Катализаторы, адсорбция благородных металлов

В последнее время для окислительных процессов используют новые катализаторы-на основе цеолитов [63, 64]. Для введения металлов в цеолиты существуют различные способы пропитка, адсорбция из газовой фазы, ионный обмен и др. При этом состояние металлов в цеолитах в зависимости от способа введения различно в одних случаях цеолит служит только носителем, а в других-металл замещает ион водорода гидроксильных групп цеолитов и таким образом входит в его структуру. После введения металлов в цеолиты системы подвергают восстановлению водородом, и из различных металлсодержащих соединений образуются частицы металла. На практике обьино стремятся получить цеолитные катализаторы с небольшим количеством благородного металла это достигается методом ионного обмена, но распределение металла в цеолите получается неравномерным. Особенно это заметно для гранулированных цеолитов. [c.69]

Значительный интерес представляет выяснение причин окисления водорода на благородных металлах при столь низкой температуре. Дженнингс [255] объясняет это саморазогреванием поверхности контакта, содержащей предварительно сорбированный водород, при последующей адсорбции кислорода до температуры начала взаимодействия водорода с кислородом. Протекание этой реакции, а также сорбция ее продукта — воды — на носителе обусловливает дальнейший саморазогрев поверхности до адиабатического предела, при котором вода десорбируется с поверхности и не отравляет катализатор. [c.246]

Дисперсность нанесенного катализатора является одной из наиболее важных его характеристик, необходимой для определения величины удельной поверхности металла и его истинной электрокаталитической активности. Для нахождения удельной поверхности осадка благородного металла на углеродном носителе используются три основные метода хемосорбционный, рентгенографический (электронно-графический) и электрохимический. В хемосорбционном методе измеряют адсорбцию водорода [25] или СО [26]. При этом предполагается, что в условиях эксперимента на одном поверхностном атоме платины адсор- бируется один атом водорода, а на носителе адсорбция не имеет места. В ряде случаев эти допущения выполняются [27]. Однако на изолированных атомах платины адсорбируются два [c.175]

Следует иметь в виду, что метод БЭТ позволяет измерять лишь общую поверхность адсорбентов. Между тем в ряде случаев в электродах топливных элементов используются высокодисперсные носители (уголь, карбиды металлов), активированные небольшим количеством благородных металлов. В этом случае возникает задача раздельного измерения поверхностей носителя и катализатора, которая может быть решена при проведении селективной адсорбции. Подбором условий эксперимента или типа адсорбента [21, 25, 26] можно обеспечить протекание хемосорбции только на катализаторе и, таким образом, найти его поверхность. [c.284]

В условиях разомкнутой цепи на платиновых электродах происходит распад молекул и самогидрирование даже при 25° С из образуется С Н из С2Нц и СдН - СН . Как показано в табл. 2, после катодной обработки (т.е. вынужденного регидрирования) с электродов большой площади могут быть десорбированы самые разные продукты, например, С Нд, и СН (при адсорбции этилена). Эти наблюдения подтверждаются реакциями, в которых указанные газы реагируют на поверхности раздела с твердыми телами, например на катализаторах из благородных металлов [349]. Фрумкин и Подловчецко [350, 351] наблюдали аналогичное поведение спиртов на платиновых электродах. [c.521]

Получены интересные результаты при применении метода 1ТСРП к изучению катализаторов из благородных и других пере-содных металлов и при изучении процессов адсорбции. Метод, по-1идим0му, будет полезен для изучения процессов выщелачивания [c.216]

Никель по Ренею, покрытый металлами группы платины (платина или иридий) в присутствии едкого натра 4,5 г никеля механически встряхивают с 50 мл воды через 10 минут добавляют разбавленный раствор соли благородного металла (в виде хлороплатината щелочного металла), жидкость декантируют, металл промывают вначале 100 мл воды, а затем спиртом и суспендируют в 60 мл спирта, после чего катализатор прибавляют к гидрогени-зуемому веществу благородный металл адсорбирует в течение 3 минут водород, после чего добавляют 10 N едкий натр и гидрогенизацию проводят до прекращения адсорбции водорода при комнатной температуре и атмосферном давлении после добавления едкого натра скорость адсорбции значительно увеличивается и начинает уменьшаться только после того, как прореагирует водорода [c.236]

Благородные металлы, в особенности палладий и их окиси, применяются главным образом в качестве промоторов других катализаторов. Небольшие (менее 1%) количества палладия сильно увеличивают каталитическое действие окиси меди на реакцию окисления СО при температурах, близких к комнатной [58]. Герст и Райдил [59] нашли, что на медном катализаторе, активированном палладием, наблюдается повышенная адсорбция СО, а отношение окисленной СО к окисленному Нг возрастает при сожжении кислородсодержащих смесей этих газов. [c.299]