Бензол кристаллическая структура

Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

Рис. 34. Влияние кратности разбавления на кристаллическую структуру паргфиновсго дистиллята (растворитель — смесь МЭК, бензола и толуола). Количество растворителя (в вес. а-0 б - 10 3-50.

В этих процессах для отделения твердой фазы можно применять также и вакуумную фильтрацию на барабанных фильтрах непрерывного действия, так же как и при процессах депарафинизации кетон-бензол-толуоловыми растворителями. В этом случае при помощи дихлорэтан-бензолового растворителя можно перерабатывать также и чисто дистиллятное сырье с обычной для него кристаллической структурой. [c.202]

Необходимым условием процесса комплексообразования является наличие в системе активатора - облегчающего и ускоряющего образование комплекса. В качестве активаторов процесса наибольшее распространение получили вода, спирты (метиловый, этиловый, изопропиловый) и кетоны (ацетон, МЭК). Активатор, являясь полярным веществом, способствует гомогенности среды, ослабляет связи парафиновых углеводородов с другими компонентами сырья, способствует перестройке кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гексагональную, повышая тем самым его активность. Для понижения вязкости масляного сырья в процессе применяют растворители (бензол, бензин, дихлорэтан). Часто функцию растворителя выполняют вещества, являющиеся одновременно активатором процесса - высшие кетоны и спирты. [c.324]

Свойства. Кирпично-красные устойчивые на воздухе кристаллы. t 76 °С,. свыше 150 °С разлагается. Плохо растворяется в алифатических растворителях, умеренно растворяется в бензоле и эфире. Разлагается при обработке концентрированными кислотами и щелочами, в последнем случае с образованием металлического Rh. При нагревании до 100 °С в атмосфере N2 разлагается до Rh6( O),6. ИК (гексан) 2075 (с.), 2070 (с.), 2062 (пл.), 2044 (ср.), 2016 (сл.), 1978 (сл.), 1885 (с.) [v( O)] см- . При загрязнении Rh6( 0),j, появляется дополнительно полоса 1811 см-. Кристаллическая структура см. [4] d(Rh-Rh)=2,73 А. [c.1950]

Свойства. Красно-фиолетовые кристаллы, на воздухе устойчивы, л 215— 217 °С. При 150°С вещество возгоняется в высоком вакууме с сильным разложением. Почти не растворяется в петролейном эфире, хорошо растворяется в бензоле и метиленхлориде. Растворы, а также загрязненные препараты заметно неустойчивы на воздухе. ИК (КВг) 1957 (оч. с.), 1926 (оч. с.), 1904 (оч. с.), 1891 (оч. с.) [v( O)l см-. Кристаллическая структура см. [61, d(Mo-Mo)=3,222 А. [c.1977]

Свойства. Сг-производное темно-желтые, устойчивые иа воздухе кристаллы, tnj, 199—200°С (с разл.). Хорошо растворяется в тетрагидрофуране и бензоле, умеренно в эфире, плохо в гексане. Возгоняется в высоком вакууме при 90 °С. Кристаллическая структура см. [4]. [c.2037]

Определено нз спектра молекулярного соединения с бензолом. Прн допущении, что в кристаллической структуре оси молекул С18 и Вг2 параллельны ( ) или перпендикулярны ( ) плоскости бензольного кольца, [c.90]

Очень широко, как уже указывалось ранее, используются в данном случае сложные катализаторы, в состав которых входит окись хрома. При этом многочисленными исследованиями, главным образом Баландина с сотрудниками, установлено, что кроме алюмо-хромовых катализаторов высокими дегидрирующими свойствами обладают также медно-хромовые контакты, предварительно восстановленные водородом. Согласно данным рентгеноструктурного анализа, медно-хромовый катализатор обладает кристаллической структурой и линии его рентгеновского спектра принадлежат решеткам металлической меди и окиси хрома при этом грань (111) решетки меди полностью укладывается на слой кислородных атомов окиси хрома [137]. Дегидрирующее влияние медно-хромового катализатора исследовалось в широком ряду алкилбензолов и алкилфенолов. Найдено, что при нормальном давлении и температуре 650° С выход стирола в присутствии медно-хромового контакта доходит до 40% на пропущенный и около 60% на разложенный этилбензол (скорость пропускания этилбензола 450 г на 1 л катализатора в час). В качестве побочных продуктов получалось 7% толуола и 4% бензола имело место также некоторое разложение на газы (метан, этан, этилен) и углеотложение [1381. При снижении парциального давления этилбензола разбавлением углекислым газом (этилбензол С02 =1 2 (мол.)) выход стирола на пропущенный этилбензол и селективность [c.166]

Изложенные выше положения о значении кристаллической структуры парафина при центрифугировании можно проиллюстрировать примером из производственной практики. В 1945 г. на одном из заводов, где остаточные масла депарафинируют центрифугированием в растворе смеси дихлорэтана с бензолом, возникла необходимость привлечь к переработке тяжелое дистиллятное сырье. Попытки непосредственно центрифугировать это сырье положительного результата не дали. При центрифугировании этого сырья кристаллы парафина отделялись от раствора плохо и неполностью, из-за чего депарафинированное масло имело повышенные температуры застывания снижение температуры обработки пе улучшало положения. Большое количество масла уходило в петролатум. Проведённые в связи с этим ГрозНИИ совместно с заводом исследования показали, что причиной плохой центрифугируемости данного сырья была не подходящая для этого процесса микроструктура — весьма мелкие, но протяженные пластинчатые кристаллики, легко соединяющиеся в кристаллическую сеть [201. Было найдено, что при добавлении к дистил-лятному сырью продукта остаточного происхождения резко изменялась его микроструктура и вместо пластинчатых монокристалликов выделялись плотные, не связанные между собой дендритные образования. Такая смесь дистиллятного и остаточною продуктов поддавалась центрифугированию уже вполне удовлетворительно. [c.132]

Растворители обычно состоят из полярных компонентов (оса-дителей парафина) и неполярных (углеводородных) компонентов— разбавителей масла. Полярные компоненты растворителя осаждают парафин из охлаждаемого раствора сырья. Поскольку масляная часть сырья плохо растворяется в полярных растворителях, к ним добавляют неполярные компоненты, способствующие растворению масла. Кетоны, спирты, хлорпроизводные и альдегиды являются полярными веществами в качестве неполярных компонентов могут использоваться простейшие ароматические углеводороды (бензол, толуол), углеводороды метанового ряда (пропан, гептан и др.), непредельные углеводороды (пропилен) и др. В некоторых процессах применяют растворитель, состоящий только из полярного (высшие кетоны, метилэтилкетон, дихлорэтан) или только из неполярного (пропан, гептан и др.) компонента. Иногда растворитель состоит из смеси двух полярных компонентов, например дихлорэтана с дихлорметаном (процесс Ди-Ме), метилэтилкетона с метилизобутилкетоном, ацетоном и др. Природа применяемого растворителя оказывает существенное влияние на эффективность, обеэмас и 1я. Так, при использовании для переработки дистиллятного сырья пропана необходимо к сырью добавить модификаторы кристаллической структуры. В противном случае образуются тонкие пластинчатые кристаллы парафина, трудно отделяемые от жидкой фазы. [c.112]

Улучшение кристаллической структуры с помощью модифика- торов структуры. Имеется много предложений по совершенствованию процессов депарафинизации и обезмасливания путем введения в сырьевой раствор различных добавок и присадок [144—146 и др.]. Для улучшения кристаллической структуры были рекомендованы депрессорные присадки, в особенности парафлоу (продукт конденсации хлорированного парафина с нафталином) в количестве 0,1 —1,6 вес. %, сантопур (продукт конденсации хлорированного парафина с фенолом) в количестве 0,05—1,0 вес. %, полисти-ролметакрилаты (0,2—0,6 вес. %) и ряд других присадок. В патентах [147—153] в качестве модификаторов структуры парафина в процессах депарафинизации и обезмасливания рекомендуются продукты алкилирования бензола, толуола или нафталина хлорированным парафином, полиэтилен и полиэтиленовые воски, смесь сополимера винилацетата и диалкилфумарата, а также парафино- / ме углеводороды is-С22 [153]. Добавка их позволяет снизить" кратность разбавления, улучшить четкость разделения парафина и масла и повысить скорость фильтрации. [c.155]

Характер распределения ССЕ в твердых телах позволяет разделить их по степени симметрии на кристаллические п аморфные нефтяные дисперсные структуры. Твердые нефтяные тела, в которых расположение соединений имеет дальний порядок, соответствующий периодическому повторению определенной архитектуры в трех измерениях, называют кристаллическими, а расположение соединений в них — кристаллической структурой. Порядок, свойственный расположению соединений внутри твердого тела, часто приводит к симметрии его внешне] ) формы. Например, кристаллы графита имеют гексагональную форму, в базисных плоскостях атомы расположены в углах шестиугольников, на расстоянии 0,142 нм, т. е. на таком же расстоянии, как и в молекулах бензола. Прочность связей углерода в базисной плоскости кристалла графита примерно в шесть раз выше, чем в атомах углерода, расположенных на двух плоскостях, находящихся на расстоянии 0,3345 нм. Кристаллы графита имеют высокую симметрию. Аналогично другая форма кристалла углерода — алмаз — образует куб. В узлах кристаллическо 1 решетки алмаза а-связи каждого атома углерода направлены к четырем соседним атомам. Теплота сгорания алмаза несколько выше, чем графита. В связи с этим осуществляется переход при нагреве алмаза в графит в термодинамически более устойчивое состояние, в результате чего формируется новая симметрия. Симметрия также свойственна таким твердым нефтяным телам, как парафины. Известны нефтяные твердые тела с ближним порядком расположения соединений, они являются не кристаллами, а крайне вязкими жидкостями. К ним относятся, например, битумы, пеки, остаточные крекинг-остатки и др. [c.165]

Парафин неоднократно перекристаллизовывали из бензола и дихлорэтана для отделения различных примесей, в том числе кислородных соединений. Очищенный парафин имел белый цвет, температуру плавления (в капилляре) 95—100 °С, молекулярный вес (определенный эбулио-скопически) 1007 и обладал кристаллической структурой. Для его окисления был подобран режим, при котором достигалось значительное кислотное число оксидата. Условия окисления температура 115—120 °С, продолжительность 8 ч (в присутствии 0,2% перманганата калия), расход воздуха 300 л/ч на 100 з парафина. При этих условиях оксидат оставался таким же белым, как и исходный парафин. Твердые продукты окисления имели кислотное число 102 мг КОН/г, гидроксильное — 24 мг КОН/г. Привес за счет поглощенного кислорода составлял 15,5%. Вес жидкого оксидата, задержанного в ловушках, был равен 16,5%, а твердого — 83,5%. Сконденсированные (летучие) продукты окисления на 66% состояли из низкомолекулярных кислот и на 34% из нейтральных соединений. [c.288]

Тетрамеры (СвН )4 образуют 16 структурных изомеров и т. д. В принципе, в жидкой фазе изредка могут встречаться и значительно более сложные ассоциаты, содержащие десятки и даже сотни молекул, которые состоят из связанных друг с другом слоев. Примерно такую же структуру имеют и кристаллы бензола. На рис. 19 показано расположение молекул в элементарной ячейке кристаллической рещетки бензола [2]. Структура рыхлая, ближайшее расстояние между атомами углерода соседних молекул равно 0,38 нм. Заштрихованные молекулы составляют один слой, а незаштрихованные — другой. Плоскости, в которых лежат оба слоя, отстоят друг от друга на половину высоты элементарной ячейки. [c.104]

Свойства, /пл 88 °С /кяп 136 °С. В газовой фазе и растворах (в бензоле, циклопентане) молекулы мономерны [4]. В кристаллической структуре существуют тетрамеры [5, 6]. Соединение обладает значительной реакционной способностью, особенно по отношению к воздуху и холодной воде. В кислотах быстро гидролизуется с выделением метана. Растворимо в эфире, петролейном эфире, циклогексане, бензоле, метнленхлориде со спиртами происходит реакция алкоголиза. ЯМР-спектр приводится в [4]. [c.935]

Свойства. Бесцветные призматические кристаллы. Сублимируют с бол1 шими потерями. Хорошо растворяются в воде, эфире и бензоле, плохо рас творяются в хлороформе. Кристаллическая структура триклинная. [c.1100]

Свойства. Белые гигроскопичные кристаллы, нерастворимые в нитробензоле, бензоле, этиловом эфире уксусной кислоты, диэтиловом эфире, диизобу-тилкетоне, нитрометане и ацетонитриле. Кристаллическая структура гексагональная. [c.1273]

Свойства. Желтый порошок, устойчивый на воздухе, d 3,714 (25 °С). Не растворяется в воде, ледяной уксусной кнслоте, толуоле и бензоле растворяется в спирте, эфире, ацетоне, пиридине н конц. НС1. Растворяется также в разбавленных растворах сильных оснований из раствора можно выделить [Moe lg] (0Н)4-Н20. Диамагнитен. Кристаллическая структура ром- бическая пр. гр. Bbam (с= 11,249 А =11,280 А с= 14,067 А). [c.1633]

Свойства. Темно-коричневый порошок или черные игольчатые кристаллы. Весьма чувствителен к гидролизу. Растворяется в воде не растворяется в H I3, U, 1,2-дихлорэтане, эфире и бензоле. С основаниями Льюиса, например с пиридином, дает комплексы типа МоОС1з(ру)2- /пл 308 °С. Парамагнитен, [j,= l,62[j,s (22°С). d 3,15 (25°С). Кристаллическая структура моноклинная, пр. гр. P2i/ (а=5,729 А 6=13,340 А с=6,029 А =93,79 ). [c.1648]

Свойства. Устойчив иа воздухе и к действию водорода. Ограниченно растворяется в I4, ацетонитриле и бензоле. При 180 °С в вакууме начинает разлагаться WeBri2 и Brj. Кристаллическая структура тригональная, изотипна с [Wi IuJ Ii (а= 15,72 А с=8,82 А). [c.1662]

Свойства. Иссиня-черные игольчатые кристаллы, устойчивые на воздухе, а также к действию конц. НС1, уксусной кислоты, едкого натра и раствора аммиака. Разлагаются горячей водой. Нерастворимы в ацетоне, циклогексане, эфире, бензоле и хлороформе. Разлагаются при нагревании выше 420 С. d 5,87 (25 С). Кристаллическая структура тетрагональная, изотипна с NbO la (а= 11,35 А с=3,82 А). [c.1673]

Свойства. Блестящие, золотисто-желтые листочки, очень устойчивые в отсутствие влаги на воздухе, d 2,085 (18°С). Не растворяется в алифатических углеводородах, бензоле и эфире, очень мало растворяется в метаноле. Постепенно разлагается в тетрагидрофуране и галогеноуглеводородах. В атмосфере инертного газа при 35 °С хранится без разложения. В присутствии органических растворителей при 60°С начинается разложение с образованием Fe( O)s и Рез(СО)12 без выделения СО в твердом состоянии в интервале от 100 до 120°С разложение протекает по схеме ЗРе2(СО)9- -ЗРе(СО)5- -Рез(СО),г Рез(СО),г ЗРе-1-12СО. ИК (КВг) 2080 (ср.), 2034 (с.), 1828 (с.) [v( O)l см . Кристаллическая структура см. [3] (Ре—Ре) =2,46 А. [c.1941]

Свойства. Кристаллическое соединение, очень неустойчивое на воздухе, от пурпурного до черного цвета. Растворимо в бензоле и тетрагидрофуране. Очень легко окисляется с образованием устойчивого катиона [Со( р-СбНб)2]+. Кристаллическая структура см. [4]. [c.1961]

КЬ(т1-С5Н5) (С0)4 термически довольно устойчив, можно кипятить целый день в бензоле без всякого изменения. ИК ( gHe) 2028 (с.), 1914 (оч. с.) [v( O)] см->. Кристаллическая структура см. [7]. [c.1971]

Свойства. Кремовый порошок, / л 117—125°С (с разл.). На воздухе некоторое время, а в атмосфере N2 вещество совершенно устойчиво. Растворяется в бензоле и хлороформе, не растворяется в алифатических углеводородах,, спиртах и Н.О. В Sj образуется Ptiri - Sj) [Р(СвН5)з]2. ЯМР- Н (СОСЬ,. ТМС) б 2,15, /(СН) = 146,5 Гц /(РШ)=62 Гц. ЯМР- С (СО СЬ, ТМС) б 39,6, 7(Pt—С) = 194 Гц. Кристаллическая структура моноклинная (пространственная группа симметрии Р2,/а а= 16,46 А, 6=10,85 А, с= 17,85 А, = = 100,5°), тригонально-плоскостная координация вокруг атома Pt, d( — ) = = 1,434 А [3]. [c.2019]

Свойства. Микрокристаллический устойчивый на воздухе порошок кремового цвета, /пл 161—164°С (с разл.), растворяется в H2 I2 и бензоле, не растворяется в спиртах и эфире. ИК (КВг) 1740 (ср.-с.) [v( = )] см . Кристаллическая структура триклинная (пространственная группа симметрии Р1 а= 11,32 А, 6=15,83 А, с= 13,34 А, а=112°5Г, =113°26, v=83°40, приблизительно тригонально-плоскостная координация Pt, цис-конфигурация ацетиленового лиганда с [c.2019]

Свойства. Оранжево-красные, устойчивые на воздухе, в присутствии влаги слегка гидролизуемые кристаллы, <пл 124—125 °С. Хорошо растворяется в большинстве органических растворителей (бензоле, H2 I2), однако незначительно в петролейном эфнре. Растворы заметно неустойчивы на воздухе. ИК (гексан) 2105 (ср.), 2089 (с.), -2080 (оч. сл.), 2035 (с.), 2003 (сл.) [v( O)] см-. Кристаллическая структура см. [4]. [c.2070]

Свойства. Ораижево-красные, устойчивые на воздухе кристаллы, /разл 123—125 °С. Очень хорошо растворяется в таких полярных органических растворителях, как хлороформ и ацетон, хорошо — в бензоле, умеренно — в алифатических углеводородах. ИК (циклогексан) 2080 (ср.), 2034 (с.), 2008 (с.), 1986 (с.) [г(СО)] см-. Кристаллическая структура см. [5]. [c.2082]

Свойства. Устойчивые на воздухе кристаллы глубокого черного цвета. Растворы в бензоле или Hj U неустойчивы к действию кислорода воздуха. В высоком вакууме сублимируются при 90—100°С с частичным разложением. ИК (КВг) 1585 (с.), 1525 (оч. с., шир.) [v(NO)] см- . ЯМР- Н ( eDe. ТМС) б 4,77 [синглет, С5Н5]. Кристаллическая структура см. [2]. [c.2097]

В молекулярных структурах термины формульная единица и молекула совпадают. Так, например, в случае кристаллической структуры бензола /г=4 означает, что в одной ячейке содержатся 4 молекулы СвНе. Федоровская группа структурного типа Na l — РтЗт. [c.122]

Процесс гетерогенного катализа состоит в адсорбции реагирующих молекул поверхностью катализатора, реакции между ними и десорбции, т. е. отделении от поверхности продуктов реакции. Адсорбция приводит реагирующие молекулы в состояние тесного соприкосновения, изменяет структуру их электронных оболочек и может понизить энергию активации. Как показал Баландин в своей мультиплетной теории катализа [9], важнейшую роль в процессе играет геометрическое структурное соответствие между поверхностями катализатора и сорбируемой молекулы. Металлический катализатор обладает кристаллической структурой. Если симметрия его кристаллической решетки и межатомные расстояния соответствуют геометрии молекул реагентов, то последние могут эффективно сорбироваться и приходить в необходимое для реакции состояние в результате взаимодействия с атомами металла. Так, реакция гидрирования бензола СйНеЗНа СбН12 катализируется платиной, никелем и некоторыми другими металлами, но не железом, серебром и т. д. Молекула бензола — правильный шестиугольник с длинами связей С—С, равными 1,4 А. Атомы на поверхности кристаллического никеля и других эффективных катализаторов также располагаются в виде шестиугольников, примерно на тех же расстояниях, что и в бензоле [10]. Напротив, атомы некатализирующих эту реакцию металлов либо размещаются по-иному, либо обладают неподходящими размерами. [c.359]

Зададимся вопросом, а почему, собственно говоря, перманганат калия растворим в воде, но совершенно нерастворим, например, в бензоле Причины этого различия хорошо известны при растворении в воде энергетические затраты на разрушение кристаллической структуры КМПО4 с лихвой перекрываются благодаря энергии сольватации ионов и МпО полярными молекулами воды, но ничего подобного не может происходить в среде такого малополярного растворителя, как бензол, поскольку молекулы последнего неспособны эффективно сольватировать ионы. Это противоречие удалось преодолеть, используя третий компонент — вещество, растворимое в бензоле и в то же время способное эффективно выполнять роль сольватной шубы для ионов. [c.82]

Иная картина выявлялась при проведении реакции с 2N раствором HNO3 в эфире в течение 60 мин В результате с выходом 70% выпадали ярко-красные кристаллы, которые после перекристаллизации из смеси эфир—бензол имели форму игл, т пл 110—111° С При хранении вещество постепенно теряло кристаллическую структуру и превращалось в коричневый порошок Элементный состав, молекулярный вес, химические свойства, а также спектральное исследование этого соединения показали, что оно является 1-7-оксипропил-5-нитроциклогексадиен-1,5-дионом-3,4 (XXXI) [62] [c.19]

Тейлор, Кистяковский и Перри [439], изучая различные способы получения платиновой черни, показали, что образцы с частицами меньшего размера обладали более высокой каталитической активностью. Гофман [201] обратил внимание на зависимость между адсорбционной способностью, каталитической активностью и кристаллической структурой углерода, а Гсфман и Лемке [202] установили, что натуральный графит имеет гораздо большие кристаллы и что образцы активированного угля и актив ированной сажи имеют почти одинаковое кристаллическое строение, хотя обладают заметно отличающимися адсорбционными свойствами. При соединении водорода и брома образцы активированного угля обладали высокой каталитической активностью, тсгда как каталитическая активность сажи была значительно меньше, а натурального графита еще меньше. Активность активированного угля несколько увеличивается при нагревании в двуокиси углерода до 950°. Таким путем в 17 раз была увеличена его эффективность при реакции разложения бензола. [c.246]

Наибольшее отравляющее действие кадмий оказывал при гидрировании ароматической связи, меньшее — при гидрировании циклогексена. Циклогексен при 130° С гидрировался на 99% при содержании 2% d олефины гидрируются еще лучше. На гидрирование винильной группы d оказывал еще меньшее влияние при 40% d выход этилбензола из стирола при 100° С составлял 80%. Подбором определенного количества d удавалось осуществлять селективное гидрирование олефинов в присутствии бензола и стирола в смеси с циклогексеном. Такое действие добавляемого металла авторы [313] объясняют изменением природы активных центров катализатора в условиях приготовления катализатора имело место взаимодействие d с Ni и образование интерметаллических соединений в поверхностном слое, в результате чего изменялся состав и кристаллическая структура активной поверхности. Предполагалось, что число секстетов на поверхности контакта уменьшалось быстрее, чем число дублетов, в силу чего бензол не гидрировался, а С=С-связь гидрировалась. [c.103]

Смотреть страницы где упоминается термин Бензол кристаллическая структура: [c.272] [c.304] [c.90] [c.60] [c.240] [c.284] [c.94] [c.82] [c.204] [c.85] [c.1269] [c.1661] [c.2058] [c.202] [c.590]

Физика и химия твердого состояния органических соединений (1967) -- [ c.584 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.260 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Бензол структура

Кристаллическая структура

Справочник химика 21

Химия и химическая технология