Этиленхлоргидрин реакционная способность

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

Этиленхлоргидрин обладает высокой реакционной способностью, которую следует приписать главным образом подвижности его галоидного атома. Важнейшими реакциями, имеющими промышленное значение, являются отщепление молекулы хлористого водорода с образованием окиси этилена — реакция, протекающая в присутствии едких щелочей, и гидролиз с образованием этиленгликоля, идущий в присутствии слабых оснований или просто воды [c.290]

По аналогичным причинам высокой реакционной способностью обладает и этиленхлоргидрин, в котором атакуемый атом углерода связан с электроноакцепторной группой — СНг- ОН (—1-эффект группы ОН) [c.227]

В основе метода лежит реакция омыления этиленхлоргидрина щелочью, получившая название реакции Вюрца. В зависимости от условий проведения этой реакции могут получаться различные выходы окиси этилена. Причиной низких выходов окиси этилена является легко протекающая реакция ее гидратации в этиленгликоль, что обусловлено высокой реакционной способностью окиси этилена, особенно в момент образования. [c.82]

Его действие основано на алкилирующей способности окси-ранового цикла по отношению к компонентам клеток микроорганизмов. Такая высокая реакционная способность оксида этилена определяет его высокую мутагенную способность и по отношению к организму человека, например за счет возможности алкилирования функциональных групп белков, что определяет необходимость удаления оксида этилена из массы имплантата. Требуют удаления и возможные продукты его реакций, например этиленхлоргидрин и этиленгликоль [30]. [c.311]

По другому методу дихлорэтан гидролизуют при 140—250° и давлении, доходящем до 40 ата, непрерывно прибавляя раствор едкого натра, причем с помощью фосфатного буфера pH реакционной среды все время поддерживают равным 2—4 [15]. Наконец, дихлорэтан можно перевести в сложные эфиры (формиаты и ацетаты), которые гидролизуются значительно легче. Однако эти методы экономически менее выгодны, чем метод получения этиленгликоля из этиленхлоргидрина (стр. 188) или из окиси этилена (гл. 19, стр. 353). Это объясняется тем, что при вышеуказанных методах приходится либо расходовать большие количества щелочи, либо применять дорогостоящую аппаратуру, способную выдержать действие разбавленной соляной кислоты при повышенных температуре и давлении. [c.170]

Присоединение хлорноватистой кислоты к этилену с образованием этиленхлоргидрина — одна из наиболее важных химичес1 их реакций, с которых началось промышленное производство производных этилена в начале 1920 г. Лабораторный метод получения этиленхлоргидрина этим способом был описан Кариусом в 1863 г. С тех пор хорошо известна необыкновенная реакционная способность этого хлоргидрина и его почти количественное превращение в окись этилена, которая в настоящее время приобрела большое значение. Нефтяной газ с высоким содержанием этилена был известен и получался заводским путем из жиров уже с 1823 г., а из нефтяного газойля примерно с 1873 г. и до настоящего времени. Промышленное производство этиленовых производных в США никогда не базировалось в сколько-нибудь значительных размерах на исиользовании этилена, содержащегося в газах крекинга, получающихся как побочный продукт при производстве бензинов. Развитие этого направления использования этилена сильно ускорилось возможностями, появившимися вследствие открытия Гомбергом реакции этилена с разбавленной хлорноватистой кислотой в системе вода— хлор [c.370]

Этиленовые углеводороды (алканы, олефины) — ненасыщенные углеводороды е одной двойной связью в молекуле общей формулы С Нгп. Э. у.— реакционно-способные соединения, применяются при синтезе многих органических соединений. Этиленхлоргидрин СН2ОН— H2 I, применяется как растворитель в органическом синтезе. Ядовит. [c.159]

Реакционная способность галогенпроизводных определяется подвижностью атома галогена у насыщенного углеродного атома. При этом возможны два направления реакций с участием галогена замещение и отщепление его в виде галогенводорода или в какой-либо другой форме. Реакция отщепления галогена (Вг) с помощью металлического цинка была описана в работе 6 на примере дебро-мирования тетрабромбутана с образованием дивинила. Для иллюстрации других свойств галогенпроизводных лучшим объектом является этиленхлоргидрин СНаОН—СНаС , в котором хлор может реагировать по различным направлениям при сравнительно небольших изменениях в условиях реакции. [c.209]

Химические свойства этиленхлоргидрина типичны для всего класса а-га-лоидгидринов. Все эти соединения обладают высокой реакционной способностью, которую следует приписать главным образом подвижности галоидного атома в этих веществах. На реакционную способность атома хлора не оказывает большого влияния этерификация гидроксильной группы. Этим фактом пользуются в процессе приготовления новокаина действием диэтилам ина на эфир р-аминобензойной кислоты. Если хлорный атом и гидроксильная группа и хлор-гидрине разделены одна от другой одной или большим количеством групп СНз, то реакционная способность галоидного атома снижается приблизительно до размеров активности последнего в алкилхлоридах. [c.537]

Гидроксильная группа и галоидный атом галоидгидринов обладают нормальной реакционной способностью. Из этиленхлоргидрина и цианистого калия получается нитрил -оксипропионовой, или гидракрило-вой, кислоты (этиленциангидрин) в результате гидролиза он превращается в эту кислоту [c.6]