Золи, пороги коагуляции

Рис. 2.13. Блок-схема работы по определению порога коагуляции золя гидрата окиси железа

Работа 20. Определение порогов коагуляции и знака заряда частиц золя визуальным методом [c.119]

При смешении водных растворов жидкого стекла и серной кислоты выпадение в осадок нерастворимого соединения (геля) происходит всегда, вне зависимости от соотношения взятых растворов. Количество осадка определяется минимальной концентрацией серной кислоты — порогом коагуляции. Скорость коагуляции золя кремневой кислоты зависит от температуры смеси гелеобразующих растворов, концентрации ЗЮг в растворе, pH среды, применяемой кислоты (серная или соляная). Скорость коагуляции растет при повышении температуры и концентрации исходного коллоидного раствора и при понижении вязкости особенно сильно на вязкость раствора влияет температура. [c.47]

Работа 20. Определение порогов коагуляции и знака заряда частиц золя [c.214]

Таблица 6. Пороги коагуляции отрицательно заряженных золей

Таблица 7. Пороги коагуляции положительно заряженных золей

Минимальная концентрация электролита, вызывающая явную коагуляцию, называется порогом коагуляции лиофобных золей. Порог коагуляции выражается в миллимолях на литр ммоль/л) электролита. Порог коагуляции зависит как от природы электролита, так и от валентности коагулирующего иона. Порог коагуляции вычисляют по формуле [c.224]

Защитная способность полимеров или ПАВ относительно выбранного золя характеризуется защитным числом 5 — количеством вещества, требуемого для стабилизации единицы объема золя. Защитное число S, как и порог коагуляции Ск, определяют методом турбидиметрии. Защитное число S (г/л золя) вычисляют по уравнению [c.164]

Экспериментальные данные определения порога коагуляции золя. берлинской лазури [c.54]

Определение порога коагуляции золя берлинской лазури солями ка, Ваа2, АЮз [c.52]

Задачи работы приготовить заданный золь провести коагуляцию тремя электролитами, содержащими ионы-коагуляторы разной величины заряда вычислить пороги коагуляции для каждого электролита и их соотношения проверить выполнение правила Шульце — Гарди. [c.199]

Определение порога коагуляции.золя гидрата окиси железа сопят K l u . [c.54]

Сравнив найденные значения порогов коагуляции различных электролитов, определяют знак иона-коагулятора и, соответственно, знак заряда коллоидных частиц исследуемого золя. Затем по экспериментальным данным находят отношение порогов коагуляции для трех электролитов, содержащих ионы-коагуляторы разных валентностей (например, KNOз, Ва(ЫОз)2 и А1(МОз)з для отрицательно заряженного золя), для чего найденные значения порогов коагуляции делят на наименьшее его значение — в приведенном примере на фА1 (N03)3- Полученные результаты сравнивают с вычисленными теоретически по Дерягину . [c.120]

Коагуляция золей. Порог коагуляции электролитов [c.153]

Заметим, что указывая концентрацию золя, порог коагуляции которого определен, следует также учитывать разбавление его раствором соли (в описанном опыте 4 1). [c.165]

На1 более изучена коагуляция, вызываемая прибавлением к золю электролитов. Установлено, что все электролиты, прибавленные в достаточном количестве, вызывают коагуляцию золей. Для начала явной коагуляции необходимо прибавить к золю некоторое минимальное количество электролита, называемое порогом коагуляции. У золей порог коагуляции обычно невелик и выражается в долях миллимолей на литр золя. Концентрации выше порога приводят к явной и быстрой коагуляции при концентрациях же электролита ниже порога коагуляция протекает в скрытом виде и медленно. [c.317]

Высокая устойчивость коллоидной системы сточных вод позволила предположить, что наличие в воде ПВС, содержащего 10-12 % ацетатных [рунп, приводит к стабилизации системы. Защитное действие раствора ПВС проверяли путем определения порога коагуляции золя Ре(ОН)з. Строение мицеллы может быть выражено следующим образом [c.98]

Порог коагуляции определяют титрованием золя растворами электролитов до начала быстрой коагуляции или по зависимости оптической плотности золя от концентрации электролита. [c.200]

По экспериментальным данным для всех электролитов строят зависимость оптической плотности В от концентрации электролита в золе по излому зависимости определяют порог коагуляции С,ф, [c.122]

В пробе сточных вод объемом 6,0-10 после добавления к ней 2,3-10-3 3 26-% го раствора Na l (плотность 1200 кг/м ) появляются хлопья. Определите порог коагуляции рассматриваемого золя по отношению к Na I Рассчитайте расход 26 %-го раствора Alj(804)3 (плотность 1300 кг/м ) на подготовку этих сточных вод к очистка от коллоидных частиц, если знак пх электрических зарядов а) положительный б) отрицательный. [c.218]

Другим интересным фактом, обнаруженным в этих исследованиях, является то, что пороги как коагуляции, так и пептизации зависят от концентрации золя. Пороги коагуляции электролита, содержащего менее 4 атомов углерода, уменьшаются с увеличением концентрации золя, а при числе атомов углерода в цепи больше 6 они почти не зависят от неё или увеличиваются с ростом концентрации. С другой стороны, пороги пептизации при увеличении концентращш золя обычно возрастают. [c.259]

VI.10.7. Проверить применимость теории быстрой коагуляции иа основании экспериментальных данных (табл. VI.6) и вычислить расстояние между частицами к , при сближении на которое они объединяются в агрегат. Коагуляция золя золота изучена при Т = 291 К, вязкость дисперсионной среды 11 = 1,06-10 Ша-с, исходная концентрация золя /г = 5,22-10 м , а = 9,6-10 Н1, порог коагуляции (N301) = 20 моль/м . [c.167]

Это равновесие при уменьшении кислотности среды смещается слева направо, что связано с увеличением потенциалообразующих ионов на поверхности ядер мицелл и количества противоионов Н" в диффузионной части двойного электрического слоя, а значит с увеличением 1-потенциала и агрегативной устойчивости золя. Порог коагуляции более устойчивого золя будет больше, чем менее устойчивого. Поэтому порог коагуляции ацидоидов при увеличении pH среды увеличивается, а при уменьшении pH уменьшается. Поверхностные молекулы ядер базоида [c.348]

Пороги коагуляции (Сц) отрицательно заряженного золя Л820( [c.336]

Экспериментальное исследование процесса коагуляции электролитами привело к установлению эмпирического правила (правило Шульца — Гарди), согласно которому критическая концентрация иона-коагулятора уменьшается с увеличением е10 валеитности для двухвалентного иона порог коагуляции в десятки раз, а для трехвалентного — в сотни раз меньше, чем для одновалентного. Например, для золя АзгЗз, если принять за единицу с,(р одновалентного иона, отношение [c.114]

Порог коагуляции данного положительного золя определяли 0,01 % растворами ЫаС1 и М 504 в отсутствие и при введении ПВС, содержащего 11 % ацетатных групп. Устойчивость дисперсий в присутствии ПВС, который наряду с ионно-электростатическим и сольватным факторами устойчивости стабилизирует систему, в 4 раза выше. Известно, что растворы высокомолекулярных соединений и стабилизированные коллоидные растворы мало чувствительны к добавлению электролитов, поэтому наиболее приемлемым методом очистки стоков должен быть метод гетерокоагуляции. [c.98]

Зависимость скоростп коагуляции от концентрации электролита показана на рис. VI. 17. Из этого рисунка следует, что введение электролита в дисперсную систему снижает потенциальный барьер, который при быстрой коагуляции (максимальной скорости) становится равным нулю. Порог коагуляции существенно зависит от момента его фиксирования, от метода наблюдения за коагуляцией (изменение рассеяния света, реологических свойств н др.) и от концентрации золя, поэтому необходимо всегда подробно указывать условия определения этой величины. [c.333]

Работа заключается в определении порогов коагуляции трех электролитов, содержащих одно-, двух- и трехвалентные ионы-коагуляторы например, для отрицательно заряженного золя КНОз, Ва(ЫОз)2, А1(МОз)з для положительно заряженного золя KNOз, К2504, Кз(С00)зСзИ40Н. [c.120]

Результат опыта. На черном фо е пробирки с белым нескоагулировавшим золем хорошо отличаются от пробирок, в которых произошла коагуляция золя, он осел и цад ним образовался прозрачный раствор. Начиная с меньшей концентрации электролита, наблюдают следующую картину в первых пробирках нет коагуляции, далее — полная коагуляция, потом вновь нет коагуляции, а в последних пробирках опять наблюдается полная коагуляция. Другими словами, в данном опыте наблюдается ава порога коагуляции. [c.234]

Так, для катионов К+, Ba - , А1 + отношение порогов коагуляции их хлоридов при действии на отрицательно заряженный золь AsjS соответственно равно = 0-69 0,093 (ммоль/л) [c.368]

Кривая изменения скорости коагуляции золя в зависимости от концентрации электролита (рис. 115) хорошо поясняет эти понятия и их связь с другими величинами, характеризующими ход коагуляции. Ма кривой ОЗКМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно и порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К соответствует периоду медленной коагуляции, скорость [c.374]

Типичные гидрофобные золи легко коагулируют при ирибавле-НИИ к ним малых количеств электролитов (миллиграммы на литр). Раствор1л высокомолекулярных соединений, наоборот, обладают большой устойчивостью против коагулирующего действия электролитов. Многочисленными исследованиями было установлено, что растворы ВМС, будучи прибавлены к гидрофобным золям, сообщают им повышенную устойчивость к электролитам. Так, если к золю золота (гидрофобный коллоид) прибавить небольшое количество желатина, гидрозоль золота становится более устойчивым. При прибавлении электролитов даже в количествах, значительно превосходящих порог коагуляции, а также при длительном стоянии этот золь не испытывает практически никаких изменений. Если этот золь вы парит .. то при смешении сухого препарата с водой вновь образуется коллоидный раствор. Таким образом, типичный гидрофобный золь золота при прибавлении к нему желатина как бы приобрел свойства гидрофильного золя и стал обратимым. Подобное явление получило название защитного действия или просто защиты, а сами вещества, повышающие устойчивость гидрофобных золей, получили название защитных. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология