Конфигурация

Общая конфигурация поверхностей проектируемого оборудования [c.45]

При сжигании топлива образуется факел, температура, размеры и конфигурация которого существенно влияют на теплоотдачу. Факел представляет собой струю газов со взвешенными в ней рас- [c.116]

Рис. 11. Тетраэдрическое расположение связей атомов углерода допускает две конфигурации, одна из которых является зеркальным отображением другой. На рисунке показаны два возможных варианта расположения атомов в молекуле молочной кислоты.

Причиной пульсаций давления может быть неправильный выбор длины трубопровода, его диаметра и конфигурации. В связи [c.180]

Электронные конфигурации атомов элементов [c.22]

Электронные конфигурации атомов элементов в основном состоянии приведены в табл. 3. [c.23]

Следующий непосредственно затем минимум отвечает появлению электрона в новом, более далеком от ядра р-подслое (В, А1, Оа), экранированном от ядра конфигурацией 5 , либо взаимным отталкиванием двух электронов одной и той же р-орбитали (О, 5, 8е) [c.34]

С тоев при переходе ОТ 5-го к 6-му периоду компенсируется /-сжатием, вызванным заполнением 4/-подслоя у /-элементов 6-го периода. При аналогичных электронных конфигурациях внешних слоев и примерно одинаковых размерах атомов и ионов для -элементов 5-го и [c.40]

Сравним результирующее действие сил притяжения и отталкивания при этих конфигурациях. Когда электрон находится в положении б, то его притяжение к протонам (силы /нве) способствует И5 сближению (силы / нде и / нне)- Если же имеет место конфигурация б, то возникает другая ситуация. В этом случае силы притяжения (/ нде и / нве) направлены в одну сторону и отталкивание протонов не компенсируют. [c.44]

Энергетическая диаграмма орбиталей молекулы СО2 приведена на рис. 42. Распределение валентных электронов (четыре от углерода и восемь от двух атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО 2 соответствует электронной конфигурации [c.62]

Поскольку у бора и углерода имеются энергетически близкие свободные 2р-орбитали, при возбуждении эти элементы могут приобрести новые электронные конфигурации [c.68]

Кроме рассмотренных возможны и другие типы гибридизации валентных орбиталей и отвечающие им типы пространственной конфигурации молекул. Комбинация орбиталей типа одной 5-, трех р-и одной приводит к р -гибридизации. Это соответствует простран- [c.71]

Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация молекул АВ [c.76]

Тип Пространственная конфигурация Ожидаемая полярность Примеры [c.84]

Водородная связь играет большую роль в химии органических соединений, полимеров, белков. Вследствие их незначительной прочности водородные связи легко возникают и легко разрываются при обычной температуре, что весьма существенно для биологических процессов. Предполагают, что водородная связь играет большую роль в механизме наследственности действие памяти связывают с хранением информации в молекулярных конфигурациях с водородными связями. [c.93]

Нетрудно догадаться, что энтальпия гидратации зависит от заряда и размера гидратируемого иона. В ряду ионов с однотипной электронной конфигурацией энтальпия гидратации возрастает с умень нением размера иона, например [c.169]

Фтор в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию [c.280]

Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы Ра, что соответствует следующей электронной конфигурации [c.281]

Электронная конфигурация невозбужденного атома кислорода з 2з 2р [c.309]

Все многочисленные сульфат конфигурацию [c.333]

Двухкамерная вертикальная печь с настенным боковым экраном, изображенная на рис. 59, характерна расположением форсунок в поде печи. Форсунки установлены под углом к перегородке, в результате чего факел бьет в перегородку и как бы прилипает к ней. Это явление принято называть настиланием пламени. Настильное пламя получает почти плоскую конфигурацию, вследствие чего эти печи компактны, так как позволяют максимально приблизить пламя к экрану. Тепловые напряженности поверхности нагрева в этих печах распределены достаточно равномерно и мало меняются как по длине, так и по высоте печей. [c.94]

Смеси, принадлежащие к тому или иному классу, типу и подтипу, характеризуются специфическим поведением компонентов при осуществлении фазовых процессов, например, таких, как дистилляция и ректификация [29, 44, 45]. Так, в процессе непрерывной ректификации для смесей определенного класса, типа и подтипа характерны как специфическое поведение отдельных компонентов по высоте ректификационного аппарата, так и вполне определенная последовательность выделения фракций предельно возможного состава при переходе от одной колонны к другой в технологической схеме ректификации. В реакционно-ректификационных процессах, где скорость химической реакции конечна, зона реакции, как правило, сосредоточена в какой-то части аппарата, а в остальных частях идет обычная ректификация. Полный термодинамико-топологический анализ всей диаграммы в целом дает возможность не только разместить зону реакции в наиболее благоприятных условиях относительно концентраций реагентов, но и выявить определенные ограничения по составу конечных продуктов ректификации. Эти ограничения обусловлены тем, что в случае наличия азеотропов в рассматриваемой смеси, соответствующий этой смеси симплекс составов распадается на ряд ячеек, названных областями непрерывной ректификации [29], причем каждая ячейка характеризуется предельно возможными составами конечных фракций, которые можно получить в одном ректификационном аппарате непрерывного действия. Возможные конфигурации областей непрерывной ректификации и их границ рассмотрены в работах 29, 46]. [c.194]

Конфигурация электронной оболочки иевоз( ужденного атома определяется зарядом его ядра. Электроны с одинаковым значением главного квантового числа п об-разукт квантовый слой близких по размерам облаков. Слои с га = I, 2, 3, 4,. .. обозначаются соответственно буквами К, Ь, М. N.... По мере удаления от ядра емкость слоев увеличивается и в соответствии со 31 ачением п составляет 2 (слой К), 8 (слой Ь), 18 (слой М), 32 (слой Л/). .. элект-роноЕ (см. табл. 2). Квантовые слои в свою очередь построены из подслоев, объединяющих электроны с одинаковым значением орбитального квантового числа I. А подслои составлены из орбиталей на каждой орбитали могут находиться максимум два электрона (с противоположными спинами). [c.21]

Из таблицы следует что энергия ионизации атома сильно зависит от его электронной конфигурации. В частности, завершенные слои збнаруживают повышенную устойчивость. Наименьшими значения ли энергии ионизации обладают s-элементы первой группы (Li, Na, К). Значение же энергий ионизации /г у них резко возрастает, что отвечает удалению электрона из завершен1юго слоя (п пр и 2s у Li). Аналогично для s-элементов И группы (Ве, Mg, Са) удалению электрона из завершенного слоя (ns np и у Ве) отвечает резкое повышение энергии ионизации /> [c.31]

В соответствии с особенностями электронных структур у элементов (/)-семейства энергии ионизации близки. На участке кривой 5с—2п хорошо видны две площадки, соответствующие заполнению первой и второй половин 3 /-подслоя. Заполнение З -орбиталей по одному электрону заканчивается у Мп 3(1Чз ), что отмечается некоторым повышением относительной устойчивости 452-конфигурации, проникшей под экран З -конфигурации. Наибольшее значение энергии ионизации имеет Zп(3 i 4s ), что находится в соответствии с полным завершением З -подслоя и стабилизацией электронной пары, проникшей под экран 3 -кoнфигypaции. Значения третьих энергий ионизации (см. табл. 5) также показывают, что наиболее устойчивы конфигурации у Мп и у 2п. [c.34]

Надежные значения сродства к электрону найдены лишь для не-болылого числа элементов. Понятно, что сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома, и в характере его изме-нени5 с увеличением порядкового номера элемента наблюдается отчетливо выраженная периодичность (рис. 14). Сравнение с измененном энергии ионизации показывает, что максимумы и минимумы на кривой сродства к электрону смещены по сравнению с кривой энергии ионизации на один элемент влево. [c.35]

Как следует из данных табл. 6 и рис. 14, наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее и даже отрицательное сродство к электрону имеют атомы с конфигурацией 5 (Ве, М0, 7п) и 5 (Ne, Аг, Кг) или с наполовину заполненным р-полслоем (N, Р, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных электронных конфигураций. [c.35]

Поскольку перекрывание 15-орбиталей незначительно, участием 1з-эле1 тронов в образовании связей можно пренебречь и рассматривать внутренние электроны как несвязывающие, т. е. принадлежащие отдельным атомам. Тогда электронная конфигурация молекулы фтора р2 может быть представлена формулой [c.53]

Энергетическое различие 2s- и 2/ -орбиталей в периоде увеличивается от I к VIII группе (см. рис. И). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода вплоть до N2. Так, электронная конфигурация молекулы азота в основном состоянии имеет вид [c.54]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

Энергетическгя диаграмма орбиталей молекулы метана приведена на рис. 45. Невозбужденная молекула СН4 имеет два связывающих и два разрыхляющих энергетических уровня. Распределение восьми валентных электронов молекулы метана (четыре от атома С и четыре от ато-иов Н) соответствует электронной конфигурации [c.63]

С увеличением числа несвязывающих электронов центрального атома изменяется пространственная конфигурация молекул (рис. 51). Так, молекула СН 4 имеет форму правильного тетраэдра с атомом угле- [c.72]

Пространственная конфигурация молекул и комплексов. Характер ги-бридишции валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию 1юлекул и комплексных ионов. Так, при комбинации одной 5- и одной р-орбитали возникают две р-гибридные орбитали, расположенные симметрично под углом 180° (рис. 48). Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются юд углом 180°. Например, у атома бериллия ер-гибридизация орбитллей проявляется в молекуле ВеСЬ, которая вследствие этого имеет линейную форму [c.73]

Рис. 51. Влияние несвязывающих электронных пар (Е) центрального атома на пространственную конфигурацию молекул

Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация для молекул типа АВ приведены в табл. 7 и на рис. 51. С помощью этой теории нетрудно показать, что молекулы СИ, НдМ и НгО относятся к молекулам типа АВ4, АВ3Е и АВ2Е2 соответственно, что отвечает тетраэдрической, тригонально-пирамидальной и угловой пространственной конфигурации (рис. 51 и табл. 7). [c.75]

Пространственная конфигурация молекулы С1Рз находится в полном согласии с моделью локализованных электронных пар (см. табл. 7). В молекуле С1Рз три электронные пары участвуют в связи (одна пара за счет двухцентрового взаимодействия, две пары—за счет трехцентрового взаимодействия) и две пары остаются неподелен-ными при атоме хлора. Взаимное отталкивание пяти электронных пар отвечает расположению их в вершинах тригональной бипирамиды (см. рис. 51). [c.270]

Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]

Простые вещества. Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния При этом возможны молекулы легкого водорода — протия И 2, тяжелого водорода — дейтерия Ог, трития Тг, протодейтерия HD, прототрития НТ, дейтеротрития DT. [c.273]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.306 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.0 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.81 , c.82 , c.99 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.0 ]

Названия органических соединений (1980) -- [ c.71 ]

Хроматографическое разделение энантиомеров (1991) -- [ c.0 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.0 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.21 , c.30 ]

Биофизика (1988) -- [ c.66 ]

Молекулярная биофизика (1975) -- [ c.79 , c.119 ]

Химия углеводов (1967) -- [ c.0 ]

Физикохимия полимеров Издание второе (1966) -- [ c.9 , c.61 , c.62 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.81 , c.82 , c.99 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.51 , c.55 , c.74 , c.87 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.163 ]

Структура и прочность полимеров Издание третье (1978) -- [ c.227 ]

Принципы органического синтеза (1962) -- [ c.437 , c.484 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.0 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.114 , c.117 ]

Дисперсионная полимеризация в органических средах (1979) -- [ c.34 , c.163 , c.168 ]

Физическая химия полимеров (1977) -- [ c.88 , c.127 , c.155 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 2 (1967) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1963) -- [ c.0 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.3 , c.237 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.165 , c.166 ]

Курс теоретических основ органической химии (1975) -- [ c.3 , c.4 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.102 ]

Стереохимия углеводов (1975) -- [ c.9 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.21 , c.22 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.98 ]

Механизмы биоорганических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 4 (1981) -- [ c.0 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.54 , c.61 ]

Применение ямр в органической химии (1966) -- [ c.0 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.21 , c.22 ]

История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.78 ]

Общая химия (1974) -- [ c.0 ]

Основы стереохимии и конформационного анализа (1974) -- [ c.0 ]

Привитые и блок-сополимеры (1963) -- [ c.8 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.138 , c.460 ]

Стереодифференцирующие реакции (1979) -- [ c.0 ]

Инфракрасная спектроскопия полимеров (1976) -- [ c.138 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.158 , c.160 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.0 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.0 ]

Стереохимия Издание 2 (1988) -- [ c.35 , c.36 ]

Основы стереохимии (1964) -- [ c.82 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.0 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.98 , c.171 , c.268 ]

Стереохимия соединений углерода (1965) -- [ c.23 , c.91 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.0 ]

Дисперсия оптического вращения и круговой дихроизм в органической химии (1970) -- [ c.0 ]

Теория фазовых переходов Строгие результаты (1980) -- [ c.10 ]

Основы технологии синтеза каучуков Изд 2 (1964) -- [ c.315 ]

Полимеры (1990) -- [ c.111 , c.112 , c.117 , c.144 , c.192 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.320 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология