Жирного ряда соединения

Неуглеводородная часть нефти состоит из сернистых, кислородных и азотистых соединений. Сера, количество которой колеблется от 0,1 до 7,0%, входит в состав меркаптанов, сульфидов, дисульфидов жирного ряда. По содержанию серы нефти делятся на малосернистые (например, кавказские нефти) и много-сериистые (нефти Башкирии, Татарии). Кислородные соединения нефти составляют нафтеновые кислоты, смолы и асфальтовые вещества. Смолы и асфальты — продукты с высокой молекулярной массой придают нефти темную окраску, они химически неустойчивы и легко при нагревании разлагаются и коксуются. Азотистые соединения нефти представлены производными пиридина, хинолина и аминами. Б нефтях содержится до 1,5 и 2,2% кислорода и азота соответственно. [c.32]

I. Ациклические соединения — с открытой цепью углеродных атомов (их называют также алифатическими соединениями, или соединениями жирного ряда) [c.269]

Бензол — углеводород (температура кипения 80,4°, точка плавления - -5,4°), многими своими свойствами отличающийся от углеводородов жирного ряда (соединений с открытыми цепями). Судя по его формуле (СеНе), бензол должен быть отнесен к непредельным соединениям, однако свойства его резко отличаются от свойств олефинов и ацетиленов. Так, например, олефины и ацетилены легко присоединяют галоиды и легко окисляются водным раствором марганцовокислого калия, тогда как при взбалтывании бензола с бромной водой или с водным раствором марганцовокислого калия никакого изменения бензола не происходит. При взаимодействии бензола с галоидами, например, при действии свободного хлора или брома в присутствии катализаторов, происходит замещение водородных атомов бензола галоидами. [c.417]

Жирного ряда соединения, см. Алифатические соединения. Жирные кислоты, Жирные спирты Жирность 5/73 Жирные кислоты [c.606]

Таким образом, прямое хлорирование парафиновых углеводородов приобрело бы в технологии соединений жирного ряда значение, сравнимое только с положением, которое занимают реакции сульфирования или нитрования в ароматическом ряду. [c.531]

Жирного ряда соединения — то же, что алифатические соединения. [c.107]

Методы получения ароматических соединений из соединений жирного ряда. Соединения жирного и ароматического рядов взаимно переходят друг в друга. Известно много способов превращения углеводородов, карбонилсодержащих соединений, кислот и их производных в ароматические соединения. Мы остановимся только на некоторых. [c.332]

СОЕДИНЕНИЯ ЖИРНОГО РЯДА Соединения с прямой цепью и одним асимметрическим центром [c.210]

Е. Причины, препятствовавшие широкому развитию реакции хлорирования в технологии соединений жирного ряда [c.531]

Каталитическая циклизация соединений жирного ряда. Г. Циклизация алифатических углеводородов над окисью хрома. ЖОХ, 1937, 7, 169. [c.114]

При температуре 650—700°С углеводороды жирного ряда подвергаются реакциям распада, уплотнения и дегидрогенизации, в результате чего получаются ароматические углеводороды. Подобного рода превращения связаны с глубоким разложением молекулы исходного вещества, и поэтому строение получающихся ароматических углеводородов не находится в прямой связи со строением исходных соединений. [c.288]

Гидрирование и гидролиз сероорганическнх соединений сводятся к реакциям образования сероводорода и соединений, не содержащих серы. Способность индивидуальных соединений серы к реакции гидрирования увеличивается в следующем порядке тиофен, меркаптаны жирного ряда, сероуглерод, меркаптаны бензольного ряда, серооксид углерода. В промышленности наибольшее распространение получили кобальтмолибденовые и иикельмолибдеповые катализаторы. [c.201]

Галогенирование соединений жирного ряда представляет собой типичный радикально-цепной процесс [c.390]

М. В., Каталитическая циклизация соединений жирного ряда. I. Цикли- [c.251]

Окись этилена — соединение жирного ряда, обладающее высокой реакционной способностью. Та легкость, с которой окись этилена вступает в многочисленные реакции присоединений, определяется нестойкостью эпоксидного трехчленного кольца, раскрывающегося под действием различных веществ. Как уже сообщалось, окись этилена очень легко присоединяет хлористый водород с образованием этиленхлоргидрина. Реакция протекает настолько гладко, что при пропускании газообразной окиси этилена в растворы хлоридов металлов, например железа или меди, тотчас же осаждается соответствующая гидроокись это явление заставило еще Кекуле приписать окиси этилена основные свойства. Окись этилена реагирует со спиртами, фенолами, органическими кислотами, аммиаком, гриньяровскими соединениями, синильной кислотой, сероводородом и т. п. Ниже приведено несколько примеров этих реакций. [c.400]

