Хлористый водород в растворах серной кислоти

Равновесие этой реакции смещено вправо. Путем нагревания можно почти полностью удалить хлористый водород из раствора, добиваясь значительного смещения равновесия. Действительно, так как в подобного рода процессах Д5>0, то в соответствии с уравнением (11.10) повышение температуры приведет к отрицательным значениям AG, Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов. Если к раствору цианида кальция прибавить, например, раствор серной кислоты, то произойдет обменная реакция [c.196]

Отрицательные отклонения от закона Рауля характерны для растворов вода — хлористый водород, вода — серная кислота и т. п. Для данных растворов наблюдается уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 82). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, в частности гидратации и т. п. Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты, т. е. Аг <0 ДЯ<0. Поэтому теплота парообразования растворенного компонента оказывается больше, чем чистого компонента. Это затрудняет парообразование. Если отклонения от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь максимум или минимум, в зависимости от того, какие отклонения наблюдаются— положительные или отрицательные. [c.194]

Начало изучению электропроводности неводных растворов было положено работой И, А. Каблукова [Об электропроводности хлористого водорода и серной кислоты в различных растворителях, ЖРФХО, 22, отд. I, 79 (1890)] затем оно продолжалось в работах других советских ученых [А. И. Бродский, Ф. Трахтенберг, ДАН, 2, 490 (1934) В. А. Плесков, ЖФХ, 10, 601 (1938)1. В связи с этим большое значение имели также работы В. А. Плотникова (Исследования по электрохимии неводных растворов, Киев, 1908) и его учеников по изучению ионогенных комплексных соединений, способных электролитически диссоциировать в данной системе и обнаруживаемых методами физико-химического анализа [М. И. Усанович, Сборник, посвященный юбилею В. А. Плотникова, Киев, 1935 Я. А. Ф и а л к о в, Успехи химии, 15, 485 (1947) Е. Я. Г о р е н б е й н, ЖФХ, 20, вып. 6, 547 (1946)]. (Прим. ред.) [c.167]

Боргидрид лития легко растворим в диэтиловом эфире, тетрагидрофуране, а также в других эфирах. Поэтому его можно использовать в самых разнообразных растворителях и с самыми различными кислотами. Например, в этиловом эфире по существу количественное гидроборирование октена-1 достигается в присутствии следующих кислот эфиратов трехфтористого и треххлористого бора, треххлористого алюминия, четыреххлористого титана, хлористого водорода и серной кислоты. Вследствие доступности и легкости обращения, по-видимому, наиболее часто используемыми в этиловом эфире (ЭЭ) являются эфират трехфтористого бора, хлористый водород и серная кислота. Следует отметить, что в случае боргидрида лития нужно лишь такое количество трехфтористого бора, которое тре-буе,тся для превращения лития во фтористый литий, тогда как в случае боргидрида натрия трехфтористый бор следует брать в количестве, необходимом для образования фторбората натрия. [c.188]

Борогидрид лития легко растворим в диэтиловом эфире и в тетрагидрофуране, а также в других растворителях эфирного типа. В диэтиловом эфире было осуществлено количественное гидроборирование октена-1 эфиратом трехфтористого бора, хлористым водородом и серной кислотой. При работе с борогидридом лития требуется лишь такое количество трехфтористого бора, которое необходимо для превращения лития во фтористый литий. [c.31]

Препараты соединений, выделенные из растворов с различным отношением МЬ Ме, отфильтровывались на стеклянном фильтре в токе хлористого водорода, промывались концентрированной соляной кислотой, высушивались в атмосфере хлористого водорода над серной кислотой уд. веса 1,84 г/см и анализировались. [c.187]

Скорость коррозии металлов и сплавов в этанольных растворах хлористого водорода и серной кислоты [5—9] [c.128]

Хлористый водород и серная кислота в жидком сероводороде ведут себя как кислоты, но электропроводность этих растворов очень невелика. [c.68]

Газообразный хлористый водород получали из концентрированной соляной кислоты. Хлористый водород сушили серной кислотой и наполняли колбу 1, из которой вытесненный воздух уходил через трехходовой кран 2 и две промывалки с раствором едкого натра. После этого краны с обеих сторон колбы / закрывали. (Эта часть прибора была разработана Е. И. Савинковой.) [c.243]

При этом методе производства антрахинона образуется большое количество отходов (хлористый водород, отработанная серная кислота, раствор солей алюминия). Отходы эти трудно утилизировать, метод сложен технологически, материальный индекс его высокий, а требования защиты окружающей среды соблюсти трудно. [c.133]

И. A. Каблуков. Об электропроводности хлористого водорода и серной кислоты в различных растворите.тях. ЖРФХО , [c.61]

ТОН, например хлористый водород или серная кислота, является кислотой, тогда как только 0Н гидроокиси металла может быть основанием. Воду можно рассматривать и как кислоту, и как основание, поскольку она может либо отдавать, либо присоединять протон. В неводном растворе, например жидком аммиаке, для кислоты характерен ион NH3-H+, или NH+, а для основания — ион NHj. Следовательно, реакцию нейтрализации в жидком аммиаке можно выразить уравнением [c.146]

После платинирования электроды тщательно промывают проточной дистиллированной водой и проводят катодное восстановление. Для этого наливают в сосуд 5%-ный раствор серной кислоты и пропускают от аккумулятора ток 4 В 5—6 мин. Выделенный на отрицательном электроде водород, соединяясь с адсорбированным на платине хлором, образует хлористый водород, легко вымывающийся из платиновой черни водой. Переключив полюса, операцию повторяют. Тщательно отмытые от серной кислоты сосуд и электроды трижды споласкивают бидистиллятом и сушат при температуре не ниже 110° С 2 ч. [c.102]

В промышленности изобутилен извлекается в основном из фракций углеводородов С4 газов нефтепереработки и пиролиза. Существуют различные методы извлечения изобутилена из углеводородных смесей с помощью серной кислоты, хлористого водорода, водных растворов хлоридов металлов и соляной кислоты, фенолов и крезолов, карбоновых кислот, сероводорода, медных солей, катионитов [58, с. 561. В настоящее время в промышленности для выделения чистого изобутилена используются в основном два метода хемосорбция водными растворами серной кислоты и с помощью катионитов. В нашей стране реализованы оба эти метода. [c.219]

При смешивании растворов хлористого калия и раствора серной кислоты хлористый водород в газообразном состоянии выделяться не будет, так как он очень хорошо растворим в воде. Если повышать концентрацию растворов, а следовательно, уменьшать количество воды, являющейся растворителем для H l, то с какого-то определенного момента концентрация НС1 станет выше концентрации в насыщенном растворе и начнет выделяться газообразный хлористый водород. Поэтому если крепкой (60—70%-ным раствором) серной кислотой обработать твердый КС1, то будет наблюдаться выделение газообразного НС1 [c.405]

Отработанный электролит, содержащий около 20% хлористого никеля, обрабатывают серной кислотой для очистки от кальция и насыщают абгазным хлористым водородом. Горячий раствор после насыщения пропускают через электролизеры для растворения никеля. Содержание хлористого никеля возрастает до 35%, а кислотность снижается примерно до 0,2%. Раствор нейтрализуют известняком и подают на электролиз. Предполагаемый расход электроэнергии 1488 кВт-ч/т хлора. [c.301]

Омыление трихлорэтилена перегретым водяным паром (170-175°С) происходило в реакционной колонне (поз. 1) в присутствии 60%-й серной кислоты в течение 5 часов. Через систему промежуточных емкостей (поз. 2,3,4,5,6) непрореагировавший трихлорэтилен направлялся в реактор, а газ, содержаш,ий хлористый водород - на очистку. Реакционная масса через емкость (поз. 8) поступала в блок дистилляционных колонн (поз. 9,10,11,15) и затем МХУК, после охлаждения и перекристаллизации (поз. 18) собиралась в накопителе (поз. 19) либо в сборнике (поз. 20, 21) для получения 70%-ного водного раствора. Серная кислота из колонн дистилляции через систему холодильников (поз. 12) и сборников (поз. 14) возвращалась в реакционную колонну. [c.7]

ЗпСЦ > Sb lj. Вот перечень использованных катализаторов тетрахлорид титана [18], хлорид цинка [19], 83,5%-ный водный раствор хлористого цинка [20], хлорное железо [21], трехфтористый бор [22], протонные кислоты (фтористый водород, хлористый водород и серная кислота) и даже свеженарезанныи алюминий или алюминий, активированный газообразным хлорист ш водородом или хлорной ртутью [23]. [c.48]

Серная кислота связывает воду, а выделяющийся хлористый водород отводится из верхней части колонны. Для осушки хлористого водорода кроме серной кислоты применяют концентрированную охлажденную соляную кислоту (стр. 503). Разбавленная серная кислота должна быть сконцентрирована и вновь возвращена в цикл или ее следует постоянно донасыщать за счет введения серного ангидрида. Сочетание серной кислоты с соляной создает трудности в подборе достаточно коррозионно-стойких материалов. Поэтому для практического использования более приемлемы способы, основанные на применении в качестве водоотнимающих средств концентрированных растворов a ljj или Mg lj [87—89]. [c.507]

Боргидрид натрия легко растворим в диглиме (ДГ) и триглиме гидроборирование в присутствии эфирата трехфтористого бора, хлористого водорода или серной кислоты быстро и количественно протекает при комнатной температуре. При правильном выборе растворителя реакции могут быть осуществлены в желаемом направлении. [c.189]

Борогидрид натрия растворим в диглиме и триглиме, и реакции гидроборирования эфиратом трехфтористого бора, хлористым водородом или серной кислотой протекают быстро и с количественным выходом при комнатной температуре. [c.31]

То, что действие соляной или сериой кислоты ие является чисто каталитическим, а проходит через промежуточный продукт, наглядно видно па примере действия на ацетиленовые эфиры сииртового раствора хлористого водорода или серной кислоты. При этом реакция остается нейтральной по конго и занах ацетиленового эфира не исчезает до прибавления почти теоретического количества кислоты, лишь под конец реакция делается кислой. Происходит выделение галоидного алкила и образование ацетата [c.751]

Итак, свойства растворов электролитов зависят от природы присутствующих в растворе ионов. Такие свойства кислот, как кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, взаимодействовать с некоторыми металлами с выделением водорода, относятся к свойствам иона водорода, точнее, гидроксония Н3О+ и не зависят от природы аниона. Например, для жидкого хлористого водорода НС1 безводных серной или уксусной кислот ни одно из перечисленных кнслотных свойств не характерно. Эти свойства появляются только в водных растворах указанных веществ. Аналогично и свойства щелочей как электролитов обусловлены наличием в водных растворах гид-роксид-ионор и не зависят от природы катиона. Вместе с тем и кислоты, и щелочи как электролиты обладают также индивидуальными свойствами, зависящими от природы аниона или катиона соответственно. Например, если к раствору серной кислоты добавить соль бария, а к соляной — соль серебра, то в обоих случаях образуются белые нерастворимые в воде осадки. Эти свойства серной и соляной кислот обусловлены свойствами их анионов образовывать нерастворимые соли с катионами бария и серебра соответственно. [c.133]

Одной и той же силы ток одновременно пропускался через водный раствор H2SO4 и (в отдельном электролизере) через расплав хлористого цинка. В результате электролиза раствора серной кислоты получено 200 мл водорода, измеренных при 25°С и 740 мм рт. ст. (газ сухой). Сколько теоретически должно выделиться цинка на катоде второго электролизера [c.165]

Большей растворяющей способностью из перечисленных выше кислот обладает соляная. При повышении концентрации и температуры ускоряется процесс растворения окислов как в серной, так и в соляной и фосфорной кислотах. Однако действие серной кислоты более эффективно при повышении температуры, чем при увеличении концентрации, что характерно для соляной кислоты. Так, 3%-ный раствор серной кислоты при 80 °С действует в 10 раз быстрее, чем 8%-ный раствор серной кислоты при 20 °С. Поэтому на практике обычно применяют серную кислоту концентрацией не более 10% травление проводят при температуре раствора 65—90°С. При увеличении концентрации соляной кислоты от 3 до 8% эффективность ее действия (при27°С) возрастает вдвое при повышении температуры раствора скорость травления изменяется незначительно. При повышении температуры соляной кислоты происходит сильное выделение хлористого водорода, который отравляет воздух и вызывает излишний расход кислоты. На практике применяют 8—10%-ные растворы соляной кислоты при температуре 30—40 °С. Следует иметь в виду, что отмыть соляную кислоту с поверхности технических средств довольно трудно. [c.118]

В соответствии с рекомендациями покрытия из этих лакокрасочных материалов можно эксплуатировать в пределах от 213 до 373К в атмосфере, содержащей такие агрессивные газы, как хлор, двуокись серы, двуокись азота, хлористый водород, аэрозоль серного ангидрида, озон они стойки к растворам азотной, серной, фосфорной и хромовой кислот, а также едкого натра. [c.35]

Соляная кислота растворяет не только окалину, но и металл. Рабочая температура ванны не должна превышать 40° С, поскольку при этом уже высвобождается газообразный хлористый водород. Концентрация соляной кислоты составляет 5—15%. Содержаиие железа не должно превышать 80 г на 1 л ванны травления. Растворимость стали возрастает с повышением содержания углерода в стали. При травлении в соляной кислоте образуется очень мало осадка по сравнению с количеством осадка при травлении в серной кислоте. Перетравли-вания можно избежать, добавляя ингибиторы. Преимущества способа высокая скорость травления при нормальной температуре и лучший вид поверхности травленного материала. Недостатки высокие расходы на хранение и повышенные требования к гигиене труда, обусловленные выделением газообразного хлористого водорода. При этом регенерация ванны с соляной кислотой выгоднее, так как позволяет получать в отходах окислы железа с лучшим химическим составом, чем в ванне с серной кислотой. [c.72]

В 40 мл 72%-ного раствора серной кислоты в течение 3 мин. пропускают ток сухого хлористого водорода, после чего ири температуре —10° к жидкости добавляют основание Шнффа смесь выдерживают при —10° с течение 2 дней, затем при 0 —в продолжение 3 дней и. наконец, при 20 —в течение 12 час. [c.229]

Этиловый эфир линолевой кислоты можно получить отщеплением брома от его тетрабромида при действии цинка или водорода в момент выделения в результате реакции между цинком и ледяной уксусной кислотой при действии цинка и спиртового раствора хлористого водорода- при действии цинка и спиртового раствора серной кислоты . Чистая кислота может быть получена омылением ее. эфира и непосредственным действием цинка и пиридина (хинолина, анилина, пиперидина) еа тетрабромстеари-новую кислоту [c.283]

Карбобензилоксигруппа отщепляется при действии кипящего pa tBopa хлористого водорода в метаноле, но при действии кипящего раствора серной кислоты в метаноле этого не происходит [87]. [c.167]

Конденсация, протекающая по типу образования окиси мезитила и мезитилена, наблюдается как у алифатических кетонов, так и у ацетофенона и циклогексанона. Циклогексанон при действии хлористого водорода образует соединение (VII), а при нагревании со спиртовым раствором серной кислоты превращается в соединение (УП1). Ацетофенон при действии иода или хлористого цинка вступает в конденсацию типа оКиси мезитила с образованием дипноиа (IX). При более жестких условиях ацетофенон превращается в трифенилбензол (X) [c.196]

Так как вода при нагревании разлагает галоидозамещенный эфир, то хлористый водород лучше всего получать для этой реакции разложением водой хлорсульфоновой кислоты, а чтобы реакция не шла слишком энергично, применяют воду в растворе серной кислоты, т.-е. разлагают хлорсульфоновую кислоту несколько разбавленной серной кислотой (уд. вес 1,73, т.-е. 80%). [c.46]

В четырехгорлую колбу емкостью 300—400 мл, снабженную мешалкой, термометром, барботером и холодильником с отводной трубкой для улавливания хлористого водорода (см. рис. 8), загружают 200 г 2,Ъмоль) сухого бензола (Г(ЭСТ 8448—57, чистый или для нитрации) и 2 г железа (растертую в порошок чугунную стружку). Интенсивно размешивая, пропускают через бензол со скоростью 200—250 мл мин сухой хлор. Температура поднимается до 40—45°, при которой хлорируют до получения реакционной массы, пл. 1,07—1,11. Плотность определяют, внося каплю реакционной массы в растворы серной кислоты, пл. 1,07 и 1,11. Если капля опускается на дно в первом растворе и плавает во втором, то хлорированная масса имеет нужную плотность. [c.35]

Гаммета и соответствующие им величины р/(а представлены в табл. 2. Эталонные спектры были определены для основных форм красителей, растворенных в изооктане или хлористом метиле, и для кислотных форм—в водном растворе серной кислоты или спиртовом растворе хлористого водорода. Красители адсорбировались из раствора в изооктане на тонкие оптически прозрачные пластинки катализаторов, которые вставлялись в вакуумные ячейки, имеющие конструкцию, аналогичную изображенной на рис. 4. Образцы катализаторов, как это обычно принято, были предварительно прогреты в кислороде при 500° для удаления всевозможных органических загрязнений с последующей откачкой при этой же температуре. Для исследования влияния различного содержания воды на спектры образцы регидратировались в атмосфере водяных паров в течение 24 час после предварительной обработки и затем откачивались при несколько более низкой температуре. Растворы красителей вводились через боковой отвод. Эти растворы разбавляли таким образом, что поглощение, обусловленное растворенным красителем, было или ниже предела обнаружения, или, в самом неблагоприятном случае, было совсем незначительным, и при дальнейшем разбавлении в силу фактически полной адсорбции на образце катализатора поглощение жидкой фазы не отличалось от поглощения чистого растворителя.. Исследованные катализаторы были приготовлены гидролизом этилортосиликата и изопропилата алюминия. Физические свойства и состав катализаторов представлены в.табл. 3..... [c.37]

Яблезинская—Ядерзиевская, Доманский [305, 306] исследовал отравление водородных электродов сероводородом. Скорость отравления сероводородом тем меньше, чем толще слой платиновой черни на электроде. В свежем растворе хлорной платины потенциал водорода ниже, чем в старом растворе хлорной платины. Отравление хлористым водородом, бромистым водородом м серной кислотой происходит приблизительно тем же путем с внезапным повышением потенциала действие ортофосфорной кислоты несколько слабее. Скорость отравления сероводородом всегда увеличивается с увеличением концентрации сероводорода. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология