Цезий хлористый, кристаллическая структура

Теперь можно рассмотреть кристаллические структуры хлористых цезия, лития, натрия, кадмия и хрома, фтористого кальция, сульфида цинка и алмаза. Эти структуры тесно связаны с описанными выше тремя расположениями, хотя они, естественно, более сложны. [c.227]

Большинство ионных кристаллов типа АХ имеют структуру хлористого цезия (объемноцентрированная кристаллическая решетка) для координационного числа 8, хлористого натрия для коор- [c.82]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

Если вставить одну в другую одинаковые и параллельные простые решетки, число которых равно числу атомов мотива, то мы получим сложную решетку. На фиг. 2.3, а показано, например, как из двух простых кубических решеток образуется структура хлористого цезия узлы одной из них заняты ионами Сз+, а узлы другой — ионами С1 . На фиг. 2.3, б показаны два способа определения кристаллического мотива. [c.37]

Наблюдаемые межионные расстояния в галогенидах цезия и рубидия (последние — при высоком давлении) со структурой хлористого цезия сопоставлены с суммами кристаллических радиусов в табл. 52. [c.345]

Мы уже рассмотрели некоторые доказательства существования одновалентного иона таллия Т1+. Галогениды таллия по окраске и растворимости очень похожи на галогениды серебра. Фторид таллия TiF, так же как и AgF, растворим в воде, а др тие галогениды очень плохо растворимы. Однако их кристаллические структуры, которые были описаны на стр. 314, отличны от галогенидов серебра, так как ири обычной температуре хлорид, бромид и ноднд таллия нмеют структ -ру хлористого цезия. Гидроокись одновалентного таллия пред- [c.592]

Кристаллические структуры типа хлористого цезия оОразуются аналогичным образом. Внешняя электронная конфигурация атома цезия 5 , 5р , бв - также обусловливает обнажение заполненной 5р -оболочки иона Сз после передачи атому хлора валентного электрона бхЧ Ион хлора в свою очередь приобретает электронную конфигурацию Зр . Однако размеры обоих ионов близки (гсз+=1,65 А и гс1-—1,81 А), пространство в центре элементарного куба достаточно для размещения еще одного иона, и энергетически выгоднее оказывается более плотно упакованная структура типа СзС1, в которой ион, находящийся в центре куба, взаимодействует концами шести ортогонально направленных орбиталей с соседями в шести смежных ячейках. Из условия, что ближайшими со- [c.166]

X равно координационному числу М. В этих случаях катион можно рассматривать как координационный ион МСНгО) " . В Ве(Н20) - sor молекулы воды расположены в форме тетраэдра вокруг иона Ве +, и структура этого кристалла будет сходна со структурой хлористого цезия, а роль элементов кристаллической структуры будут играть Ве(Н20) + и 50Г. В 2п(Вг0з)2-6Н20 молекулы воды октаэдрнчески расположены вокруг атома цинка [c.149]

СИЛЬВЙН [от латинизированного имени (Sylvius) голл. врача и химика Ф. Боэ], КС1 — минерал класса хлоридов. Хим. состав (%) К — 52,44 С1 — 47,56. Примеси бром, свинец, цезий, аммоний, уран, железо, барий, медь, таллий, марганец. Структура координационная, сингония кубическая, вид симметрии гексоктаэд-рический. Образует зернисто-кристаллические массы иногда встречается в гнездах и линзах в виде крупных кристаллов кубического, реже — октаэдрического габитуса. В прожилках обычно имеет волокнистое строение. Отмечаются выцветы С. на почве, стенках горных выработок и среди продуктов вулканических возгонов. Спайность совершенная по (100) (см. Спайность минералов). Плотность 1,99 г/см . Твердость 2,0. Хрупкий. Бесцветный и прозрачный в зависимости от количества микровключений газа, гематита или галита цвет становится молочно-белым, голубым, красным, желтым (см. Цвет минералов). Блеск стеклянный (см. Блеск минералов). Излом неровный (см. Излом минералов). Гигроскопичен, легко растворяется в воде. Изотропный, п = = 1,4904. Возникает в результате испарения природных вод, содержащих хлористый калий, в процессе перекристаллизации карналлита в соленосных отложениях и как продукт вулканической деятельности. Получают С. из водных растворов, [c.389]

Вирусные частицы икосаэдрической формы, диаметр их 70—90 ммк, тип симметрии кубический, число капсомеров 162 или 252, суперкапсидной оболочки нет. Вирусные частицы размножаются в ядре, как правило, образуя скопления в виде кристаллической решетки. Плавучая плотность в хлористом цезии составляет 1,34 г/мл. Содержание ДНК двухспиральной структуры варьирует от 13 до 30 а молекулярный вес —15—66-10 дальтон [703]. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология