Коэффициент активности фугитивности

Фугитивность и активность реальных газов можно приближенно вычислить по принципу соответственных состояний, соглас но которому ряд свойств и величины коэффициентов активности (фугитивности) разных газов равны при одинаковых значениях приведенной температуры и давления, т. е. у == ф( пр, пр)-Эту величину можно установить по графикам. [c.101]

Зависимость коэффициента активности (фугитивности) реальных газов от приведенных давления и [c.127]

Для реальных газов, как указывалось ранее, конш анта равновесия выражается через фугитивности К - В этом случае необходимо ввести поправочный коэффициент К,у, определяемый при помощи коэффициентов активности, которые приведены в диаграммах. [c.16]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Поскольку уравнения нормализации для этих двух компонентов различны, имеет место условие несимметричности при нормализации или просто несимметричная нормализация коэффициента активности. Фугитивность растворителя в стандартном состоянии — это фугитивность чистой жидкости (растворителя), в то время как фугитивность растворенного вещества— это константа Генри. [c.16]

Рнс. 13 Зависимость коэффициента активности (фугитивности) [c.127]

Отношение отрезка НЕ к отрезку НЕ характеризует величину коэффициента активности 71 и позволяет оценить степень отклонения раствора от идеальности на различных участках концентраций. Так, при больших концентрациях НКК, когда растворитель следует закону Рауля, его коэффициент активности становится равным единице. На участке же малых концентраций НКК, где выдерживается закон Генри, фугитивность равна К х, а коэффициент активности оказывается постоянным и равным [c.43]

Коэффициент активности фугитивности, а произведение [c.140]

Активность и коэффициент активности. Относительная фугитивность или активность а[ = /,// определяется как отношение фугитивности компонента раствора в данном состоянии к его [c.41]

При низких давлениях и высоких температурах реальный гаа приближается к состоянию идеального газа, а величина / приближается к величине р. Так как для идеального газа / = то и размерности фугитивности и давления совпадают. Отношение У — называется коэффициентом активности и определяется по графику рис. 12. 1 в зависимости от приведенных давления и температуры. [c.263]

Для того чтобы можно было воспользоваться соотношениями, справедливыми для идеальных систе м, при расчете фазового равновесия вводятся некоторые функции, характеризующие степень отклонения паровой и жидкой фаз от идеальных. Мерой отклонения жидкой фазы от закона Рауля является коэффициент активности, а паровой фазы — коэффициент летучести или фугитивности. Тогда условие фазового равновесия в неидеальных системах определяется соотношением [c.104]

При низких давлениях коэффициент фугитивности Ф,. паровой фазы близок к единице, с повышением же давления он заметно уменьшается для менее летучих компонентов, но для легких углеводородов меняется мало. Что касается коэффициента активности 7жг) то с повышением концентрации компонента в смеси его значение приближается к единице. [c.49]

Фугитивность и коэффициент активности газа отражают совокупное влияние на G, как изменения внутренней энергии, так и изменения энтропии, которые происходят при изменении парциального давления данного газа в рассматриваемой системе. Тесно связана с фугитивностью и величина активности. [c.235]

Из графика коэффициента активности, представленного на рис. 1.4, имеем /i/Pi = 0,880 п фугитивность метана в жидкой фазе [c.43]

Вводя понятия коэффициентов активности Jj и фугитивности ф , можно написать [c.315]

Это уравнение является основным при расчете фазового равно весия многокомпонентных смесей. Коэффициенты активности и фугитивности характеризуют степень отклонения фаз от идеальности. Для идеальных смесей они равны единице. [c.100]

Итак, для определения равновесных составов фаз и констант химического равновесия необходимо иметь выражения для коэффициентов активности и фугитивности. [c.101]

Коэффициенты активности jj и фугитивности (pj в общем случае зависят от концентраций всех компонентов, а также от температуры и давления, что учитывается задаваемыми для них соответствующими соотношениями [c.315]

Таким образом, для расчета фазового равновесия по соотношению (2-5) необходимо определить фугитивности компонентов в стандартном состоянии, коэффициенты активности 7,, коэффи- [c.104]

По графику находят коэффициент активности V, по которому определяют фугитивность [c.233]

Коэффициент активности устанавливает соотношение между X. и фугитивностью компонента в стандартном [c.12]

Как видно из уравнения (П-3), коэффициент активности можно определить, если известна фугитивность компонента в стандартном состоянии ff. Выбор стандартного состояния произволен и диктуется только соображениями удобства. Необходимо, чтобы было фугитивностью компонента г при той же температуре, что и температура раствора, при фиксированных составе и давлении. Произволен выбор именно двух последних переменных. [c.14]

Фугитивность стандартного состояния для любого компонента должна вычисляться при определенной температуре, а именно при температуре раствора, независимо от того, при каких условиях проводилась нормализация коэффициента активности — условиях симметричности или несимметричности. [c.16]

Если пренебречь неидеальностью паровой фазы и приравнять фугитивности чистых компонентов давлению насыщенного пара Pf, можно определить коэффициенты активности [c.40]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

В отношении смесей, содержащих неконденсирующиеся компоненты, имеющийся опыт еще очень мал, вследствие чего точность расчета таких систем не выяснена. Если критическая температура неконденсирующегося компонента только несколько ниже температуры смеси, то обычно его рассматривают как гипотетический конденсирующийся компонент, определяя стандартную фугитивность путем экстраполяции и проводя обычную (симметричную) нормализацию коэффициента активности. [c.53]

На рис. VI. 2—VI. 6 приведены обобщенные графики для определения коэффициента активности (фугитивности), построены кривые, связывающие коэффициенты активности и приведенные давления. Коэффициент активности (фугитивности) газовых смесей определяют по этим диаграммам, исходя из значений псевдокри-тических параметров, определяемых по формулам гл. V. [c.101]

Таким образом, коэффициент активности можно рассматривать как отношение дейстеи-телъной фугитивности компонента к той, которой бы он обладал, если бы выдерживался закон Рауля. [c.43]

Концентрации газов на практике чаще всего выражают через парциальные давления. Активность газов а равна их фугитивно-сти /. Коэффициент активности у представляет собой коэффициент пропорциональности, связывающий фугитивносгь с парциальным давлением Р. Отсюда [c.366]

Основное внимание при расчетах паро-жидкостного равновесия уделяется определению коэффициентов активности жидкой фазы. В условиях, далеких от критических, плотность паровой фазы относительно низкая по сравнению с жидкой фазой, поэтому и межмоле-кулярное взаимодействие слабее. Исходя из этого, при расчете равновесия обычно допускается, что неидеальное поведение системы обусловлено неидеальностью жидкой фазы. Такой подход значительно упрощает расчет параметров паровой фазы если паровая фаза подчиняется законам идеального газа, то фугитивность равна парциальному давлению данного компонента смеси. Правда, не всегда соблюдается подобное допущение найдется компонент в смеси, для которого значение температуры или давления системы будет выше критического. [c.22]

Y называется коэффициентом активности (таче, коэффициентом фугитивности) газа (для идеальных газов р = рид и, следовательно, у=1)- Пользуясь им, соотношение (VH, 61) можно представить в виде [c.235]

Для расчета паро-жидкостного равновесия в многокомпонентных смесях Вильямс и Хенли [89] разработали программу на алгоритмическом языке Фортран. Для учета реального поведения смесей предназначен ряд подпрограмм, которые позволяют вычислять фугитивности по вириальному уравнению, по соотношению Редлиха и Квонга или по способу Чао и Зидера. Коэффициенты активности можно учесть, используя рекомендации Вильсона, Ван-Лаара или Гильдебранда. [c.81]

Размерности фугитивиости и давления совпадают. Для определения фугитивности имеется график (рис. ХП1-2), дающий зависимость коэффициента активности V = [/Р от приведенных давления и температуры. [c.233]