энтропийная диаграмма для этилена.

Рис. 111,4. Схема энтропийной диаграммы.

На энтропийной диаграмме (рис. 16.1, а) уравнение (16.2) иллюстрируется следующим образом. Площадь н нкк соответствует полному количеству теплоты, полученному газом (согласно выражению = Т ). Если с1з < О (отвод теплоты), то соответствующая этой части процесса площадь на диаграмме считается отрицательной (рис. 16.1, б). [c.196]

Процессы сжатия газа наглядно могут быть изображены на энтропийной, или тепловой, диаграмме Т — 5 (рис. 7-28). [c.218]

Значения энтальпий газа на входе в холодильник и на выходе г а находятся по энтропийным диаграммам. [c.490]

Энтропийные диаграммы Т — 5 используются главным образом для определения теплоты изменений состояния. Применяемая при расчете энтропии величина Q может быть выражена следующим образом [c.231]

Значения теплосодержаний берут или из таблиц, или же, чаще всего, из диаграмм, которые строятся на основании опытных данных или подсчетов и носят название энтропийных Т—S) или тепловых (/—Т) диаграмм. Такие диаграммы имеются для всех наиболее часто встречающихся газов (Н , N2, О2, воздуха, II4, СО2, С2Н2, NH3, SO2 и др.). Энтропийные (Т — S) диаграммы построены таким образом, что на одной их оси (обычно ординат) отложены значения температуры газа, а на другой оси (обычно абсцисс) —значения его энтропии 5. Иа самой же диаграмме нанесены линии давлений Р и их пересекают линии теплосодержаний /. На многих диаграммах, кроме того, нанесены также линии удельного объема, удельного веса и др. Для нахождения значении / (или i) ни шкалы S (т. е. вертикальных линий), ни линий удельного объема и т. д. не требуется. Здесь следует искать только две линии линию температуры и л и и и 10 давлен и я. Затем, найдя для заданных условий (Р и t) точку их пересечения, смотрят, какую величину имеет теплосодержание I (или /), определяемое по линии, проходящей через эту точку иересечепия линий Р и /. Эта величина / будет означать теплосодержание газа при данных условиях (Р и /). Кроме Т — S диаграмм, существуют /—7", а также / — Р-диаграммы, где на одной оси отложены теплосодержания (/), на другой- -температуры (Т) или давления (Р) есть диаграммы, построенные специально только для высоких или только для низких температур. Но при нахождении значений / (или i) всеми диаграм- [c.103]

Как показывает энтропийная диаграмма [c.257]

В турбокомпрессорах по мере перехода к ступеням более высокого давления уменьшается не только ширина, но,и диаметр рабочих колес, однако устройство S для преобразования кинетической Рис. IV-15. Энтропийная диаграмма сжатия энергии газа В потенциальную газа в многоступенчатом турбокомпрессоре. энергию давления (направляющий [c.170]

В технических расчетах энтальпии часто не рассчитывают, а находят их значения при данной температуре из тепловых и энтропийных диаграмм или из справочных таблиц. [c.262]

Интегральный дроссельный эффект может быть наиболее просто определен с помощью энтальпийной диаграммы i—Т, где он изображается, в соответствующем масштабе, горизонтальным отрезком, проведенным между изобарами р, и р,, или посредством энтропийной диаграммы Т—S (рис. XVП-З энтропийная диаграмма для воздуха). [c.651]

Если круговой процесс изменения состояния совершается по циклу Карно, то в энтропийной диаграмме изотермы будут изображаться прямыми линиями, параллельными оси абсцисс, а адиабаты— прямыми, параллельными оси ординат. [c.112]

Большой интерес для суждения о строении жидкого Не представляют исследования его энтропии. На рис. 64 представлена энтропийная диаграмма гелия. Энтропия 5 вычислена с помощью экспериментальных данных о теплоемкости выше 1 К с использованием сведений [c.233]

Энтропийная диаграмма Не представлена на рис. 74. Кривая А — график функции 5 = /(Т) жидкого Не, находящегося в равновесии с паром. Кривая В при Г >0,33 К описывает зависимость 5 от Г [c.254]

Таким образом, энтропийная диаграмма Не аномальна. В отличие от всех других веществ плавление Не ниже 0,32 К сопровождается уменьшением его энтропии. [c.255]

III. Нарисуйте энергетические а) АЯ, б) AG и энтропийную в) S. диаграммы рассмотренных реакцин. Докажите соблюдение закона Гесса. [c.180]

III. Нарисуйте энергетические ДЯ, AG и энтропийную S диаграммы рассмотренных выше реакций. Докажите соблюдение закона Гесса. [c.181]

Новая энтропийная диаграмма. Энтропийная диаграмма, построснпая Кеезомом и Хутхофом, в некоторых частях недостаточно точна, так как в то время недоставало точных экспериментальных дaнныx ). Когда редактирование этой книги было закопчено, появилась новая энтропийная диаграмма. Фиг. 127 пред- ставляет собой предварительный график главных линий на этой [c.281]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

Если энтропийные диаграммы построе.ны для 1 кг вещества, то содержание каждого компонента в смеси следует брать в весовых проаентах. [c.104]

Кроме изобарического процесса (Р= onst), энтропийными диаграммами очень часто пользуются также при расчетах и адиабатического процесса. При этом необходимо всегда иметг, в виду следующее [c.105]

В промышленной практике большинство процессов паро-образования протекает при температурах кипения под П() 1малы1[.1м или близком к нему давлении (1 ата). Исключение из этого составляют процессы испарения воды и сжиженных газов, значениями теплоты испарения котор[>1х в практике расчетов довольно часто приходится пользоваться при разлн п-1ых их состояниях (Р и 7"). На рис. 12 приведена зависимость теплоты испарения воды от температуры. Для сжиженных газов теплоту нснарення при любом давлении, а следовательно, и при любой температуре кипения, можно находить по тепловым или энтропийным диаграммам, как это было указано выше для давлеш1я, равного 1 ата, она дана в табл. 5. [c.123]

По энтропийным диаграммам иаходим теплосодержание каждого нз газов в отдельности при —10° С (Т] = 263° К) и при -80°С (Гг = 193° К). Злтем, вычтя одно из другого, получаем количество холода, необходимое для охлаждения газа от —10° С ло —80°С (давление газов 30 ата). [c.137]

Пример 4. Воздух, находящийся под давлением 30 ата и 32° С (Т = 305° К), расширяется до нормального давления (I ата). Пользуясь энтропийной диаграммой 16, вычислить состояние его и изменение термодинамических функций, если процесс расширения протекает а) изотермически (7 = onst) [c.166]

При устройстве дроссельного перепуска байпасную линию, как правило, следует начинать после холодильника и во всасывающую линию подводить уже охлажденный газ. Это особенно важно для газов, имеющих низкую критическую температуру (водород, гелий) и находящихся при очень высоком давлении, у которых процесс дросселирования происходит с нагревом, но относится и к тем газам, у которых дросселирование со ступеней высокого давления сопровождается небольшим охлаждением. Знак и величину изменения температуры дросселируемого газа определяют по кривым постоянной энтальпии на энтропийных диаграммах. В случае значительного снижения температуры целесообразно для предотвращения обмерзания дросселя не охлаждать или не полностью охлаждать газ перед дросселированием, что можно осуществить путем отвода дроссельной линии от трубопровода до холодильника или от промежуточного участка по длине холодильника. [c.545]

На рис. IV-15 представлена энтропийная диаграмма сжатия газа в турбокомпрессоре с двумя промежуточными холодильниками и охлаждением газа после последней ступени. Диаграмма построена при допущении, что газ охлаждается (по изобаре) в холодильниках до начальной температуры Ti исходного газа и потери давления в холодильниках равны нулю. Процесс изображается ломаной A DEFGH. Заштрихованная площадь эквивалентна выигрышу в работе, получаемому по сравнению со сжатием газа без промежуточного охлаждения. [c.170]

Количество отнимаемого от раснгиряюи егося газа тепла и понижение его температуры при детандировании можно определить с помощью энтропийной диаграммы Т—S (см. рис, XVI1-3). [c.653]

Рис. 73. Энтальпия фазовых перехо- Рис. 74. Энтропийная диаграмма Не довЗНе(58] [58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология