Гидролиз кислотный

Теория, позволяющая количественно описать изменение среднего молекулярного веса и распределение по молекулярным весам в ходе свободно-радикальной термической и окислительной деструкций, в настоящее время только создается. Поэтому в настоящем параграфе будут рассмотрены лишь кинетические закономерности процессов гидролиза природных полимеров. В основном приходится иметь дело с тремя типами гидролиза — кислотный гидролиз,, щелочной гидролиз и гидролиз под действием ферментов. [c.373]

В настоящем параграфе будут рассмотрены лишь кинетические закономерности. процессов гидролиза полимеров. В основном приходится иметь дело с тремя типами гидролиза — кислотный гидролиз, щелочной гидролиз и гидролиз под действием ферментов. [c.370]

В растворах солей свинца и олова, вследствие низкого pH X гидролиза, кислотность должна быть значительной (0,3—2н.). Она поддерживается добавлением соответствующей кислоты. Так как перенапряжение водорода на этих металлах достаточно высоко, повышенная кислотность таких растворов практически не влияет на выход металла по току, но оказывает благоприятное влияние на качество осадков. [c.247]

Гидролитическая стабильность. Огнестойкие масла, содержащие эфиры фосфорной кислоты, обладают высокой термоокислительной стабильностью. Однако, как и всякие эфиры, они способны гидролизоваться, образуя коррозионноагрессивные продукты. Как следует из сравнения гидролитической стабильности отдельных партий огнестойкого масла с их поведением в эксплуатации, масла, обладающие пониженной стабильностью, после кратковременной (1,5 месяца) работы имеют повышенное кислотное число и выделяют осадки, препятствующие нормальной работе системы регулирования турбины. В то же время масла, имевшие после испытания на гидролиз кислотное число не более 0,6 мг КОН/г и содержание осадка не более 0,15%, после одного года работы практически не изменили эти показатели. Поэтому названные значения целесообразно считать предельно допустимыми. [c.66]

Второй стадией процесса сернокислотной гидратации этилена является гидролиз кислотного экстракта, идущий по следующей схеме [c.224]

При гидролизе (кислотном или ферментативном) сахароза расщепляется на глюкозу и фруктозу [c.246]

Среди химических реакций жиров особое место имеет гидролиз (кислотный или основный). Получающиеся в результате расщепления жиров насыщенные кислоты являются весьма ста- [c.25]

Поэтому для получения максимальных выходов спирта гидролиз кислотных экстрактов необходимо проводить при разбавлении их водой до 40%-ной концентрации. [c.226]

В растворах солей свинца и олова вследствие низкого значения pH их гидролиза кислотность должна быть значительной (0,3—2 н.). Она поддерживается путем добавления соответствующей кислоты. Так как перенапряжение водорода на этих металлах достаточно высоко, повышенная кислотность этих растворов практически не отражается на выходе металла по току, а на качество осадков оказывает благоприятное влияние. [c.344]

Несколько непривычно звучит самая мысль о причине гидролиза кислотных фторидов, связанной в свете современной науки в известной сте- [c.314]

Изучение влияния концентрации кислоты при гидролизе на выход побочных продуктов показало, что при разбавлении кислотного экстракта водой приблизительно 55%-ной концентрации образуется дополнительно против содержания в исходном продукте) 17% эфира, считая не связанный пропилен. Поэтому для получения максимальных выходов спирта гидролиз кислотных экстрактов необходимо проводить, предварительно разбавляя их водой до 35%-пой концентрации. При этом время гидролиза составляет 10 мин. [c.267]

Вместо этого цепь подвергают частичному гидролизу (кислотному или ферментативному) и образующиеся фрагменты — дипептиды, трипептиды и т. д. — идентифицируют при помощи метода определения концевых групп. Как только удастся идентифицировать достаточное число подобных небольших фрагментов, можно установить последовательность звеньев во всей цепи. [c.1050]

Основной гидролиз Кислотный гидролиз [c.336]

При гидролизе (кислотном нли ферментативном) сахароза расщепляется на две молекулы глюкозу и фруктозу. [c.232]

Это означает, что при участии в гидролизе кислотного остатка гидролизующейся соли степень гидролиза равна корню квадратному из отношения ионного произведения воды к произведению константы диссоциации кислоты на концентрацию соли. [c.155]

Темп разрушения стальных конструкций в пристутствии загрязнителей прогрессирующе нарастает, что свидетельствует о динамическом характере физико-химических процессов, идущих при коррозии железа. Предполагается, что вначале на поверхности контакта железа с кислородом, влагой и загрязнителем также образуется гидрооксид, а затем - соль соответствующего аниона, которая далее гидролизуется, вновь приводя к гидрооксиду железа. Высвободившийся при гидролизе кислотный анион повторно оказывает корродирующее воздействие. Так каждый анион загрязнителя может вызвать ряд цепных химических превращений, разрушая [c.80]

Все рассмотренные до сих пор внутримолекулярные реакции протекали с участием активированных субстратных групп и представляли собой просто внутримолекулярные аналоги реакций, рассмотренных в предыдущем разделе. Перейдем теперь к реакциям с неактивированными субстратными группами. Из рассмотренных в табл. 24.1.2 примеров систем сложный эфир-карбоксил наибольшей реакционной способностью в системе обладает моноэфир фталевой кислоты. Рассмотрим теперь гидролиз не монофенилового, а монометилового эфира этого соединения. Мы вновь обнаружим катализ, хотя реакция протекает гораздо медленнее. Период полупревращения в случае гидролиза монофенилфталат-аниона составляет примерно 30 мин при 30°С, в то время как монометилфталат совершенно стабилен даже при 100°С. В этом случае, однако, гидролизуется кислотная форма с периодом полупревращения около [c.469]

По поводу электростатических эффектов в мицеллах можно сделать следующие обобщения. Катионные мицеллы детергентов ускоряют реакции нейтральных органических молекул с анионными реагентами, но замедляют реакции нейтральных органических молекул с катионными реагентами. С другой стороны, анионные мицеллы детергентов ускоряют реакции нейтральных органических молекул с катионными реагентами, но замедляют реакции нейтральных органических молекул с анионными реагентами. Удивительно, что это правило выполняется для огромного числа реакций. Например, катионный детергент цетилтриметиламмонийбромид (ЦТАБ) ускоряет реакции некоторых красителей с гидроксид-ионом в четыре — пятьдесят раз, а щелочной гидролиз л-нитрофенилгексаноата — почти в пять раз. Однако гидролиз (кислотный) метил-о-бензоата ингибируется ЦТАБ, рис. 12.14. В то же время такие анионные детергенты, как лаурилсульфат натрия (КаЬ5) или олеилсуль-фат натрия (ЫаОЗ), ускоряют кислотный гидролиз метил-о-бензоата (рис. 12.14), причем каталитический эффект достигает восьмидесяти раз [23]. [c.338]

В молекуле кофермента А не может присутствовать циклический фосфат пантетеина (LVIII), так как он не гидролизуется кислотной или щелочной фосфатазой, в то время как осколки кофермента А таким путем легко дефосфор ил провались. [c.75]

Доказательство замещения глюкозными остатками С-глико-зильных заместителей проведено по данным УФ-спектроскопии, так как гидроксигруппы у С-5, С-7 и С-4 были свободными и 0-углевод-ныс заместители не отщеплялись при щелочном гидролизе. Кислотное и ферментативное расщепление приводило к выделению D-глюкозы. Количественное содержание 0-глюкозных заместителей в С-диглико-зидах определяли по доли агликона в исходных гликозидах по соотношению интенсивности максимумов поглощения с агликонами или с С-дигликозидами. [c.133]

Университет Пурдю (штат Индиана) Процесс выглядит следующим образом Измельченный лигноцеллюлозный материал (багасса, кукурузные отходы, древесина и тд) обрабатывают разбавленной серной кислотой, гемицеллюлозы гидролизуются, давая пентозный раствор, из которого после нейтрализации предполагается получать бутандиол путем ферментации После отделения пентоз лигноцеллюлозный материал обрабатывают 70%-ной серной кислотой, что приводит к растворению целлюлозы и образованию суспендированного лигнина Пеллюлозу затем осаждают метанолом и подают на стадию гидролиза (кислотного или ферментативного) Предусмотрена регенерация всех используемых растворителей [c.205]

Существование первой стадии подтверждалось тем, что при непродолжительной сульфитной варке в древесине была обнаружена сера и соответствующий катион Кроме того, было показано 12, 4, 6, 7], что образовавшаяся ЛСК является сильной кислотой, обладающей ионообменными свойствами [9—13] Вторая стадия нашла свое подтверждение в работах Кульгрена и сотр [И—131, которые показали, что твердая ЛСК может быть переведена в раствор как нагреванием с 0,3%-ной соляной кислотой, так и просто кипячением с водой В последнем случае необходимая для гидролиза кислотность среды возникает благодаря обмену катиона металла на водород и обр ованию свободной сульфогруппы [c.300]

Таким образом, возросшая в результате гидролиза кислотность гуминовой кислоты может быть частично или полностью потеряна при низком значении pH и/или) низкой концентрации свободных ионов металлов (см. результат 14, табл. 22.8). Сравнение результатов 2 и 3 указывает на то, что гидролиз в опыте 3 был не совсем полным. Результаты опытов 4 и 7 показывают, что при отсутствии предварительной обработки раствором NaOH можно вызвать гидролиз при более высоких концентрациях ионов металлов, сдвигая равновесие (22.8) направо согласно реакции (22.10). [c.284]

Ellis также предлагал постепенно прибавлять серную кислоту удельного веса 1,8 к крекинг-продукту, содержащему как олефины, так и насыщенные жидкие углеводороды. Кислотный слой отделяется после отстаивания и затем гидролизуется для получения спиртов. Перед гидролизом кислотный слой можно прилтенить для обработки новой порции материала, содержащего олефины. [c.380]

Заместители, связанные с ядром в положениях 2, 4 и 6, значительно более реакционноспособны, чем заместители в положении 5. Так, группы С1, O gHs и S aHg в положениях 2, 4 или 6 могут быть замещены на ОН или NHa результате гидролиза (кислотного) или аммонолиза (NHg в этаноле). Эти реакции (главным образом реакции замещения хлора в) хлорпиримидинах, гладко получающихся из оксипиримидинов и PO lg) находят применение в синтезах более сложных пиримидинов. [c.756]

Гемицеллюлозы По химическим свойствам гемицеллюлозы весьма близки к пектинам. В их состав также входят пентозы и галактуроновая кислота, однако гидролизуются они труднее. Поэтому их определяют после удаления пектинов теплой (45°С) водой (обычно предварительно удаляют сахара экстракцией 80% об. спиртом). Гемицеллюлозы извлекают путем кислотного [7, 9, И] или щелочного [7, 22] гидролиза. Кислотный гидролиз проводят 2%-ной НС1 на водяной бане в течение 3—5 ч, щелочной гидролиз — последовательной обработкой 4-и 10%-ным раствором NaOH или соответственно 5- и 25%-ным раствороги КОН. После нейтрализации в гидролизатах определяют редуцирующие вещества и вычисляют содержание гемицеллюлоз, используя коэффициент 0,9. [c.220]

Водный гидролиз Кислотный гидролиз Ш НС1 Щелочной гидролиз 17V NaOH [c.389]

Комплексообразование урана (IV) с различными анионами подробно изучалось [315] путем измерения потенциала ячейки и02 У№+ в различных средах. Так, при я=1 и достаточно большой, чтобы избежать гидролиза, кислотности константы комплексообразования ионов U P+ и UBr + составляют 2 и 1,5 соответственно. Других комплексов,, а также полиядерных образований при этой ионной силе не было обнаружено. В тиоцианатной системе найдены формы US №+, U(S N)2 и U(S N) с константами 31, 90 и 150. Спектрофотометрически определена константа комплексообразования, равная 7,0 при [1 = 0 [314]. [c.297]

Один из вариантов [134] состоит в том, что отбросную серную кислоту нейтрализуют раствором едкого натра или растворами, содержащими едкий натр и карбонат натрия. Затем к полученной смеси добавляют такое количество раствора сульфата железа (II), которое создает оптимальную для протекания гидролиза кислотность среды. Смесь нагревают и обрабатывают воздухом до полного осаждения гидроокиси железа. Осадок отделяют, а раствор, содержащий в основном сульфат натрия, фильтруют через слой активированного угля и подают на вакуум-охладительпую кристаллизацию мирабилита. [c.232]

В систематических исследованиях свойств спиртовых растворов нитратов тория, висмута, циркония и хлоридов циркония, гафния, тория и вдльфрама [198, 199, 235] показана зависимость степени гидролиза, кислотности, электропроводности, плотности, вязкости и показателя преломления от концентрации соли, количества воды и времени старения растворов. [c.71]

Растворы, содержащие менее 0,05 моль1л хлорокиси, полностью диссоциированы и гидролизованы. Кислотность их, обусловленная образованием в растворе соляной кислоты, увеличивается с повы- шением концентрации (рис. 11). О кислотности растворов свидетельствует и значение электропроводности, которая увеличивается с повышением концентрации (рис. 12, 13) молекулярная электропроводность увеличивается по мере разбавлен я раствора спиртом. Характеристикой стабильности растворов и контрольными определениями концентрации растворов ггОСЬ-вНгО и НЮСи-ВНгО в сухом этиловом спирте могут служить измерения плотности и показателя преломления. Кислотность растворов [c.73]

Соответствующим комбинированием описанных методов желанию вводить замещающие группы при С С , С замещения во втором крайнем ядре фенантрена гораздо более ограничены.. Применяя в качестве исходного вещества - или р-метилнафталин, необходимо проводить замещение и циклизацию в неметилированном ядре, как указано пунктирной линией в формуле XIV. Однако в случае а-ме-тилнафталина реакции с ангидридом янтарной кислоты и галоидными производными ацилов приводят исключительно к образованию 4-замещенных соединений. Хеуорт применял в качестве исходного вещества амино-метилнафталинсульфокислоту XV. После гидролиза кислотного остатка [c.89]

В некоторых случаях сорбционные процессы требуют примепепия повышенных температур. Однако с повышением темнературы повышается интенсивность деструкции макромолекул ионита, возрастает интенсивность окисления оксифенильных и аминогрупп, вызванное действием кислорода воздуха, начинается процесс отщепления некоторых кислотных групп (сульфокислых, фосфорнокислых [40]). В набухающих ионитах скорость деструкции возрастает ири одновременном действии повышенной температуры и водных растворов. Это объясняется ббльшей доступностью легко окисляющихся групп и более благоприятными условиями для гидролиза кислотных групп. [c.22]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.91 ]

Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций (1968) -- [ c.58 , c.71 , c.170 , c.172 ]

Общий практикум по органической химии (1965) -- [ c.401 ]

Пептиды Том 2 (1969) -- [ c.0 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.29 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.144 , c.155 , c.194 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.554 ]

Реакции координационных соединений переходных металлов (1970) -- [ c.19 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.317 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.187 ]

Современные теоретические основы органической химии (1978) -- [ c.187 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология