Полинга шкала отрицательности

Таким образом, полярные связи возникают в тех случаях, когда один из атомов, образующих химическую связь, более эффективно притягивает электрон, чем другой. Способность атомов оттягивать электронное облако а-связи характеризуется их электроотрицательностью. Впервые понятие электроотрицательности ввел Полинг, он же составил первую широко известную шкалу относительных значений атомной электроотрицательности элементов, в которой электро-отрицательность лития принята равной единице, а электроотрица- [c.80]

Перенесено начало шкалы. Таким образом электроотрицательность водорода принята равной 2,05 (округленно 2,1) вместо 0,00. Соответственно увеличены и значения электроотрицательности других элементов, представленных в табл. 1, например углерода, для которого теперь = 2,5. Возможно, что такое исправление внесено Полингом для того, чтобы избежать отрицательных значений электроотрицательностей для металлов и некоторых других элементов или же чтобы получить лучшее соответствие со шкалой Малликена. Как пишет Полинг, перенос начала координат произведен с таким расчетом, чтобы элементы первого периода от С до Р имели электроотрицательности от 2,5 до 4,0 [28, стр. 67]. В другом месте [28, стр. 74] Полинг сопоставляет свою новую шкалу электроотрицательностей с величиной I + Е), т. е. с суммой потенциала ионизации и сродства к электрону по Малликену, фактически прибегая также к линейному уравнению, а именно полагая [c.256]

Известный американский физико-химик Л. Полинг разработал условную шкалу электроотрицательностей для элементов. По этой шкале самым электроотрицательным элементом является фтор (30=4), а наименее электроотрицательным (или наиболее электроположительным) — цезий (50 = 0,7). Таким образом, при образовании соли фтористого цезия электрон от цезия почти полностью переходит к фтору. Вообще, при образовании ионной связи отрицательный ион образует атом [c.298]

Величины электроотрицательности в шкале Полинга определяют относительную способность атома заряжаться отрицательно [c.159]

Исходя из величин энергий связи (с. 34), Полинг разработал шкалу электроотрицателБнОсти, включающей значения от 0,8 до 4. По этой шкале электроотрицательность водорода равна 2,2. Элементы, электро-отрицательность которых равна 2,2 и менее, называются электроположительными. Элементы, характеризующиеся величинами более 2,2, называются электроотрицательными. В периодической системе электроотрицательность увеличивается слева направо в одном и том же периоде и уменьшается сверху вниз в одной и той же группе. В частности, по уменьшению электроотрицательности элементы можно расположить в следующий ряд > [c.32]

Наиболее изучен изотопный обмен водорода в органических фторпроизводных. Это связано с интересными особенностями фторсодержащих заместителей. Так, при введении фтора в а-положение к реагирующей алифатической СН-связи скорость обмена может не только не увеличиваться, но даже уменьшаться (а-эффект). В тех случаях, когда а-фторзаместитель ускоряет обмен, его ускоряющее действие, как правило, гораздо меньше, чем у хлора или брома. Последнее не согласуется с высокой электроотрицательностью атома фтора (4,0 по шкале Полинга). Группа СРд резко увеличивает способность а-СН-связи к водородному обмену в мягких условиях. Это часто связывают с отрицательной гиперконъюгацией СГз-заместителя с карбанионным центром, однако имеется ряд серьезных возражений против этой гипотезы. Влияние фтора на равновесную кислотность СН-кислот подробно рассматривалось в главе II. В этом разделе будут приведены количественные данные по скоростям изотопного обмена фторсодержащих углеводородов. [c.128]

Составленная подобным образом шкала ЭО предложена Р. Малликеном. По шкале Малликена, если ЭО лития принять равной единице, то ЭО наиболее электроотрицательного из атомов — атома фтора Р составляет 3,56 эв, т. е. более чем в три раза превышает ЭО лития Действительно, в соответствии с таблицами 18 и 19 ЭИр+ЭСр= = 17,42+3,58=21 эв 21 5,93=3,56. Из-за недостатка сведений об ЭС атомов большей популярностью, чем шкала Малликена, пользуется шкала относительных электроотрицательностей по Полингу (табл. 20). В основе этой шкалы (она используется в этой книге) лежит не сумма ЭИ и ЭС каждого атома, а другие их свойства, характеризующие способность атомов превращаться в отрицательные ионы. Есть и иные шкалы оценки электроотносительности атомов. В большинстве случаев данные об относительной ЭО одинаковых атомов, найденные по различным системам, пропорциональны между собой. [c.104]

На рис. 2.13 представлена зависимость ОС от атомного номера для элементов периодической системы. Отметим, что внутри группы ОС уменьшается сверху вниз, т. е. элементы становятся более электроположительными при увеличении размеров атома (табл. 2.2). В пределах одного периода ОС резко увеличивается. Таким образом, ш елочные металлы имеют низкие значения ОС (<1) и, следовательно, электроположительны. Другими словами, они слабо притягивают электроны. Это проявляется в способности щелочных металлов легко отдавать электрон с образованием положительного иона. Галогены, напротив, характеризуются большими значениями ОС (>1), и они электроотрицательны. У них имеется сильно выраженная тенденция притягивать электроны и образовывать отрицательные ионы, присоединяя один электрон. Построение других шкал электроотрицательности основано на использовании значений энергии ионизации и электронного сродства (Малликен) или энергии связи (Полинг) (см. гл. 8). Шкала электроотрицательности Полинга — одна из наиболее часто используемых, однако ее более трудно обосновать теоретически и неясна ее связь со средней электронной плотностью. Другие созданные в последнее время шкалы электроотрицательности основаны на электростатических силах (Оллред и Рочов) и коррелируют со спектрами ядерно-го магнитного резонанса (см. гл. 4). Сандерсоновское отношение стабильностей и электроотрицательность по Полингу можно вырк зить в одном масштабе с помощью соотношения [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология