Гетерогенный фазовые

Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Гетерогенными фазовыми равновесиями называются равновесия, устанавливающиеся в физических процессах перехода веществ из одной фазы (простой или смешанной) в другие фазы (простые или смешанные). Такие равновесия наблюдаются при кипении жидкости под постоянным давлением (жидкость пар), плавлении кристаллов (твердое жидкость), при выделении кристаллов из насыщенного раствора соли (жидкость—твердое—пар) и т. д. Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах характеризуется сколь угодно длительным сосуществованием нескольких фаз в условиях постоянства давления и температуры при этом концентрации веществ в каждой фазе и парциальные давления не изменяются, т.е. = О, и [c.156]

Подробнее методы физико-химического анализа будут рассмотрены в разделе Гетерогенные фазовые равновесия , здесь же ограничимся лишь краткой характеристикой использования физико-химического анализа при исследовании химических взаимодействий в растворе. [c.165]

Фазовые равновесия в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса. Гетерогенными фазовыми равновесиями называются равновесия, устанавливающиеся в физических процессах перехода веществ из одной фазы (простой или смешанной) в другие фазы (простые или смешанные). Такие равновесия наблюдаются при кипении жидкости под постоянным давлением (жидкость пар), плавлении кристаллов (твердое жидкость), при выделении кристаллов из насыщенного раствора соли (жидкость—твердое—пар) и т. д. Термодинамическое равновесие в гетерогенных системах характеризуется сколь угодно длительным сосуществованием нескольких фаз в условиях постоянства давления и температуры при этом концентрации веществ в каждой фазе и парциальные давления не изменяются, т.е. 1 i dn.i = О, и как показано в гл. VII, 8, химический потенциал любого компонента I во всех фазах а, р, у... одинаков, т. е. р, = = [У. =. ... В целом многофазная гетерогенная система в состоянии истинного равновесия имеет минимальное абсолютное значение изобарного потенциала. [c.156]

Из уравнений (5.42) —(5.44) следует, что скорость спинодального распада твердого раствора определяется скоростью диффузии его компонентов, в то время как скорость гетерогенного фазового превращения, рассмотренная в подразд. 5.5, 5.6, определяй [c.199]

ГЕТЕРОГЕННЫЕ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ [c.347]

Рассмотренные случаи сдвига равновесия иллюстрируют только характер изменения термодинамических переменных во время возвращения выведенной из равновесия системы в состояние исходного равновесия. В случае гетерогенных фазовых равновесий представляет интерес рассмотрение принципа смещения равновесия от одного состояния равновесия к другому вдоль линии фазового равновесия вследствие некоторого возмущения, подобного рассмотренным выше. [c.228]

Анализ условий равновесия фаз в сплавах. Другая область возможного использования парциальных гетерогенных функций — анализ термодинамических условий фазовых равновесий. Для примера рассмотрим сплав, диаграмма состояний которого показана на рис. 3. Для трех гетерогенных фазовых полей такой диаграммы можно записать следующие уравнения [c.44]

Фиг. 89. Микроструктура сплава с гетерогенным фазовым составом (наличие фаз в виде замкнутых скелетов).

Процессы, протекающие через образование в исходной системе зародышей новой фазы (фаз) и их последующий рост (по приводившейся выше классификации такие процессы относят к гетерогенным фазовым превращениям), характеризуются термодинамической невыгодностью малых флуктуаций интенсивных параметров системы (например, состава твердого раствора). Таким образом, протекание процесса требует большой флуктуации, приводящей к появлению в системе межфазных границ и, как следствие, к наличию энергетического барьера при зарождении новой фазы. В то же время в ряде случаев система оказывается неустойчивой по отношению к малым флуктуациям при этом фазовое превращение происходит во всем объеме исходной фазы, т.е. превращение относится к гомогенным. Примерами подобных процессов могут быть спинодальный распад твердого раствора и некоторые переходы порядок—беспорядок. Рассмотрим подробнее распад твердого раствора по спинодальному механизму. [c.196]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ ГЕТЕРОГЕННЫЕ ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ [c.142]

Каковы признаки и свойства гетерогенного фазового равновесия Сформулируйте правило фаз и объясните, что понимают под терминами фаза, независимый компонент, степень свободы. [c.168]

Гетерогенные фазовые превращения протекают через образование и последующий рост зародышей второй фазы (или нескольких фаз). При этом описание термодинамики систем, включающих малые частицы (какими являются зародыши на начальных стадиях своего роста), должно учитывать свойства поверхности раздела фаз. Увеличение площади поверхности раздела фаз приводит к прямо пропорциональному росту части энергии Гиббса, откуда следует неравновесность избыточной поверхности раздела, наблюдающейся в дисперсных системах. [c.188]

Равионесия, которые устанавливаются в физических процессах пq) xoдa вещества из одной фазы в другую, называются гетерогенными фазовыми равновесиями. [c.43]

При длительной выдержке в процессе старения стали ЭИ395 при 800° происходит интенсивное выделение упрочняющей фазы из твердого раствора, что делает возможным получать эту сталь с гетерогенным фазовым составом. При закалке стали ЭИ388 с 1200° и последующем охлаждении в воде происходит полное растворение упрочняющих фаз в твердом растворе. В процессе старения этой стали выделяется кубический хромистый карбид СггзСе. в котором, предположительно, происходит растворение некоторой части железа и очень небольшого количества молибдена. Кроме этого, в результате распада образовавшейся в первые этапы старения а-фазы выпадает незначительное количество тригонального карбида типа СГ27С3, в котором, по-видимому, растворяется ванадий. [c.141]

Изменение энтальпии Ан ° Т) — это энтальпия реакции, проведенной в стандартных условиях с участием веществ, находяпщхся в чистом виде. Уравнение (8.8) отвечает любым типам равновесий протолитическим, гетерогенным, фазовым, так как переход от стандартных условий к реальным практически не отражается на значении Ан [c.147]