Лантан гидроксид

Элементы побочной подгруппы III группы скандий 8с, иттрий У, и лантан Ьа относятся к редким и рассеянным металлам. До недавнего времени они не находили широкого применения. По электронному строению они относятся к переходным металлам, поскольку содержат на внешней оболочке один ( -электрон, однако по свойствам напоминают скорее щелочноземельные металлы. Все они сильно электроположительны и практически всегда проявляют одну степень окисления +3. Щелочные свойства гидроксидов этих металлов усиливаются от скандия к лантану (гидроксид лантана — сильное основание). [c.153]

Все металлы побочной подгруппы III группы трехвалентны и проявляют преимущественно металлический характер. Их соли, например галогениды, ведут себя как соли типичных металлов, а оксиды довольно энергично соединяются с водой. Гидроксиды в воде расторимы слабо, но проявляют свойства сильных оснований, причем основность растет от скандия к лантану, что отличает эти металлы от металлов главной подгруппы III группы, проявляющих амфотерность. Исключение составляет скандий, гидроксид которого способен к диссоциации и по кислотному типу. [c.206]

В VI периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемых лантаноидами . Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, а в клетке звездочкой указано на последовательность их расположения в системе Ьа — Ьи. Химические свойства лантаноидов очень сходны. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой с образованием гидроксида и водорода. Из этого следует, что у лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.38]

Отношение к воде. Скандий, иттрий и лантан а водой реагируют очень медленно, покрываясь защитной пленкой гидроксидов, например [c.65]

Как и почему меняется основной характер гидроксидов при переходе от скандия к лантану и от лантана к лютецию [c.195]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют во,ду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются [c.642]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. В целом плотность простых веществ лантаноидов при переходе от Се к Ьи на протяжении периода закономерно увеличивается (от 6,7 до 9,85 г/см ) с увеличением массы атома. Однако плотность европия и иттербия существенно ниже плотности остальных элементов (см. два минимума верхней кривой на рис. 11.4). Это связано с тем, что атомы этих двух элементов имеют наполовину и полностью заселенные электронами 4/-подоболочки, обладающие повышенной устойчивостью. Поэтому 4/-электроны в образовании химической связи в простых веществах Ей и УЬ почти не участвуют. Нет у данных элементов и 5 -электронов. Поэтому химическая связь обусловлена, в основном, только ба-электронами и является менее прочной атомы дальше располагаются друг от друга, а плотность простого вещества становится меньше. Оксиды лантаноидов нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основной характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.501]

Свойства. Y, La, Ас — серебристо-белые металлы. S имеет желтоватый оттенок. S и Y не изменяются на воздухе, а La и Ас быстро тускнеют, покрываясь пленкой гидроксида. Лантан пиро-форен, отделенные в результате трения или удара частицы металла сами загораются на воздухе. Некоторые свойства S , Y, La и Ас указаны в табЛ. 3.6.........., i [c.497]

В шестом периоде располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемые лантаноидами , которые очень сходны с лантаном. Например, все они имеют степень окисления +3, являются реакционноспособными металлами, в реакциях с водой образуют гидроксид и водород. Гидроксиды мало растворимы в воде, но хорошо растворяются в кислотах. У лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия (см. гл. XII, 2). [c.50]

Краткая характеристика лантаноидов. Радиусы атомов лантаноидов и их ионов средние между лантаном и скандием, поэтому свойства элементов семейства средние между ними. Наиболее характерной степенью окисления является +3, а у С<1 и 2п это единственное состояние ионов. У церия, празеодима и тербия энергия двух электронов 4/-подуровня сближена с энергией М-подуровня. Поэтому проявляются степени окисления 4-3 и 4-4. У самария, европия и иттербия энергии 4/-подуровня наиболее удалены от подуровня 5й , поэтому их главные степени окисления +2 и -ЬЗ. Гидроксиды элементов обладают основными свойствами. Сила оснований и их растворимость падает от церия к лютецию. Вследствие близости энергетических характеристик 4/- и 5 -электронов элементы легко переходят в возбужденное состояние. [c.325]

С водой скандий, иттрий и лантан взаимодействуют медленно, образующиеся при этом гидроксиды покрывают металлы защитной пленкой [c.407]

Ланолин 1/825, 826 5/590, 780 Ланолиновый спирт 1/826 Ланостерин 4/713, 860, 1092 Лантан 2/114S, 1146 3/955, 957-961 5/937. См. также Лантаноиды, Редкоземельные элементы алюминаты 1/205, 206 2/1146 борид 1/583-585 бромнды 2/1227 4/437 5/24 ванадат 1/672 германаты 1/1035 гидриды 1/1081 2/1145 гидроксид 1/541 2/1146 земля 2/1146 [c.637]

Лантан Ьа П Б Оксиды, гидроксиды Иные соединения [c.351]

Из работ И. В. Тананаева [3] известно, что состав осадка ферроцианидов лантаноидов зависит от того, какой катион входит в состав ферроцианида — калий, натрий, литий и т. д. Специальное исследование, о котором упоминалось в гл. V [4—7] показало, что в условиях амперометрического титрования состав осадка определяется также составом, концентрацией и pH фона. На этом основании разработаны методики амперометрического определения Ьа, Рг, 5т, Ей, 0(1, Ь, а также 5с и на фоне, гарантирующем получение осадка определенного состава [4—7]. В табл. 27 указаны фоны, их концентрация, pH и состав соответствующих осадков. Важно отметить, что скандий можно титровать в присутствии лантана, пользуясь тем, что осадок ферроцианида скандия образуется на фоне 1 М раствора нитрата натрия, тогда как лантан в этом случае не осаждается. Значения pH, приведенные в табл. 27, крайние , т. е. при более низких значениях осадок выпадает не количественно, кривая титрования может иметь характерный для таких случаев горб , а при более высоких значениях pH начинается выпадение осадков гидроксидов или основных солей лантаноидов. [c.194]