СОЕДИНЕНИЯ АЛИФАТИЧЕСКОГО (ЖИРНОГО) РЯДА [c.1]

Единицы валентности атомов углерода в предельных соединениях жирного ряда, не принимающие участия в образовании цепи, насыщаются другими атомами, а в предельных углеводородах — водородом, Для взаимной связи п углеродных атомов требуется, как легко видеть, 2п — 2 валентностей. Так как атомы углерода в общем обладают 4л единицами валентности, то для связи с атомами водорода в насыщенном углеводороде остаются еще 4и—(2п — 2) или 2п-f-2 валентностей. Поэтому предельные углеводороды отвечают формуле С Н2 +2- [c.26]

Углеводороды с нечетным числом атомов водорода среди соединений жирного ряда не встречаются несколько подобных соединений известно в ароматическом (бензольном) ряду, причем они обладают совершенно особым, неустойчивым характером и будут описаны нами в другом месте. [c.42]

Поскольку подвижность иода, как правило, всегда больше подвижности хлора или брома, иногда приходится превращать хлористые и бромистые алкилы в соответствующие иодистые соединения. Этот метод получения иодистых алкилов порой оказывается более удобным, чем прямое иодирование соединений жирного ряда. [c.101]

Первичные И несимметричные вторичные гидразины бензольного ряда имеют несравненно большее значение, чем соответствующие им соединения жирного ряда, и очень часто применяются в качестве реактивов для открытия альдегидов и кетонов. [c.172]

Первый яредставитель ряда наиболее активен ввиду сопряжения неподеленных пар электронов кислорода с я-электронами бензольного кольца, в силу чего фосфор в этом соединении оказывается наиболее электрофильным. Конденсация с диенами проходит в этом случае при комнатной температуре, что является редким исключением [12, 13]. Соединения, содержащие пропиленгликолевый цикл, менее активны, чем соединения с этилен-гликолевым циклом, вследствие -1-/-эффекта метильной группы. Наименее активными соединениями являются ациклические производные жирного ряда. Соединение (К0)2РХ при X == ОК в конденсацию с диенами в стандартных условиях, в отличие от циклических эфиров, не вступает [c.104]

Как видно, соединения галоидов с эфирами и галоидангидроэфирами фосфористо кпслоты с радикалами жирного ряда — соединения непрочные, и потому они в условиях опыта распадаются. [c.127]

Напротив того, следовало бы стремиться производить эти ценные для технологии соединений жирного ряда высшие спирты из парафиновых углеводородов (например, из когазина, получаемого в синтезе Фишера—Тропша). Последние следовало бы хлорировать и затем заместить галоид первичного хлористого алкила на такую функциональную группу, которая дала бы возможность перейти к желаемому конечному продукту или полупродукту наиболее экономичным путем. Так, например, полученный прямым хлорированием хлористый алкил с соответствующим числом атомов углерода можно гидролизовать в спирт и заменить таким образом выспите спирты, все еще добываемые из естественных продуктов. [c.531]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

Большое внимание уделяют вопросам образования осадка (в результате окислительных процессов) не только в электроизоляционных, но и в турбинных и автомобильных маслах. Химизм этого явления еще не вполне ясен, но, по-видимому, имеет место полимеризация и конденсация продуктов окисления (таких как оксо-и ненасыщенные спирты, альдегиды, кетоны и кислоты) в малорастворимые соединения. В литературе сообщается, что при окислении образуются гидрооксикислоты нафтенового и жирного рядов [90], а также их ангидриды [91]. Окисление трансформаторных масел в отсутствие или присутствии катализаторов, роль которых могут играть соли металлов и жирных кислот 2 —Сдз [92], или неметаллические детали трансформатора (такие, как лак на обмотках, фарфоровые изоляторы и т. д. [93—96], идет с такой же кинетикой, как и окисление углеводородов в других нефтепродуктах [97—102]. Происходящая цепная реакция в промышленной практике может быть успешно ингибирована добавлением небольших количеств антиокислителей, вследствие чего срок службы [c.566]

Фракции, растворимые в петролейном эфире, входят в состав компрессорного масла, впрыскиваемого в цилиндры, а фракции, растворимые в спиртобензоле, представляют собой продукты реакций уплотнения и поликонденсации непредельных углеводородов циклопентадиена, диеновых углеводородов жирного ряда с сопряженной системой двойных связей и непредельных углеводородов с одной двойной связькЗ изостроения. Предполагается также, что в состав полимерных веществ входят сернистые соединения, вступающие в реакции уплотнения, [c.194]

Соединение с открытой [ епью атомов углерода, называемые также ациклическими или соединения жирного ряда. В зависимости от характера связей меж у атомами углерода, эти соединения подразделяют на предельные (или насыщенные), содержащие в молекулах только простые (ординарные) связн, и непредел . ные (илн ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода. [c.464]

Еслй обрабатыЁать этй соединений едьим натром нри 343 , как это делали Ютц и. Перкинс, то в то время как простые высшие и непредельные сульфиды и дисульфиды жирного ряда разрушаются при этом на 80—90%, тиофены затрагиваются не более как на 20%. [c.175]

Кислородные соединения керосиновых фракций нефти представлены в ис-новном нефтяными кислотами и фсиола.ми [15]. В незначительных количествах в топливных фракциях обнаруживаются эфиры, спирты, альдегиды, кетопы. Наиболее богаты нефтяными кислотами нефти нафтенового основания (их содержится до 1 /о в керосиновых фракциях). Нефтяные кислоты представляют собой карбоновые кислоты, в котор.ых карбоксильная группа соединена с углеводородными радикалами циклического или алифатического строения. Преобладают кислоты с пятичленными насыщенными циклами (нафтеновые кислоты), значительно меньше кислот жирного ряда. Нефтяные кислоты керосиновых фракций имеют насыщенный характер, число углеродных атомов обычно i2— i6, по молекулярной массе от 180 до 210 и плотности (0,98—0,99) они превосходят углеводороды топлива. В нафтеновых (фракция 195—330 °С) и парафиновых (фракция 180—330 °С) нефтях обнаружены в разных соотношениях изопреноидные кислоты состава С,2—Сго с метильными заместителями в положении 2,6 2,6,10 2,6,10,14 3,7 3,7,11 [157]. [c.78]

Для ациклических соединений — имеющих открытую цепь углеродных атомов — до сих пор часто употребляют общее тривиальное пазванне — соединения жирного ряда, или алифатические соединения. [c.379]

Однако при высокой температуре возможно галогенирование ароматических соединений и по радикальному механизму. Так, бромированне бромбензола при 450—500 °С ведет к преимущественному образованию л1-дибромбензола, тогда как обычно в соответствии с правилами ориентации образуется смесь о- и п-дибром-бензолов. Разница в механизмах галогенирования соединеиий жирного и ароматического рядов ведет к тому, что в присутствии Fe lj галогенирование жирно-ароматических соединений можно направить в ядро, тогда как УФ-облучение и повышенная температура способствуют замещению водородного атома в боковых цепях. [c.390]

Скорость гидрирования соединений серы возрастает в следущей последовательности тиофен, меркаптаны жирного ряда, сероуглерод, меркаптаны бензольного ряда, сероокись углерода. Наблвдается значительная разница медцу скоростями гидрирования тиофена и других соединений. [c.97]

Вывод формул предельных углеводородов основан на высказанном впервые Кекуле и в настоящее время общепринятом положении о чс-тырехвалентности углерода. От этого нормального состояния углерод отклоняется лишь в немногих соединениях, обладающих особым характером. Если принять еще во внимание, что при соединении двух атомов углерода каждый из них должен участвовать одной валентностью во взаимной связи, то углеродная цепь соединения жирного ряда может быть схематично изображена следующим образом [c.26]

Из углеводородов с сопряжя нными двойными связями следует упомянуть еще два соединения, блигзкие к терпенам и иногда называемые терпенами жирного ряда. Это мгирцен, встречающийся в различных эфирных маслах, и изомерный ему о ц и м е н. Оба эти углеводорода имеют скелет 2, 6-диметилоктана и содержат три двойные связи [c.75]

Лучше протекает реакция восстановления натрием и спиртом, и этот способ оказал большие услуги (в особенности Краффту) при синтезе высших аминов жирного ряда. В последнее время более подробно было изучено каталитическое восстановление нитрилов никелем и водородом, а также палладием или платиной и водородом (Сабатье и Сандеран, Рупе и др.). Оказалось, что в зависимости от характера нитрила получаются либо первичные, либо вторичные амины, либо смесь обоих соединений. Объяснение хода реакции образования первичных аминов не представляет трудности, но синтез вторичных аминов уже не столь ясен. Вероятно, он протекает так, что из нитрила при присоединении молекулы водорода образуется альдимин, который затем частично гидролизуется до альдегида и частично восстанавливается до первичного амина. Оба эти вещества соединяются с образованием шиффова основания, которое при дальнейшем действии водорода превращается- во вторичный амин. Возможно также, что альднмин реагирует с одной молекулой образовавшегося первичного амина, причем сразу получается шиффово основание [c.162]

Ароматическиё симметричные вторичные производные гидразина — гидразосоединент я — также имеют большее значение, чем соответствующие соединения жирного ряда. Получение последних возможно следую-, щим путем [c.172]