Функция образования Бьеррума

Функция образования Бьеррума (п). Она представляет собой отношение концентраций адденда, связанного в комп-106 [c.106]

Определим функцию комплексообразования (функцию образования Бьеррума) [c.155]

Константы образования К, К2, получают из экспериментальной кривой распределения для этого можно, например, применить метод функции образования Бьеррума (стр. 90). При этом определяют среднее число лигандов, приходящихся на центральный ион М [c.62]

Таким образом, оба уравнения и (П. 37), и (П. 38) дают возможность определить функцию образования Бьеррума п (лиганд-число) для данной системы. Если с помощью анионитов [c.604]

Исследование проводили методом потенциометрического титрования в водных растворах на потенциометре ЛПУ-01 со стеклянным и каломельным электродами при температуре 25+0,1° и постоянной ионной силе растворов р, = 0,1. Константы устойчивости комплексов рассчитывали, как и ранее, используя функции образования Бьеррума [3]. [c.387]

Константы устойчивости комплексов рассчитывали с помощью функции образования Бьеррума [7] [c.43]

При изучении растворимости соли типа М А в растворах, содержащих ионы другого металла-комплексообразователя Мг, образуются комплексные ионы МгА . В этом случае легко определить функцию образования Бьеррума. Общая концентрация лиганда при этом равна растворимости соли С ,. Равновесная концент- [c.183]

Число связанных в комплексы лигандов, приходящихся на один ион металла в растворе, называют функцией образования Бьеррума и обозначают п [c.28]

Величина N отличается от функции образования Бьеррума я, поскольку последняя равна числу связанных лигандов, приходящихся на один ион металла в растворе независимо от того, находится ли он в комплексе или в виде гидратированного иона [уравнение (1.12)]. [c.32]

Функция образования Бьеррума — расчетная величина, равная среднему числу лигандов, связанных с одним атомом металла. Применяется для расчетов констант устойчивости (стр. 183). [c.214]

В методе Фронеуса [130] используется функция образования Бьеррума [131], которая в условиях при-электродного слоя при принимает вид [c.114]

Среднее координационное число аквакомплексов рассчитывали как функции образования Бьеррума [6]. После выполнения расчетов получаем среднее координационное число аквакомплексов в водно-спиртовой смеси равным 2,235, а в воде равным 3,635. Следовательно, при переходе от водноспиртовой смеси к воде среднее координационное число аквакомплексов увеличилось на 3,635—2,235 = 1,400. Этому изменению среднего координационного числа и соответствует найденная нами теплота комплексообразования АЯкомпл= 2,85 ккал1моль. [c.143]

Блок и Мак-Интайр [13] для расчета индивидуальных констант образования решили в общем виде функцию образования Бьеррума (V, 135) и (V, 136) для = 1, 2 и 3. Эти значения N отвечают наиболее часто встречающимся случаям. [c.132]

В литературе описано большое число различных спектрофотометрических методов анализа комплексных соединений. Наиболее распространенным методом определения состава комплексных соединений является метод Остромысленского [287]. Метод Комаря [276, 277], пожалуй, является основным методом определения точных значений молярных коэффициентов светопоглощения и констант равновесия колориметрических реакций. При ступенчатом комплексообразовании для анализа образующихся соединений обычно используют функцию образования Бьеррума [278, 279] или метод Яцимирского (275, 280]. Янсен [278, 281], Ромен и Коллете [278, 282] описывают методы анализа комплексных соединений, образованных слабыми кислотами, не требующие специального выбора длины волны поглощаемого света. Наиболее надежным и общим спектрофотометрическим методом определения состава и констант образования смешанных комплексных соединений является метод Ньюмена и Хьюма [c.186]

Л. Г. Силлен показал, что характер комплексообразования, происходящего в системе, может быть выяснен с помощью анализа функции образования Бьеррума п (выражающей среднее число молей лиганда, приходящееся на i моль иона В), нанесенной против Ig[A] при g = onst. Если в системе образуются только одноядерные комплексы, то отдельные значения к, полученные при разных g, укладываются на одну кривую в координатах п, lg[A]. В качестве примера приведен график, полученный Хедстремом при изучении гидроксоферрокомплексов (рис. 54). Если же образуются многоядерные комплексы, то значения п, полученные при разных g, располагаются на разных кривых, сдвинутых друг относительно друга на правильные, отвечающие форму.те данного комплекса, расстояния. В качестве примера приведены графики, полученные Ф. Россотти и Г. Россотти при изучении гидролиза иона V " (рис. 55) [c.439]

Исследование комплексообразующих свойств этиленди-аминдиизопропилкарбоновой кислоты проводили методом рП-потенциометрического титрования на потенциометре ЛПУ-01 со стеклянным и каломельным электродами при постоянных ц = 0,1 (МаС104) и /° = 25° 0,1. Константы диссоциации кислоты и константы устойчивости комплексов (р) рассчитывали с использованием функции образования Бьеррума, [c.241]

Из рассмотрения кривых потенциометрического титрования следует, что образуются комплексы состава Ве о-ОФИДА=1 1 и 1 2 причем бериллий последовательно вытесняет из кислоты все три протона в буферной области а =0—3, далее к комплексу присоединяется ион гидроксила и образуется гидроксокомп-лекс ВеЬ(ОН) и ВеЬ2(0Н), и затем комплекс разрушается щелочью до Ве (ОН) 2 и свободной кислоты в форме Величины констант устойчивости комплексов даны в табл. 1. Константы устойчивости комплексов рассчитывали с использованием функции образования Бьеррума 4]. [c.394]