Свойства. Серебристо-белые, тускнеющие (иногда — окисляющиеся полностью) на воздухе металлы. Лантан разлагает теплую воду с выделением водорода и образованием гидроксида La(OH)j. Плотность металлов составляет от 7 до 10 г/см Гадолиний при температурах ниже 17 °С ферромагнитен. [c.407]

В свободном состоянии лантаноиды представляют собою типичные металлы, сходные с лантаном или с иттрием. Их оксиды нерастворимы в воде, но легко присоединяют воду с образованием гидроксидов. Последние лишь незначительно растворяются в воде и имеют основный характер. Соли лантаноидов по своей растворимости подобны соответствующим солям лантана или иттрия. [c.622]

Электроны 4/-060Л0ЧКИ в реакциях участия не принимают, поэтому многие химические свойства лантаноидов оказываются сходными. Радиусы трехзарядных положительных ионов этих элементов уменьшаются от лантана (0,104 нм) до лютеция (0,084 нм) вследствие возрастания заряда ядра при неизменном числе электронных оболочек. Сокращение радиуса, называемое лантаноидным сжатием, является причиной ослабления основных свойств гидроксидов по мере роста порядкового номера лантаноидов. Так, гидроксид лантана — довольно сильное основание, тогда как эти свойства у гидроксида лютеция выражены очень слабо. Заполнение 4/-060ЛОЧКИ происходит так,- что в атоме церия в ней сразу появляются два электрона, а в атоме лантана эта оболочка вообще не содержит элекронов. В результате этого лантаноидов оказывается 14, если не относить к ним сам лантан, но причислить лютеций. Потенциалы ионизации лантаноидов лежат в пределах от 37 до 41 эВ для процесса Ме—>-Ме +. [c.207]

Эта товарная позиция охватывает неорганические и органические соединения иттрия, скандия или редкоземельных металлов товарной позиции 2805 (лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, голмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций). Данная товарная позиция также включает соединения, полученные непосредственной химической обработкой из смесей элементов. Это означает, что в данную товарную позицию включаются смеси оксидов или гидроксидов этих элементов или смеси солей, имеющих те же самые анионы (например, хлориды редкоземельньк металлов), но не смеси солей, имеющих различные анионы, независимо от того, имеются ли у них те же самые катионы. Следовательно, сюда не включаются, например, ни смеси нитратов европия и самария с оксалатами, ни смеси хлорида и сульфата церия, поскольку такие смеси не относятся к соединениям, полученным непосредственно из смесей [c.131]

В IV периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов с порядковыми номерами 58—71, называемые лантаноидам и. Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы. Химические свойства лантаноидов очень близки между собой. Например, все они являются реакционноспособными металлами, реагируют с водой, образуя гидроксид и водород. У лантаноидов сильно выражена горизонтальная аналогия. [c.27]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атомов лантаноидов и актиноидов 2. В чем заключается явление лантаноидного сжатия и какова его причина 3. Какой из элементов III группы скандий или лантан взаимодействует с водой, выделяя газообразный водород и образуя гидроксид [c.60]

Из водных растворов лантаноиды и актиноиды катодно либо не осаждаются совсем, что используется для их отделения от примесей либо осаждаются в форме преимущественно аморфных гидроксидов [702, 414, 641, 387, 385]. Многочисленные попытки осадить РЗЭ и актиноиды из неводных растворов в элементарном виде также пока безуспешны. В лучщем случае катодные осадки состоят приблизительно из 50 % металла и 50 % органических продуктов. Утверждения о катодном выделении данных металлов в отдельных работах недостаточно обоснованы. Например, в работе [1077] предположение об электроосаждении металлического лантана основывается лишь на факте взаимодействия термически обработанного катодного осадка с водой и кислотами. Дифракционные линии Х-лучей, соответствующие лантану, в этом осадке не обнаружены. Необоснованы сведения также о выделении металлического урана [800]. Электролизом спиртовых растворов солей РЗЭ с ртутным катодом удается получить амальгамы редких земель [702, 414, 464]. Максимальная концентрация РЗЭ в этих амальгамах составляет 3 %, их разложением получают металл. [c.155]

Дж/(моль-К), ДНпл 12,6 кДж/моль. По хим. св-вам подобен лантану. Степень окисл. - - 3. Легко реаг. с Ог, Hj, галогенами. Из водных р-ров осаждается в виде гидроксида, фторида, оксалата, фосфата. Образуется при облучении Ra нейтронами в ядерном реакторе выделяется зкстракц. и сорбц. методами. Получ. восст. АсРз парами Li. Примен. в науч. исследованиях. Высокотоксичен (допустимая конц. Ас в открытых водоемах 34,8 Бк/л, в воздухе рабочих помещений 1,3 10 Бк/л). [c.20]

Из-за высокой радиоактивности актиний слабо светится в темноте. На влажном воздухе покрывается белой пленкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению. Почти все соли актиния белого цвета в растворах бесцветны. Большинство из них, кроме АСРО4, изоморфно с соответствующими соединениями лантана. Актииий образует те же нерастворимые соединения (гидроксид, фосфат, оксалат, карбонат, фтор-силикат), что и лантан однако, гидроксид Ас(ОН)з имеет более основной характер. Актиний является опасным радиоактивным ядом. [c.596]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология