Реакции химические трехмолекулярные

Химические реакции можно классифицировать по числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. Мономолекулярными (одномолекулярными) называются реакции, в которых такой акт представляет собой химическое превращение одной молекулы (изомеризация молекулы, ее диссоциация на несколько молекул, содержащих меньшее число атомов, и т. д.). Бимолекулярные (двухмолекулярные) реакции — это такие реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух молекул (различных или одинаковых). В тримолекулярных (трехмолекулярных) реакциях элементарный акт осуществляется при столкновении трех молекул. По- [c.16]

По числу молекул, принимающих участие в элементарном акте химического превращения, различают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и т. д. Вероятность одновременного соударения многих частиц очень мала поэтому трехмолекулярные реакции редки, а четырехмолекулярные неизвестны. [c.106]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Одновременное столкновение трех молекул является очень маловероятным, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. Примером одномолекулярной реакции может служить термическая диссоциация газообразного иода 12->21 двухмолекулярной — разложение иодистого водорода 2Н1 -> Нг + Ь трехмолекулярной— взаимодействие оксида азота с водородом [c.116]

В данном случае в единичном химическом акте принимают участие три молекулы (одинаковые или разные). Трехмолекулярными являются реакции [c.116]

Молекулярность реакции определяется числом молекул, при одновременном взаимодействии которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции делят на одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное взаимодействие трех Молекул — маловероятно, и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакции же более высокой молекулярности практически неизвестны. [c.468]

Трехмолекулярные, где встречаются и вступают в химическое взаимодействие три молекулы, могут быть реакции присоединения, обменного типа (например, изотопный обмен) и реакции рекомбинации [c.140]

По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и т. д. Вероятность одновременного столкновения нескольких молекул определенного вида ничтожно мала поэтому трехмолекулярные реакции немногочисленны, а четырехмолекулярные крайне редки. Следовательно, если стехиометрические коэффициенты велики, то реакция протекает в несколько стадий и общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной из них. [c.223]

Ш. Кинетическая классификация химических реакций. В отношении кинетики химические реакции разделяют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. Рассмотрением вопросов, связанных с порядком реакции, мы займемся позднее. Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекуляр-ные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). [c.459]

Молекулярность химической реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием которых осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекулярные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное столкновение. трех молекул уже является очень маловероятным и реакции трехмолекулярные встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. [c.315]

По числу молекул, вступающих во взаимодействие, химические реакции разделяют на одномолекулярные (мономолекулярные), двухмолекулярные (бимолекулярные) и трехмолекулярные (тримолекулярные). Вероятность одновременного столкновения нескольких молекул определенного вида ничтожно мала поэтому трехмолекулярные реакции встречаются очень редко. [c.288]

Порядок химической реакции определяется по применимости к реакции тех или других форм уравнений. Он равен молекулярности такой реакции, кинетическими уравнениями которой описывается ее скорость. По этому определению к реакциям первого порядка относят одномолекулярные реакции, к реакциям второго порядка — двухмолекулярные, а к реакциям третьего порядка — трехмолекулярные. Однако только в типичных, простых случаях порядок реакции совпадает с ее молекулярностью. Чаще этого совпадения нет. Так, например, омыление водой уксусноэтилового эфира вследствие гидролиза последнего в разбавленном водном растворе по уравнению [c.289]

Химические реакции можно классифицировать по числу молекул, участвующих в каждом элементарном химическом акте. Моно-молекулярными (одномолекулярными) называются реакции, в которых такой акт представляет собой химическое превращение одной молекулы (изомеризация молекулы, ее диссоциация на несколько молекул, содержащих меньшее число атомов, и т. д.). Бимолекулярные (двухмолекулярные) реакции —это такие реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух молекул (различных или одинаковых). В тримолекулярных (трехмолекулярных) реакциях элементарный акт осуществляется при столкновении трех молекул. Поскольку при нормальном давлении тройных столкновений значительно меньше, чем двойных, тримолекулярные реакции (например, взаимодействие окиси азота с кислородом и галогенами, стабилизация при объемной рекомбинации радикалов) по сравнению с бимолекулярными весьма редки. Реакций большей молекулярности практически не встречается. [c.17]

Можно говорить и о более высокой молекулярности, но в действительности одновременное столкновение трех молекул уже является очень маловероятным и трехмолекулярные реакции встречаются крайне редко. Реакций же более высокой молекулярности практически неизвестно. В тех случаях, когда уравнение реакции указывает, что в реакции принимает участие большее число молекул, процесс практически проходит более сложным путем — через две или большее число стадий последовательно протекающих реакций, в каждой из которых взаимодействие осуществляется при столкновении двух, или редко трех, молекул. Так как такие столкновения во много раз более вероятны, то течение реакции по такому (на первый взгляд более сложному) пути совершается с гораздо большей скоростью. Существуют и другие причины усложнения кинетики химических реакций. Однако большей частью лю--бую данную сложную реакцию можно рассматривать как определенную совокупность последовательно, или параллельно, или в другой форме сочетающихся простых реакций. [c.630]

Молекулярность реакции о п р е д е л я е т с я ч и с-лом молекул, одновременным взаим одействием между которыми осуществляется ак т химического превращения. По этому признаку различают реакции а) одномолекулярные (или мономолекулярные) б) двухмолекулярные (или бимолекулярные) в) трехмолекулярные реакции (или тримолеку-лярные). [c.35]

Константа скорости представляет собой скорость реакции, когда концентрации всех исходных веществ равны 1 моль1л. Все химические реакции по механизму протекания подразделяют на Т1ри группы одномолекулярные, двухмолекулярные и трехмолекулярные. В одномолекулярных реакциях в элементарном акте изменение претерпевает -одна молекула вещества. Скорость одномолекулярных реакций пропорциональна числу молекул данного вещества, т. е. его концентрации (с) [c.155]

Пример колебательного фазового перехода—брюсселятор. В качестве примера рассмотрим трехмолекулярную автокаталитическую химическую реакцию. Пусть в условиях открытой системы протекают такие реакции [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология