Цианаты, применение их при реакции

Как сырой, так и перекристаллизованный цианат калия дают положительную реакцию на СЫ. Препарат цианата калия, приготовленный по способу окислительного сплавления Гаттермана [2], содержал, как показал анализ, значительное количество карбоната. Применение описанных выше качественных реакций при физико-химических исследованиях растворов цианата калия [4, 5] предотвратило бы неправильные толкования результатов. [c.89]

Это уравнение позволяет оценивать критическое расстояние между ионами г [20, 118]. При 30 С, например, эта производная для реакции между одновалентными ионами противоположного знака будет равна - -239,2/г А- Амис и Прайс [7], используя данные работ [90, 127] по реакции между аммоний- и цианат-ионами в смесях этилен-гликоля с водой, получили значение производной - -93,3. Следовательно, г = 2,56 А- Для водно-спиртовых растворов получены оценки 2,52 и 2,69 А [68, 140]. Сумма стоксовских радиусов ионов равна 1,225 А (КЩ) 4- 1,38 А (N00-) = 2,61 А. Уравнение (7.24) без поправок на образование ионных пар дает для реакции бром-ацетата и тиосульфата значение г = 5,1 А- [83]. Эти реакции, как и многие другие, осложнены различными побочными эффектами, так что различные оценки г можно считать вполне удовлетворительными. Другие примеры применения уравнения (7.24) даны в книгах Амиса 14, 5]. [c.169]

Окислительные методы используются и для доочистки сточных вод от органических загрязнений. В качестве окислителей могут быть использованы хлор, озон и перманганат калия. Особенно перспективно применение озона. Иногда при очистке сточных вод используется электрохимический метод, основанный на протекании окислительно-восстановительных реакций непосредственно у электродов. Например, для удаления из воды цианидов применяется анодное окисление. Цианиды на аноде окисляются до цианатов N +20H —2e ->- N0 + H20. Цианаты окисляются с образованием нетоксичных соединений [c.193]

Применению реакций двойного обмена, например реакции органических галогенидов или сульфатов с неорганическими цианатами, препятствуют плохие выходы и трудности выделения продуктов реакции. Более высокие выходы получаются при проведении реакции цианатов щелочных или щелочноземельных металлов с органическими галогени-дами (ксилилендихлоридом или ксилилендибромидом) в среде высоко-кипящих растворителей, таких, как диметилсульфон или диметилформамид, при непрерывном отводе паров образующихся изоцианатов [100,101 ]. Отдельные представители низших моноизоцианатов могут быть получены по этому методу в лабораторных условиях с хорошим выходом [77, 102, 103]. Этот препаративный метод применим также для синтеза неорганических изоцианатов (изоцианаты по N O-гpyппe присоединяются не к углероду, а к другим элементам) [104—109]. [c.351]

В работе [1] после ионообменного отделения цианата реакцию гидролиза проводили в присутствии катализатора хлорамина Т. Последующее определение аммония основано на образовании в присутствии пиридина н пиразолона соединения пурпурного цвета, которое экстрагируется четыреххлористым углеродом и фо-тометрируется. Этот метод более чувствителен, чем с применением реагента Несслера. Интервал определяемых содержаний цианата 0,1—10 рргп. Мешают только цианиды и роданиды. Для лиализа готовят реагент, приготовленный из бис-(3-метил-1-)-фенилпира зол-5-она, пиридина и 3-метил-1-фенил-5-пиразолона, [c.70]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

З.2. Получение нитрилов. Нитрилы можно получить из Ы-тозилиминов при действии цианатов в ГМФА. Эта реакция имеет ограниченное применение. [c.189]

Отношение констант скоростей для реакции /г-ментандиизо-цианата с 1- и 2-бутанолом при 25° составляет 3,5 с катализатором нафтенатом меди, но повышается до 26 с нафтенатом свинца. Прн наблюдениях реакции с 1-бутанолом вплоть до высокой степени превращения было найдено, что отношение реакционной способности двух изоцианатных групп зависит от примененных катализаторов следующим образом [c.313]

Этот автор сообщил, что все истинные гомологи бензола реагируют с фенил-нзо-цианатом подобным образом. Применение Гаттерманом [256] хлористого карбамила в этой реакции явилось результатом этого исследования. [c.257]