Серебро порог коагуляции

Золь иодида серебра получен смешением равных объемов растворов иодида калия и нитрата серебра. Пороги коагуляции с для различных электролитов и данного золя имеют следующие значения (ммоль/л) [c.169]

Ниже приведены экспериментальные и теоретические значения порогов коагуляции золей золота и иодида серебра ионами натрия (моль/дм ) [6] [c.20]

Для проведения работы необходимо иметь золь гидроокиси алюминия, частицы которого заряжены положительно, и золь сернистого мышьяка, у которого частицы заряжены отрицательно, или положительно и отрицательно заряженные золи иодистого серебра. Эти золи должны быть сравнительно устойчивыми и иметь высокий порог коагуляции, но не содержать защитных веществ. Ионы-стабилизаторы золей не должны образовывать нерастворимых соединений с исследуемой солью. [c.168]

Пороги коагуляции электролитов для золя иодистого серебра в миллимолях на литр оказались равными [c.250]

Пороги коагуляции электролитов для золя иодида серебра ммоль/л). [c.242]

Пример 1. Вычисление порога коагуляции электролита с учетом его концентрации. В каждую из трех колб налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л 1 н. КаМО, во вторую— 0,012 л 0,01 н. Са(ЫОз)2, а в третью — 0,007 л 0,001 и. А1(М0з)з. Вычислите пороги коагуляции электролитов и определите знак заряда частиц золя. [c.114]

Пример 7. В три колбы налито по 0,01 л золя хлорида серебра. Для коагуляции золя в первую колбу добавлено 0,002 л раствора NaNO , во вторую - 0,012 л раствора a(NOj)j, а в третью - 0,007 л раствора At(NOj)j с эквивалентной концентрацией 1 0,1 0,001 моль/л соответственно. Вычислить пороги коагуляции электролитов и определить знак заряда частиц золя. [c.56]

Добавляемые электролиты - ЫаНОз, Са(МОз)з и Лl(NOJ)з - содержат анион ЫОз и катионы Ыа", Са ", А1 " разной зарядностй. Наименьший порог коагуляции у А1(КОз)з, следовательно, частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно. [c.120]

Коагуляция золя йодида серебра, частицы которого заряжены отрицательно, вызывается катионами добавляемых электролитов. Порог коагуляции LiN03 для этого золя равен 165 ммоль/л. Вычислите порог коагуляции Ва(Н0з)2 и А1(Н0з)з для этого золя. [c.153]

Как изменится порог коагуляции электролита для золя бромида серебра, частицы которого заряжены положительно, если для коагуляции 0,1 л золя вместо 0,0015 л 0,1 н. K2SO4 взят раствор Fe(N03)3 [c.153]

На коагуляцию оказывают в.нияние и другие структурные особенности ПАВ. Рис. 99 иоказывает зависимость между логарифмами порогов коагуляции для золя сульфида мышьяка и числом атомов углерода в гомологах первичных, вторичных, третичных и четвертичных алкиламинохлоридов. Аналогичная зависимость при коагуляции отрицательного золя иодида серебра под действием первичных, вторичных, третичных и четвертичных алкиламинохлоридов нредставлена на рис. 100. [c.258]

При изучении взаимодействия алкиламипов с золем иодида серебра было обнаружено, что пороги пептизации также зависят от числа атомов углерода, содержащихся в ПАВ, и становятся одинаковыми, начиная с гомологов С14, причем в ряду соединений с одинаковыми числом атомов углерода изменяются в зависимости от их структуры в таком порядке первичный < вторичный < третичный С четвертичный амин, т. е. в порядке, противоположном найденному для порогов коагуляции. [c.259]

Рис. 100. Зависимость между логарифмом порога коагуляции и числом атомов углерода в молекуле ПАВ прп коагуляции золя иодпда серебра первичными, вторичными, третичными и четвертичными алкиламинхло-

На важную роль фактора сольватации в механизме стабилизации лиофильных (лиофилизированных) дисперсий указывают данные о температурной зависимости устойчивости этих систем. Как показано Бараном и Соломенцевой, для гидрофильного золя оксида железа(III) характерно скачкообразное изменение порогов коагуляции электролитов при увеличении температуры (рис. 1.4). Ими обнаружено, что агрегатив-ная устойчивость золей золота, иодида серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы, содержащих адсорбированный гидрофильный полимер (желатину, полиэтиленоксид, поливиниловый спирт и др.), с ростом темпе- [c.23]

Золи Agi готовили взаимодействием AgNOg и KI в присутствии 5%-ого избытка иодистого калия в случае отрицательного и 10%-ого избытка азотнокислого серебра в случае положительного золя концентрация дисперсной фазы в обоих случаях составляла ммоль/л. Отрицательный золь диали-зировали в защищенных от действия света целлофановых мешочках до тех пор, пока удельная электропроводность коллоидного раствора не снизилась до 1 Ю " ом см . Влияние добавок КМЦ на золи Agi исследовали по изменению их устойчивости по отношению к неорганическим электролитам для этого определяли критические концентрации одно-, двух- и трехвалентных коагулирующих ионов с помощью фотоэлектрического колориметра-нефелометра ФЭК-56П по кривым зависимости светопропускания (/) от концентрации прибавленного к коллоидному раствору электролита [10]. Порогом коагуляции (С .к.) полагали концентрацию электролита, при которой I = 50. [c.34]

Коагуляция коллоидных растворов наступает под влиянием повышения температуры, действия света, высокочастотных колебаний, встряхивания, перемешивания и других причин, но наиболее важным фактором коагуляции является действие электролитов. Установлено, что гидрозоли металлов, гидроокиси железа и алюминия, сернистого мышьяка и ртути, берлинской лазури, галогенидов серебра, водные суспензии глин, кварца, мастики и многие другие дисперсные системы крайне чувствитслы ы к электролитам. Добавление к ним небольшого количества солей приводит к выпадению в осадок частиц дисперсной фазы. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая этот эффект за определенный короткий промежуток времени, носит название порога коагуляции. [c.154]

Коагуляция лиофобных коллоидных растворов наступает под влиянием повышения температуры, действия света, высокочастотных колебаний в ультразвуковом поле, встряхивания, перемешивания и некоторых других причин, но наиболее важным фактором коагуляции таких систем является действие электролитов. Добавление даже небольших количеств солей к гидрозо лям металлов, галогенидов серебра, гидроокиси железа, серии--стого мышьяка и ртути, берлинской лазури и подобным коллоидным растворам, а также к многим высокодисперсным суспензиям (глины, кварца и других) приводит к выпадению в осадок частиц дисперсной фазы. Наименьшая концентрация электролита, вызывающая этот эффект за определенный корот кий промежуток времени, называется коагулирующей концентра -цией или порогом коагуляции. [c.183]

Золь хлористого серебра получен путем смешивания равных объемов 0,0095 М раствора хлористого калия и 0,012 н. раствора азотнокислого серебра. Какой из электролитов Kg[Fe( N)]6, K4[Fe( N)e] или MgS04 будет иметь больший порог коагуляции для данного золя [c.250]

К 100 сж 0,03%-ного раствора хлористого натрия добавлено 250 сж 0,001 н. раствора азотнокислого серебра. Для изучения коагуляции к полученному золю хлористого серебра добавлены следующие электролиты КВг, Ва(НОз)2, К2СГО4, MgS04 и AI I3. Какой из добавленных электролитов имеет наименьший порог коагуляции наименьшую коагулирующую способность [c.250]

Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объемов 0,0095 М хлорида калия и 0,012 н. нитрата серебра. Какой из электролитов Кз1Ре(СН)]е, K4tFe( N)6] или MgS04 будет иметь наибольший порог коагуляции для данного золя [c.241]

Добавляемые электролиты — NaNOj, a(N0s)2 и А1(ЫОз) — содержат анион NO3 и катионы Na, Са , AI разной зарядности. Наименьший порог коагуляции у Al(N03)a, следовательно, частицы золя хлорида серебра заряжены отрицательно. [c.114]

На самом деле устойчивость ионностабилизированной дисперсии определяется величиной полного скачка потенциала по сечению диффузной части двойного слоя, т. е. штерновским потенциалом. В то же время прямых методов определения -потенциала не существует. В большинстве работ его приравнивали значению -потенциала, предполагая, что граница скольжения совпадает с границей штерновского слоя. Однако это предположение во многих случаях неоправданно. Развитая Духиным, Дерягиным и Шиловым [5] теория неравновесных электроповерхностных явлений предлагает метод определения г згПотен-циала rio данным поверхностной проводимости или низкочастотной диэлектрической проницаемости дисперсных систем — параметров, чувствительных к концентрации ионов во всей диффузной части ДЭС, независимо от наличия или отсутствия на поверхности слоя жидкости с пониженной гидродинамической подвижностью. Это связано с тем, что подвижность ионов в таком слое близка к таковой в объеме раствора [7]. Ликлема вычислял г ) -потенциал частиц иодида серебра по формулам теории ДЛФО, исходя из опытных значений порога быстрой коагуляции (см. ниже). [c.13]