Система адиабатически изолированная

Допускается, что если система находится в неравновесном состоянии, то изменение энтропии AS может быть выражено через разност Oi=Лi—Ло параметров, характеризующих систему в данном и равновесном состояниях (система адиабатически изолирована) [c.19]

Для термодинамического анализа этого эффекта необходимо найти соответствующие потоки и силы, используя соотношение изменения энтропии. При определении изменения энтропии считаем, что система является адиабатически изолированной. Пусть объем системы будет V. В состоянии термостатического равновесия обе части системы, заключенные в разных резервуарах, имеют одинаковый запас энергии V, одинаковую массу М и, следовательно, одинаковую энтропию б . В качестве характеристик состояния системы выгодно выбрать энергию V и массу М, потому что они подчиняются закону сохранения. Изменение энергии и массы в резервуаре I равны Ш и а в резервуаре И, соответственно, — Аи и — АМ, так как вся система адиабатически изолирована. Изменение энтропии всей системы 13 целом может быть найдено суммированием изменения энтропии в обоих резервуарах / 1 и Дб" . Для этого предварительно разложим изменение энтропии в каждом из резервуаров (Ух и Дб ц в ряд Тейлора. Для резервуара [c.39]

Пусть система, которая должна содержать только компоненты А, В и С, будет адиабатически изолирована, и пусть объем будет единственной рабочей координатой. Предположим, что реакция (16.1) заторможена отрицательным катализатором, так что с уверенностью можно утверждать, что энтропия существует в виде [c.75]

При определенных условиях можно дать наглядное толкование свободной энергии Гельмгольца. Рассмотрим систему в термическом равновесии с резервуаром (термостат), который поддерживает температуру постоянной. Пусть система и термостат вместе будут адиабатически изолированы. Диатермическая перегородка между системой и резервуаром предполагается неподвижной, так что в этом случае резервуар сам по себе не совершает работы. Работа, произведенная системой в обратимом процессе, согласно условию (21.18), равна [c.106]

Теплообмен с окружающей средой. Если система термически изолирована, то реактор называется адиабатическим. В другом предельном случае, когда реактор имеет хороший тепловой контакт с термостатом, реализуется изотермический режим. [c.42]

Обратимое адиабатическое расширение газа. Адиабатическим называется процесс, при котором не происходит потери или поглощения тепла, т. е. изучаемая система термически изолирована от окружающей среды =0. [c.63]

Говорят, что термодинамическая система совершает адиабатический процесс, если он обратим и если система термически изолирована, так что во время процесса не может происходить теплообмена между системой и окружающей ее средой. [c.32]

Ставим цилиндр на теплоизолятор и очень медленно увеличиваем объем, пока он не достигнет величины Ув (рис. 8, В). Так как система термически изолирована во время этой части процесса, то она изображается на рис. 7 отрезком адиабаты ВВ. В течение этого адиабатического расширения температура жидкости снижается с 2 До Ь, и состояние системы обозначаем точкой В (рис. 7). [c.40]

В разделе 6 мы определили адиабатический процесс, как обратимый процесс, во время которого система термически изолирована. Таким образом, при адиабатическом процессе dQ = 0. [c.82]

Так как система изолирована, то процесс адиабатический, следовательно, ДР=0. Таким образом, единственным источником работы является изменение внутренней энергии газа, т. е. [c.34]

Процессы, в которых Q = 0, т. е. когда система изолирована от внешней среды в тепловом отношении, называют адиабатическими. [c.11]

Адиабатическими процессами называются процессы, при которых не происходит теплообмена с окружающей средой. Полностью изолировать систему (в тепловом отношении) практически невозможно, однако если процесс происходит достаточно быстро (т. е. в течение рассматриваемого отрезка времени не успевает произойти заметный теплообмен между системой и окружающей средой), то такой процесс можно считать адиабатическим даже при отсутствии изоляции от внешней среды. [c.64]

III. Адиабатический процесс, когда система изолирована от теплообмена с окружающим пространством. В этом случае q = Q н [c.244]

Изолируем систему от источников теплоты и источника работы, чтобы направить внимание только на систему. Заключим систему в адиабатическую и недеформируемую оболочку. Последнее условие означает постоянство объема системы и отсутствие воздействия на нее внешнего давления. Примем также, что оболочка устраняет не только действие внешнего давления на систему, но и действие любой внещней обобщенной силы. [c.309]

Такое крайне неблагоприятное для калориметрических измерений сочетание очень малой теплоемкости калориметрической системы и весьма значительной разности температур калориметра и охлаждающей ванны приводит к необходимости особенно тщательно изолировать контейнер с веществом от теплового воздействия внешней среды. По этой причине в подавляющем большинстве случаев для измерения теплоемкостей при низких температурах используют вакуумные калориметры, т. е. помещают контейнер вместе с защитными оболочками в вакуумный сосуд, в котором создается разрежение порядка 10 5—10" мм рт. ст. Другой необходимой мерой для улучшения тепловой изоляции калориметрической системы является применение защитных оболочек, которые в настоящее время чаще всего бывают адиабатическими. [c.299]

Третий случай, адиабатическая система, = 0. Адиабатическое изменение происходит в системе, которая так изолирована от окружающей среды, что тепло не может ни поступать в систему, ни выходить из нее. Любая работа, производимая системой, должна совершаться с затратой ее внутренней энергии. Поскольку <7 = О, А = м). Для адиабатической системы уравнение [c.72]

Но бесконечно медленный процесс это и есть квазистатический процесс, который, следовательно, и дает максимальную работу. По этой причине изучение предельных случаев практически весьма важно. В частности, таким путем удается правильно оценить коэффициенты полезного действия машин. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, прн постоянном давлении— изобарическим, при постоянном объеме—изохорическим. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс имеет место, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосуда во внешнюю среду. [c.119]

Включим в состав нашей материальной системы все тела, которые принимают участие в протекании какого-либо процесса. Тем самым мы полностью изолируем систему от внешней среды, в частности и в тепловом отношении, т. е. сделаем нашу систему адиабатической [c.18]

Лиувилля накладывает связи на полное фазовое пространство, точно так же имеется иерархия интегральных инвариантов (см. 1.2), которая дает п связей для системы с п степенями свободы. Как мы видели в 2.4, для специального случая многопериодной системы могут быть т т п) точных или адиабатических констант движения, которые изолируют движения по каждой из т степеней свободы. В общем, связи сужают класс преобразований фазового пространства. Для линейных систем условия более жесткие, которые дают п [2п — 1) связей. Эти условия хорошо известны в теории групп (см. [3]) как симплектические условия. Таким образом, если решение как функция времени имеет вид [c.140]

Применение правила фаз Гиббса к процессу абсорбции показывает что такая система имеет три степени свободы, т. е. температура, давление и концентрация в одной фазе могут все быть изменены независимо. Если бы установка для абсорбции была снабжена рубашкой с идеально постоянной температурой, которая позволяла бы держать все части системы при постоянной температуре, то процесс газовой абсорбции протекал бы изотермически. С другой стороны, если бы система могла быть термически идеально изолирована от окружающей среды, то процесс мог бы протекать адиабатически и температура во всей системе была бы различная. Тогда изменение температуры с изменением состава жидкости могло бы быть рассчитано с помощью тепловых балансов, так как теплота реакции расходовалась бы только на повышение температуры жидкой и газовой фаз. [c.596]

Энтропия системы в целом (если система адиабатически изолирована) в результате процесса растворения всегда увеличивается. Но это не означает, что всегда увеличиваются и парциальные молярные энтропии iSf всех компонентов раствора (см. гл. VIII). [c.457]

Наблюдение с помощью лупы за подсвеченной сзади шкалой термометра и подсчет десятичных делений шкалы через пленку конденсата и не представляет трудностей, если верхнюю часть эбуллиоскопа предварительно протравить в течение 2мин 1%-ной фтористоводородной кислотой и затем прокипятить в мыльной воде. Кипятильная трубка 3 до самого конденсатора 2 окружена изолирующим слоем стекловолокна 4, в котором оставлена узкая смотровая щель. Под теплоизоляцией 4 на трубку 3 намотана спираль компенсационного электрообогрева 5, выполненная из тонкой проволоки. Мощность обогрева можно рассчитывать, условно представляя спираль в виде охватывающей прибор бесконечно длинной цилиндрической оболочки с равномерно распределенными источниками тепла. Электрообогрев регулируют с помощью амперметров и калибровочной кривой таким образом, чтобы без включения системы подогрева кубовой жидкости приближенно устанавливалась ожидаемая температура. В этом случае даже ттары труднолетучих веществ доходят до конденсатора, расположенного на 250 мм выше кармана термометра. Адиабатический режим в разбрызгивающей трубке обеспечивается четырехкратной защитной системой, включающей вакуумированную рубашку, слой нагретой до кипения жидкости, стекающей в кольцевой щели, спираль компенсационного электрообогрева и слой теплоизоляции. Через штуцер 1 обычно загружают жидкость, а при работе под вакуумом к нему присоединяют вакуумную линию. [c.57]

Введем два новых определения. Процесс, проходящий при условии Т = onst, называется изотермическим процессом-, процесс, проходящий при условии d Q =0, называется адиабатическим. Следовательно, для протекания адиабатического процесса система должна быть термически изолирована от окружающей среды. Рассмотрим гомогенную систему и обратимый цикл, состоящий из двух адиабат и двух изотерм цикл Карно). [c.22]

Если система изолирована в тепловом отношении, то процесс образования новой фазы будет протекать адиабатически. В термодинамическом отношении удобнее однако иметь дело с изэптро-пическим процессом, что позволит воспользоваться для вычисления работы образования новой фазы выражениями (XV. 4) и (XV. 5). Оба типа процессов совпадают лишь для обратимых изменений, и предположение об изэнтропичности процесса допускает, вообще говоря, некоторый тепловой обмен системы с внешними телами. Возможно, что это предположение даже лучше соответствует реальным условиям, чем допущение о полной тепловой изоляции. Для того чтобы не иметь дела с добавочными эффектами изохоричностн процесса, будем считать в настоящем параграфе, что образование новой фазы протекает при постоянстве общей энтропии системы 5 и внешнего давления [c.335]

Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении — изобарическим, при постоянном объеме — изохори-ческим. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс осуществляется, например при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосуда во внешнюю среду. [c.10]

Другой важный вывод, вытекающий из опытов с газом, сводится к утверждению, что в обратимом процессе работа расширения газа наибольшая. В предельно необратимом процессе она равна нулю (расширение газа в пустоту), а в частично необратимом процессе работа может иметь любое промежуточное значение. Правда, получение максимальной работы связано с бесконечно медленным процессом и едва ли кажется практически привлекательным, но указанный предел необходимо знать для производства различных технических расчетов н поэтому польза от таких предельных оценок несомненна. Если система, претерпевающая изменение, возвращается в исходное состояние, то она совершает круговой, или циклический, процесс. Если же исходное и конечное состояния отличаются друг от друга, то процесс будет некруговым. Для характеристики простых систем обычно бывает достаточно указать небольшое число параметров, например давление, объем, температуру. Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется изотермическим, при постоянном давлении — изобарическим, при постоянном объеме — изохориче-скнм. Если во время процесса система изолирована от внешней среды таким образом, что исключен теплообмен со средой, процесс будет адиабатическим. Такой процесс осуществляется, например, при очень быстром сжатии газа, когда выделяющаяся в результате сжатия теплота не успевает перейти через стенки сосу- да во внешнюю среду (см. ниже). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология