Ингибиторы в нейтральных электролитах

Из неорганических соединений водорастворимого типа распространенными замедлителями коррозии в нейтральных средах являются соли щелочных металлов и азотистой и хромовой кислот. Их применяют в водных составах индивидуально или в смеси с другими ингибиторами — МагСОз, МазР04, ЫагНР04, уротропином, бензоатом аммония и др. При наличии в электролите уже небольших количеств нитрита натрия (0,2 г/л и более) начальный потенциал стали смещается в положительную сторону более чем на 0,7 В, при этом скорость растворения стали практически сводится к нулю. Это явление связано с адсорбцией ионов N02 на поверхности металла и окислением ее с образованием -РбгОз. В результате уменьшается энергия Гиббса системы и затрудняется переход ион-атомов металла из решетки в раствор. Действие хроматов, а также щелочных солей аналогично действию соответствующих пигментов. [c.173]

Наиболее распространенными электролитами являются нейтральные растворы неорганических солей хлориды, нитраты и сульфаты натрия и калия. В эти растворы добавляют борную, лимонную или соляную кислоты в целях уменьшения защелачивания электролита ингибиторы коррозии, например нитрит натрия активирующие вещества, снижающие пассивирующее действие оксидной пленки поверхностно-активные вещества (ПАВ), снижающие гидравлические потери и устраняющие кавитационные явления (в качестве ПАВ применяют, например, моющие жидкости ОП-7, ОП-10 и др.) коагуляторы, способствующие скорейшей очистке электролита за счет ускорения осаждения шлама в качестве коагулятора используют добавку в электролит 1—5 г/л полиакриламида (ТУ6-01-1049—81). [c.40]

Как показано выше, чтобы перевести железо или сталь в пассивное состояние, требуется в нейтральном электролите сместить его потенциал до +0,3- -+0,5 В, на что при внешней анодной поляризации в зависимости от скорости изменения потенциала требуется от 50 до 250 мА/см2. Если стоять на чисто электрохимических позициях и не приписывать ингибитору какого-либо специфического влияния, то полной защиты, например, стали в сульфатном растворе (0,1ч-1,0 н.) можно добиться лишь в случае, когда внутренний ток окислительно-восстановительной реакции превысит ток пассивации. [c.53]

Если происходит пассивация электрода (такой механизм действия ингибиторов в нейтральных средах встречается чаще всего и является наиболее эффективным), то из-за сокращения активной поверхности электрода общая коррозия всегда уменьшается. Однако из этого совсем не следует, что интенсивность коррозии также падает. Все зависит от того, что уменьшается в большей степени — общая коррозия или активная часть электрода. Если степень покрытия электрода 0 пассивирующим окислом выше степени уменьшения суммарного коррозионного эффекта I, то интенсивность коррозии I должна возрасти. Степень уменьшения силы тока зависит не только от 0, но и от характера контроля скорости коррозионного процесса и поляризационных характеристик системы металл — электролит при протекании в ней катодной и анодной реакций. [c.89]

При определении области потенциалов, в которой происходит адсорбция ингибиторов, можно исходить из величины потенциала нулевого заряда исследуемого металла или из изменений емкости двойного электрического слоя при добавке в электролит адсорбирующегося вещества. Рассмотрим, какие возможности имеются в настоящее время для определения области потенциалов адсорбции заданных веществ методом измерения импеданса. С точки зрения анализа результатов измерений импеданса простейшей является адсорбция нейтральных органических веществ. Если исследуемые вещества являются поверхностно-активными адсорбирующимися веществами, диэлектрическая постоянная которых меньше, чем воды, то в области их адсорбции наблюдается понижение емкости двойного слоя и область потенциалов адсорбции на кривых зависимости емкости от потенциала ограничивается пиками адсорбции — десорбции [2]. [c.27]

Исследования некоторых ингибиторов в коррозионно-агрессивной среде, в которой имеются жидкие углеводороды, показали, что в присутствии углеводородов эффективность ингибиторов резко возрастает, так как углеводороды входят в состав защитных пленок, образующихся на стальной поверхности. Поэтому использование таких ингибиторов в коррозионно-агрессивных средах, содержащих электролит (кислый или нейтральный солевой раствор) и жидкие углеводороды, позволяет достичь высокого эффекта. Практически именно к таким системам (состоящим из углеводородов и коррозионно-агрессивных электролитов) можно отнести системы, имеющиеся в нефтяных скважинах (нефть и минерализованная пластовая вода) и в газоконденсатных скважинах (углеводородный и водный конденсаты), охладительные и конденсационные системы нефтеперерабатывающих заводов (бензин и кислотный паровой конденсат) . [c.181]

Усиление малыми концентрациями вольфрамата натрия интенсивности коррозии нельзя объяснить его деполяризующей ролью по отношению к катодному процессу. ИсследоБание реакции восстановления этого ингибитора на железном катоде в буферном электролите показало, что он не восстанавливается в нейтральных электролитах на железе. Более того, даже при отрицательных потенциалах, когда казалось он мог уже восстанавливаться, перенапряжение катодной реакции возрастало. Поэтому увеличение истинной скорости растворения стали малыми концентрациями вольфрамата объясняется ростом эффективности катодного процесса восстановления кислорода, а не ингибитора. [c.169]

Для элементов длительного действия, как показали исследования [Л. 1, 14], наиболее подходящим является раствор MgBr2. Для алюминиевых анодов, у которых в нейтральных электролитах наблюдается более глубокая пассивация, чем у Mg, целесообразно использовать растворы с большей активирующей силой, например хлориды [Л. 1]. Защитная пленка на легких металлах, однако, неполностью предохраняет их от коррозии. Кроме того, ее возобновление после разрушения под токовой нагрузкой протекает во времени. Поэтому для замедления коррозии и ускорения возобновления защитных пленок иа Mg и А1 В электролит вводят присадку хромат-ионов, являющихся анодными ингибиторами [Л. 1, 12, 14]. Концентрация их должна быть в оптимальных пределах. При высоком содержании присадки образуется слишком плотная защитная пленка на аноде при недостаточной концентрации хромат-иона он будет оказывать даже вредное влияние, вызывая местную коррозию отдельных участков анода. При выборе электролита для конкретной системы, кроме его пригодности для анода, приходится, конечно, учитывать и работоспособность положительного электрода в таком электролите. [c.81]