Гидразина соли двойные

Ранее для приготовления простых солей гидразина приходилось применять различные сложные методы. Однако после того как стал доступен водный раствор гидразина, соли легко и быстро можно получать простой нейтрализацией его соответствующими кислотами. В некоторых специальных случаях для этой цели могут быть использованы также реакции двойного разложения с применением сульфата гидразина и соответствующих бариевых солей. [c.162]

Для отделения малых количеств галлия от больших количеств железа холодный солянокислый раствор нейтрализуют разбавленным аммиаком почти до нейтрального, прибавляют 2 г солянокислого гидразина и раствор кипятят до восстановления железа (П1). Затем добавляют 5 г сернокислого аммония, горячий раствор вновь нейтрализуют осторожным добавлением разбавленного аммиака и к кипящему раствору добавляют по каплям 2%-ный раствор уротропина до коагуляции осадка. Осадку дают хорошо отстояться. Добавляют бумажную массу и отфильтровывают осадок основной соли двойного сульфата галлия, промывают горячей водой и вновь растворяют в горячей разбавленной соляной кислоте. Так как раствор обычно содержит немного железа, его кипятят с бромом и железо отделяют, как указано в 1. Щелочной фильтрат подкисляют, кипятят, нейтрализуют аммиаком и опять кипятят с уротропином для осаждения галлия. Добавляют немного бумажной массы, осадок отфильтровывают, хорошо промывают горячим 1%-ным раствором азотнокислого аммония и прокаливают до СагОз. [c.97]

Этот метод значительно лучше метода, основанного на осаждении сернокислого гидразина в виде трудно растворимой двойной медной соли. Последнюю нужно разлагать сероводородом для выделения меди, а раствор выпаривать до начала кристаллизации. [c.92]

Восстановление альдегидов и кетонов. Д. обычно используют для восстановления симметричных двойных связей, однако Ван Та-мелен и сотр. [4] показали, что некоторые алифатические и ароматические кетоны восстанавливаются Д. с низким выходом. Алифатические альдегиды также восстанавливаются с низким выходом, однако бензальдегид был восстановлен до бензилового спирта с выходом 56%. Керри и сотр. [5] нашли, что эта реакция носит общий характер. По-видимому, восстановление осуществляется легко только в тех случаях, когда положительный заряд на атоме углерода карбонильной группы делокализован благодаря наличию ароматического цикла. Очевидно, для этих реакций не следует использовать гидразин в качестве источника Д., авторы применяли калиевую соль азодикарбоновой кислоты. Внимание Известен случай сильного взрыва соли после того, как она в течение 30 мин находилась на солнечном свету. [c.68]

Солянокислые соли гидразина и гидроксиламина взаимодействуют с алкенами, давая аддукты Михаэля, однако при расщеплении двойной связи другими азотсодержащими реагентами получаются гидразоны (при взаимодействии с гидразином), фенил-гидразоны (при взаимодействии с фенилгидразином), семикарбазоны (при взаимодействии с семикарбазидом) и соответствующее соединение с активной метиленовой группой. Уравнения соответствующих реакций приводятся ниже [330, 331] [c.328]

В книге описаны реакции, приводяш,ие к образованию гидразина. Особое внимание уделено рассмотрению процесса, лежащего в основе промышленного метода получения гидразина окислением аммиака гипохлоритом (синтез Рашига). При помощи этого метода получается сравнительно разбавленный раствор гидразина. Поэтому в книге подробно рассмотрены способы концентрирования разбавленных растворов и методы получения безводного гидразина. Далее авторы описывают физические, химические и термохимические свойства безводного гидразина, его физиологическое действие, методы качественного и количественного анализа гидразина, а также возможности его практического применения. Специальное место уделено описанию простых и двойных солей гидразина и его координационных соединений. [c.3]

Недавно были исследованы [38] бинарные системы, состоящие из нитрата гидразина и нитратов различных щелочных металлов, с целью определения составов и температур плавления, соответствующих эвтектическим точкам. При этом не было обнаружено признаков образования двойных солей или соединений. Полученные данные приведены в табл. 49. [c.170]

Флюсы для припоев. Кислая природа солей гидразина, с одной стороны, и сильная восстановительная способность гидразина, с другой, свидетельствуют о возможности использования этих солей в качестве флюсов для припоев [7]. Двойные соли галогенидов гидразина с хлоридами цинка и двухвалентного олова могут, повидимому, являться весьма эффективными флюсами для сплавов алюминия и магния. [c.220]

В водных растворах гидразин восстанавливает иод до иодистого водорода, соли серебра и ртути — до металлов, соли меди — до ее закиси и т. д. Сам он при этом окисляется до свободного азота, но основной процесс обычно осложняется побочными реакциями. Полностью до N2 гидразин может быть окислен лишь в строго определенных условиях (например, иодом при pH = 77,2). Интересно, что его практически нерастворимое в воде двойное соединение с хромдихлоридом (УП1 5 доп. 66) состава СгС12-2М2Н4 очень устойчиво к действию окислителей, хотя обе его составные части являются восстановителями. [c.404]

В выпарительную чашку диаметром в 36 см помещают 1350 г (1,5 л 23 моля) х. ч. аммиака уд. веса 0,90, 900 л<л дестиллированной воды (примечание 2), 375 мл 10%-ного раствора желатины (примечание 3) и 1200 мл 1-н. раствора хлорноватистокислого натрия, приготовленного, как указано выше. Эту смесь подогревают как можно быстрее и упаривают до получения 1/3 первоначального объема. Остаток тщательно охлаждают льдом и фильтруют с отсасыванием через двойной слой полотна и через один слой обыкновенной фильтровальной бумаги, положенной поверх полотна, чтобы удержать мелко диспергированные примеси. После этого фильтрат выливают в банку для осаждения и охлаждают до 0° посредством льда с солью. К фильтрату приливают постепенно, порциями по 10 мл на каждые 100 мл фильтрата, концентрированную серную кислоту нри непрерывном перемешивании (примечание 4). Выпадает осадок сернокислого гидразина (КНаЫНа На804). Смесь оставляют на несколько часов на холоду до полного выпадения осадка. Затем осадок отсасывают и промывают холодным спиртом. Выход составляет 53—58 г на каждые 1,5 л водного аммиака (34— 37% теоретич.). Таким путем получают кристаллический совершенно бесцветный продукт, вполне пригодный для большинства целей. Если требуется абсолютно чистый продукт, то для этого достаточно перекристаллизовать его из воды. На каждые 21 г сырого продукта требуется 100 г кипящей воды. Если сырой сернокислый гидразин окрашен в коричневый цвет, то рекомендуется прокипятить раствор его с животным углем. После фильтрования смеси и охлаждения ее до 0° получают 19 г чистых, бесцветных кристаллов (примечание 5). [c.159]

Маточный раствор, остающийся после кристаллизации сернокислого гидразина, содержит небольшое количество гидразина. Если растворить в воде 200 г сернокислой меди и добавить полученный раствор к Ю л маточного раствора, остающегося от описываемого процесса, то после 10 час. стояния получается кристаллический осадок двойной соли сернокислой меди и сернокислого гидразина. Эта соль, суспендированная в 10-кратном (по весу) количестве дестиллированной воды, при обработке сероводородом разлагается на сернистую медь и сернокислый гидразин. После отделения осадка сернистой меди фильтрованием раствор упаривается до начала кристаллизации сернокислого гидразина. Выход лродукта очень небольшой, так что едва ли стоит предпринимать эту работу в лабораторных условиях. [c.160]

В солях типа Zn(N2H4)2X2 (Х = С1 [6], СН3СОО [7]. NS [8] и т. д.) гидразин выступает в качестве нейтрального мостикового лиганда, связывая атомы металла двойными мостиками в бесконечные цепи. [c.560]

Устойчивые двойные диазониевые соли 15 1 Гидразины, азокси- и азосоедииення, триазены [c.342]

Неполярные и малополярные углерод-углеродные двойные связи восстанавливаются диимидом (13), тогда как на полярные двойные связи типа карбонильных групп и связи С=С в а р-ненасыщенных кетонах этот реагент не действует, В первых сообщениях по восстановлению диимидом использовался гидразин в присутствии окисляющего агента, но наиболее полезным его источником оказалось разложение солей азодикар-боновой кислоты в кислой среде [c.191]

Газообъемные методы. Взаимодействие с сульфатом гидразина, разложение избытка гидразина йодноватой кислотой и объемное определение выделяющегося азота. Riegler si и О р л о в применяют щелочный раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути Rimini и Jona предлагают вместо йодноватой кислоты хлорную ртуть в щелочном растворе. [c.174]

При прибавлении к полученному раствору эфира NaN выделяется в осадок. При обработке натриевой соли серною кислотою получается газообразная азотистоводородная кислота HN3. Она имеет острый запах и легко растворяется в воде. Водный раствор обнаруживает сильно кислую реакцию. Металлы растворяются в этом растворе и дают соответствующие соли. Газообразный аммиаке азотистоводородною кислотою образует белое облако соли аммония N№N3. Соль эта из раствора в спирте выделяется в виде белых блестящих листочков. Соли азотистоводородной кислоты получаются реакциею двойного обмена с натриевою и аммониевою солями. Гаким образом Курциусом получены и исследованы соли серебра (AgN3), свинца (PbN ) и бария (BaN ). С гидразином №Н азотистоводородная кислота дает солеобразные соединения, в состав которых на 1 частицу гидразина входит [c.509]

При действии цианистых солей щелочных металлов на гидратированную двуокись рения образуются комплексные двойные цианистые соли рения [6]. С цианистым калием получается соединение Кз[Ве0(СК)40Н], а в кислых растворах, судя по потенциометрическим измерениям, присутствует двухвалентный ион [Ке(СК4) (0Н)2]". При добавлении спирта к продукту взаимодействия водного раствора гидразина, перрената калия и цианистого калия были получены бледнорозовые кристаллы состава К2МаВеО(СК)4. Неожиданное присутствие натрия следует, повидимому, объяснить примесью какой-нибудь натриевой соли в исходном цианиде. [c.87]

Различные методы, которые были использованы или могут быть использованы для достижения указанной цели, удобно разделить на три общие группы 1) концентрирование разбавленного гидразина с помощью физических методов, к которым относятся, например, дистилляция, удаление воды вымораживанием, дегидратация, экстра-гирэвание жидкости жидкостью и азеотрэпная перегонка 2) химическое отделение гидразина путем осаждения в виде сульфата, азина или в форме нерастворимой двойной соли 3) получение концентрированного или безводного гидразина а) дегидратацией с помощью гидроокисей щелочных металлов и окислов щелочноземельных металлов, б) дальнейшей дегидратацией сильно концентрированных растворов гидразина с использованием таких веществ, как кальций, гидриды металлов и амиды металлов, в) фракционированной кристаллизацией, г) путем образования неводных растворов гидразина и д) при действии жидкого аммиака на некоторые соли гидразина. [c.43]

Осаждение в виде нерастворимых двойных солей [14]. Двойные сульфаты с общей формулой М" 504-(Ы2Н4)2504, где М" пред- ставляет собой медь, цинк, кадмий, кобальт и никель, слабо растворимы в воде. При соответствующих условиях можно нейтрализовать гидразин и, добавив затем сульфат одного из указанных металлов, почти полностью осадить его в виде двойного сульфата. Однако и в этом случае для того, чтобы получить гидразин в виде одной из его солей или в виде гидрата или безводного соединения, необходима химическая обработка осадка двойной соли. [c.47]

Гидразин образует не только одно- и двухосновные соли типа КаН -гНА, где НА представляет собой обычную одноосновную кислоту, но дает также соединения типа (Ы2Н4 )2-Н2В, ЫзН -НаВ и ЫаН -ШгВ. где НаВ — двухосновная кислота. Известны также различные двойные соли, наиболее важными из которых являются двойные сульфаты [4—7] и двойные хлориды [4, 5, 8—12]. Кроме того, были исследованы двойные бромиды [5], иодиды [5], цианиды [5, 8], тиосульфаты [5], сульфиты [13], селенаты [14], нитраты [8] и ферроцианиды [15]. Эти двойные соли в основном были получены взаимодействием в водном растворе соответствующих солей металлов и гидразина, взятых в требуемых молярных соот-ношмшях. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология