Диацетон сорбоза

Диацетон-2-кето-/-гулоновую кислоту получают окислением диацетон-сорбозы марганцовокислым калием в слабо щелочной среде при 36—38° с целью сокращения объемов целесообразно применение твердого перманганата калия. [c.636]

Каталитическое окисление диацетон-/-сорбозы производят кислородом воздуха в растворе гидрокарбоната натрия при pH 8,5 в присутствии 10%-ной платины на угле при 50—60° выход диацетон-2-кето-/-гулоновой кислоты составляет 98%. При нагревании ее водных растворов образуется [c.636]

Из числа практически важных процессов следует отметить и электрохимическое окисление диацетон-/-сорбозы в диацетон-2-кето- -гулоновую кислоту — полупродукт в процессе получения аскорбиновой кислоты. Исходная диацетон-2-сорбоза подвергается окислению на графитовом аноде при электролизе водного раствора бромида натрия в присутствии никелевого катализатора [50-55] [c.11]

По окончании ацетонирования кислый раствор нейтрализуют при температуре ниже 0° углекислыми или двууглекислыми солями и диацетон-сорбозу извлекают бензином или петролейным эфиром при нагревании. [c.636]

Полузаводские испытания подтвердили результаты лабораторных исследований по выходу диацетон- -сорбозы (72—73%) [118]. [c.273]

Процесс окисления диацетон- -сорбозы перманганатом калия в щелочной среде основан на следующей реакции [c.274]

Влияние различных факторов на процесс окисления. На выход и качество гидрата оказывают влияние при окислении перманганатом калия [53] концентрация диацетон- -сорбозы в растворе. В сильно разбавленных растворах увеличиваются потери гидрата в маточном растворе после осаждения гидрата соляной кислотой. Оптимальная концентрация диацетон-L-сорбозы составляет 17—18% [c.277]

Более совершенным является этокснлирование п-нитрохлорбензола (XIV) спиртом, к присутствии перекиси марганца в качестве катализатора (отхода в процессе производства аскорбиновой кислоты при окислении диацетон-сорбозы) с последующим восстановлением п-нитрофенетола (XV) раствором сульфида натрия. [c.252]

Диацетон-/-сорбозу, т. е. ацетонированный продукт, получают с целью защиты гидроксильных групп /-сорбозы от окисления, так как необходимо окисление лишь первичной спиртовой группы. Ацетонирование наиболее легко протекает с соседними цис-гидроксилами, вследствие образования стабильного пятичленного цикла (несоседние гидроксилы, ацетонирование которых связано с образованием более лабильного шестичленного цикла, реагируют труднее). Его осуществляют с 12—14-кратным (по объему) количеством ацетона, в присутствии 81—82%-ной серной кислоты, связывающей воду. Применение ультразвука при ацетонировании сорбозы резко сокращает продолжительность процесса. [c.636]

При этом варианте прямой выход диацетон-/,-сорбозы составляет 72— 73%, а при доацетонировании получают дополнительно 7—8%, а всего 79— [c.271]

Химизм процесса окисления диацетон-/,-сорбозы в диацетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. Для окисления диацетон- -сорбозы предложены различные окислители перманганат калия [55], гипохлорит натрия [131, 132] в присутствии катализатора, манганат калия [133], электролиз [134] в присутствии небольших количеств КМПО4 (около 25%). Практическое применение получили два окислителя КМПО4 и НаСЮ. [c.274]

Для иницирования процесса окисления требуется подогрев реакционной массы, так как Ql и Q2 имеют отрицательное значение. Затем обильное выделение тепла при непосредственном процессе окисления вовлекает в реакцию все большие количества катализатора, который еще более ускоряет реакцию окисления и т. д. Реакция окисления все ускоряется, а вследствие этого увеличивается количество выделяемого тепла и быстро повышается температура (температурная вспышка). Это подтверждается следующим термохимическим расчетом при следующих параметрах процесса окисления объем реактора-окислителя 3000 л. Загружают водный раствор диацетон- -сорбозы (ДАС) 900 л с содержанием 20% с1 = 1,07. Расход гипохлорита натрия на окисление при расходе активного хлора в 0,9 кг на I кг ДАС или 1300 л с содержанием 133 г1л активного хлора. Содержание ДАС в растворе 900 1,07 0,2 = 192,6/сг. При термическом эффекте + 2ЪЪккал1(г - моль) при окислении 192,6 кг ДАС будет выделено тепла [c.276]

Рис. 43. Технологическая схема окисления диацетон- -сорбозы перманганато.м

Шнайдман Л. О., Ке й м а х Р. Я., Определение конца реакции окисления диацетон-/.-сорбозы в диатетон-2-кето-1-гулоновую кислоту. — В сб. Витаминная промышленность . М., Пищепромиздат, 1958, № 5, с. 57—63. [c.296]

Диацетон-/-сорбоза (I), гипохлорит натрия 2- Кето-1 -гулоновая кислота Ni(0H)3 в щелочном растворе, 70° С, NaO l I = 3,6 1 (мол.). Выход 49,0—73,6% [3182] [c.178]

Получение диацетон-/-сорбозы. Для защиты вторичных спиртовых групп /-сорбозы в дальнейшем процессе окисления /-сорбозы необходимо предварительно провести процесс ацетони-рования. [c.657]

Для окисления диацетон-/-сорбозы возможно применение различных окислителей, но практически применяются лишь два окислителя КМПО4 и N3010. При окислении перманганатом калия [c.658]

Окисноникелевые электроды (ОНЭ) могут быть использованы з ряде процессов электросинтеза органических соединений в цёлочноИ среде, Б том числе для электроокисленик диацетон- - сорбозы до диацетон-2-кето- -гулоновой кислот - промежуточного про- [c.25]

Синтез ДКГК может быть осуществлен окислением диацетон-сорбозы (ДАС) как в бромидных, так и в щелочных растворах на активном никелевом аноде. Хотя реакция электросинтеза ДКГК в бромидных растворах достаточно селективна и протекает с высоким выходом продукта (90—91%) 191—93, 101], условия ее проведения вызывают оиределенные трудности при крупных масштабах производства, связанные с выделением из раствора брома в процессе электролиза и высокой стоимостью бромидов. Поэтому привл кает внимание процесс электросинтеза ДКГК при окислении ДАС в щелочных растворах на активных никелевых анодах [45, 96—99]. [c.282]