Термодинамика

Второй закон термодинамики сущность термодинамическая шкала температур, аналитическое выражение, [c.23]

В начале XIX столетия, когда Дэви (см. гл. 5) разрабатывал классификацию молекул неорганических соединений, а Бертло (см. гл. 5) — классификацию молекул органических соединений, физики изучали потоки теплоты, другими словами — термодинамику (от греческого — движение тепла). [c.108]

В 1850 г. Клаузиус, пытаясь найти соотношение между количеством теплоты в изолированной системе и абсолютной температурой этой системы, ввел термин энтропия. Он показал, что при любых самопроизвольных изменениях энергии энтропия системы должна-увеличиваться. Этот принцип был назван вторым началом термодинамики. [c.108]

Исходя из закона Гесса, представлялось вполне вероятным, что закон сохранения энергии равно применим и к химическим, и к физическим процессам. И действительно, дальнейшие обобщения показали, что законы термодинамики, вероятнее всего, проявляются в химии точно так же, как и в физике. [c.109]

Оствальд был среди тех европейских ученых, которые открыли и оценили работы Гиббса. В 1892 г. он перевел статьи Гиббса по термодинамике на немецкий язык. Оствальд почти сразу же начал применять теории Гиббса при изучении катализа. Катализ (термин, предложенный Берцелиусом в 1835 г.) — изменение скорости химической реакции в присутствии небольших количеств веществ (катализаторов), которые не принимают видимого участия в реакции. Так, в 1816 г, Дэви установил, что порошкообразная платина [c.114]

Приведем пример одного из важных дополнений. В 1923 г. американский химик Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) в классической книге по термодинамике ввел понятие активность. Активность вещества не то же самое, что его концентрация, но связана с ней. Уравнения химической термодинамики можно сделать более точными в более широких пределах, если заменить концентрацию на активность. [c.114]

В 1899 г. труды Гиббса были переведены на французский язык Анри Луи Ле Шателье (1850—1936). Физико-химик Ле Шателье в настоящее время наиболее известен как автор правила (1888 г.), получившего название принципа Ле Шателье. Согласно этому правилу, любое изменение одного из условий равновесия вызывает смещение системы в таком направлении, которое уменьшает первоначальное изменение. Другими словами, если система, находящаяся в состоянии равновесия, подвергается воздействию повышенного давления, то она перестраивается таким образом, чтобы занимаемое ею пространство было как можно меньше, так как давление при этом понизится. Подъем температуры вызывает такие изменения, которые сопровождаются поглощением тепла и, таким образом, понижением температуры и т, д. Как оказалось, химическая термодинамика Гиббса четко объясняла принцип Ле Шателье, [c.116]

Немецкий физик Вальтер Германн Нернст (1864—1941) применил принципы термодинамики к химическим реакциям, происходящим в электрической батарее. В 1889 г. он показал, что, используя характеристики полученного тока, можно рассчитать изменение свободной энергии, обусловленное химической реакцией, в результате которой появляется ток. [c.117]

Как известно из термодинамики, для этого требуется около 57 ккал/г-мол. Следовательно, применяемая для облучения световая энергия должна быть не менее энергии диссоциации, равной 57 ккал/г-мол. [c.141]

С точки зрения термодинамики для достижения максимальной конверсии нужно работать нри таком давлении, которое лишь незначительно ниже точки насыщения. Если это условие выполнено, температуру можно варьировать в широком диапазоне, так как она относительно мало влияет па состояние равновесия. [c.61]

Результаты, полученные Рунге при гидратации пропилена в газовой фазе, представлены в табл. 7. Из таблицы видно, что конверсия пропилена увеличивается при повышении давления и соотношения вода пропилен. Однако уровень нужного давления зависит от уровня температуры, так как для достижения максимальной конверсии давление должно лежать лишь немного ниже точки насыщения на основании законов термодинамики. Высший предел температуры опять же зависит от активности катализатора. [c.63]

В.2. ТЕРМОДИНАМИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ СИСТЕМ В.2.1. Элементы химической термодинамики [c.14]

Для обратимых систем первое и второе начала (законы) термодинамики можно представить в виде четырех не сводимых друг к другу характеристических термодинамических функций и = Т8 — рУ (2) =и—Т8-, (4) [c.14]

В.2.2. Термодинамика обратимых электрохимических систем [c.19]

Соотношение (58) известно как принцип или правило Томсона. Принцип Томсона был сформулирован еще до разработки термодинамики электрохимических систе.м и служил основой для расчетов э.д.с. по значениям тепловых эффектов (или, наоборот, по известным э.д.с. — теплот реакций). Правило Томсона, однако, весьма приближенно и оправдывается, как это следует из уравне- [c.21]

Более полную картину электродного равновесия можно получить, применив к электрохимическим системам наряду с термодинамикой также молекулярно-кинетическую теорию и модельные представления. [c.23]

Поверхностное натяжение является функцией состава раствора. Эта функциональная зависимость была математически выражена Гиббсом на основании термодинамики поверхностной, или пограничной , фазы. [c.243]

Мищенко К. П., Полторацкий Г. М. Термодинамика и строение водных н неводных растворов электролитов. — Л. Химия, 1976. [c.512]

В задачи этой книги не входит подробное исследование термостатики и термодинамики химических реакций, цель ее — выявить принципы, лежащие в основе анализа и проектирования химических реакторов поэтому нам следует избегать излишних усложнений. Конечно, на практике может возникнуть много трудных проблем, связанных с неидеальным поведением реагирующих смесей, однако расчеты, учитывающие отклонения от идеальности, проводятся с помощью тех же методов, что и более простые расчеты, излагаемые в настоящей главе. Поскольку имеется сравнительно большое количество термодинамических данных, всегда нужно следить за тем, чтобы не превысить точность, вводя мелкие поправки в расчет, использующий приблизительные и в большинстве случаев неполные кинетические данные. Другая причина, но которой мы не будем вдаваться в детали — это обилие, если не избыток, книг по термодинамике. Некоторые из них упомянуты в конце главы, но мы не пытаемся ни сделать критический обзор имеющейся литературы, ни даже составить полный список рекомендуемых руководств. [c.39]

Согласно первому началу термодинамики dQ = -f PdV) и определению сродства, изменение энтропии равно [c.59]

Второй закон термодинамики требует только того, чтобы сумма всех членов типа А.г была положительна. Поэтому возможно сопряжение реакций, когда отдельные отрицательные члены компенсируются другими, положительными. Это явление имеет большое значение в биологических процессах. [c.60]

Раздел III.6. Хорошим введением в термодинамику необратимых процессов является книга [c.62]

И. Пригожи н, Введение в термодинамику необратимых процессов, ИЛ, 1960. [c.62]

I.I. Основные понятия и определения техничеокой термодинамики. Газовые смеси способы задания, вычисление параметров определение кажущейся молярной маосы и газовой посто ошой смеои. [c.23]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Тем временем американский физик Джозайя Гиббс Уиллард (1839—1903) начал систематическое изучение термодинамики химических реакций и за период между 1874 и 1878 гг. опубликовал ряд больших статей, посвященных этому вопросу. [c.112]

Гпббс применил принципы термодинамики при изучении равновесия между различными фазами (жидкой, твердой и газообразной), входящими в одну и ту же химическую систему. Например, вода как жидкость и как водяной пар (один компонент, две фазы) могут существовать вместе при различных температурах и давлениях, но если температура задана, то давление также определено Вода как жидкость, водяной пар и лед (один компонент, три фазы) могут существовать все вместе только при одной определенной температуре и давлении. [c.114]

Работы Гиббса, отличающиеся предельной обстоятельностью и поразительным изяществом, составили фундамент современной химической термодинамики. Причем Гиббс сделал так много, что его последователи по существу лишь развивали его идеи . Однако о работах Гиббса в Европе узнали далеко не сразу. Дело в том, что статьи Гиббса были опубликованы в Трудах Коннектикутской академии — издании, совершенно не известном ведущим химикам и физикам мира. [c.114]

Понятие абсолютный ш/ль — спмая низкая из возможных температур — впертые было введено Томсоном (лордом Кельвином) в 1848 г. В признание его приоритета шкала абсолютных температур получила название шкалы Кельвина. В 190(1 г. Нернст показал, что при стремлении температуры к абсолютному нулю все изм- нения состояния системы пе изменяют ее энтропии (третье начало термодинамика), или, другими словами, при помощи конечной последовательности термодинамических процессов нельзя достичь температуры, равной абсолютному нулю. [c.122]

Д. У. Гиббс — одна из величайших фигур в истории естествознания. Он внес в химию новый стиль мышления. Гиббс фактически заложил основы новой области науки — химической термодинамики. Это тем более удивительно, что он никогда серьезно не изучал химию. О значении вклада Гиббса в науку говорит такой факт после его смерти в течение пятидесяти лет работам, основанным на его трудах, присуждались Нобелевские премии. См.-. Франкфурт У. И., Френк А. М. Джозайя Уиллард Гиббс.— М. Наука, 1964, 279 с. [c.184]

Приложение законов термодинамики к электрохимическим системам позволяет установить количественную связь между электрической энергией электрохимических систем и изменением химической эпергип протекающих в них токообразующих химических реакций. Правильно определяя химическую энергию токообразующих реакций как источник электрической энергии электрохимических систем, термодинамика, являясь наукой о наиболее общих закономерностях, не в состоянии показать, какими путями, по какому механизму химическая энергия превращается в электрическую, из чего слагается э.д.с., что собой представляет потенциал электрода. [c.23]

Термодинамика электрохимических систем не может объяснить причины изменения э.д.с. при нх иероходе к необратимому состоянию и установить, как это изменение связано со скоростью протекания электрохимической реакции, т. е. с силой (или плотностью) тока, проходящего через электрохимическую систему. Поэтому ириходится прибегать к некоторым предположениям нетермодинамического характера. [c.287]

Для чтения этой книги необходимы знания основ дифференциального и интегрального исчислений, а такк е теории дифференциальных уравнений в пределах обычного курса в химико-технологических вузах. Так как опыт показывает, что на такие знания не всегда можно рассчитывать, в разделе У.1 приведен обзор важнейших типов уравнений, с которыми читателю придется нстретиться в дальнейшем. При изучении главы И полезно беглое знакомство с линййной алгеброй. Предполагается знание основ термодинамики, поэтому в главе П1 лишь суммируются и приводятся к принятой в этой книге системе обозначений необходимые для наших целей термодинамические закономерности. Автор надеется, что большое количество графиков, приведенных в тексте, поможет читателю следить за рассуждениями и научит его извлекать информацию из качественного исследования задачи, прежде чем приступать к вычислениям. Нельзя использовать современные вычислительные машины, не поняв предварительно структуры задачи, иначе результаты вычислений окажутся заведомо бесполезными. [c.11]

Для жпдкофазных реакций условия постоянства объема и давления выполняются одновременно для газовых реакций, проводимых нри постоянном объеме, уравнения надо записать несколько иначе, но практически это различие незначительно В этом случае ири выводе уравнения для температуры следовало бы составить баланс внутренней энергии, использовав первый закон термодинамики, и получить, как и в разделе П1.2, уравнение [c.308]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.33 ]

Физикохимия полимеров (1968) -- [ c.0 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.0 ]

Биохимия Том 3 (1980) -- [ c.200 , c.241 ]

Общая химия (1979) -- [ c.302 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.0 ]

Введение в химию окружающей среды (1999) -- [ c.94 ]

Физическая химия наполненных полимеров (1977) -- [ c.0 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.0 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.13 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.19 , c.23 , c.175 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.0 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.9 ]

История химии (1975) -- [ c.13 , c.404 , c.406 , c.407 ]

Основы биохимии Т 1,2,3 (1985) -- [ c.404 , c.410 , c.684 ]

Введение в теорию кинетических уравнений (1974) -- [ c.309 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.47 ]

Полимерные смеси и композиты (1979) -- [ c.0 ]

Химия полимеров (1965) -- [ c.210 ]

Физико-химия полимеров 1963 (1963) -- [ c.0 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.0 ]

Свойства и химическое строение полимеров (1976) -- [ c.0 ]

Общая химия (1974) -- [ c.306 , c.338 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.22 , c.62 , c.73 , c.84 , c.117 ]

Введение в моделирование химико технологических процессов (1973) -- [ c.14 , c.20 ]

Химия высокомолекулярных соединений Издание 2 (1966) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.0 ]

Производства ацетилена (1970) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.14 , c.15 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.55 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.179 , c.314 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.0 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.15 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.15 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.7 ]

Химия и технология газонаполненных высокополимеров (1980) -- [ c.12 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.0 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.0 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.45 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.9 , c.86 , c.434 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.0 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.0 ]

Полистирол физико-химические основы получения и переработки (1975) -- [ c.0 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.228 ]

Твердофазные реакции (1978) -- [ c.0 ]

Физическая химия для биологов (1976) -- [ c.0 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.0 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.5 , c.37 , c.45 , c.53 , c.74 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.0 ]

История химии (1966) -- [ c.384 , c.386 , c.387 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.64 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.20 , c.23 , c.160 , c.161 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.0 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.234 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.53 ]

Общая химия (1968) -- [ c.266 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.448 , c.454 ]

Анионная полимеризация (1971) -- [ c.0 ]

Высокомолекулярные соединения Издание 2 (1971) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.0 ]

Физическая химия Издание 2 1979 (1979) -- [ c.9 , c.38 ]

Физика упругости каучука (1953) -- [ c.25 ]

Молекулярная биология клетки Т.3 Изд.2 (1994) -- [ c.79 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.85 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.85 ]

Проблема белка (1996) -- [ c.0 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.0 ]

Предмет химии (0) -- [ c.85 ]

Сборник Иммуногенез и клеточная дифференцировка (1978) -- [ c.23 ]

Молекулярная биология клетки Т.3 Изд.2 (1994) -- [ c.79 ]

Биохимия Т.3 Изд.2 (1985) -- [ c.6 ]

Справочник инженера-химика Том 1 (1937) -- [ c.91 , c.108 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.88 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология