Кристаллическая цезия

Простые вещества. В виде простых веществ калий и его аналоги — блестящие серебристо-белые (за исключением золотисто-желтого цезия) металлы с объемно-центрированной кристаллической решеткой (как Li и Na). Основные физические константы этих металлов (и для сравнения лития и натрия) приведены ниже [c.491]

Соединения калия (I), рубидия (I), цезия (I). Производные калия и его аналогов являются преимущественно солями и солеподобными соединениями. По составу, кристаллическому строению, растворимости и характеру сольволиза их соединения проявляют большое сходство с однотипными соединениями натрия. [c.492]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Зависимость степени гидратации ионов от их размеров становится наглядной при сопоставлении электропроводности различных электролитов. Можно было ожидать, что так как ионные радиусы катионов в кристаллическом состоянии возрастают от Li+ к s+, то наиболее сильно проводить электрический ток будет хлористый литий, а наименее сильно — хлористый цезий. Это подтверждается при сопоставлении электропроводности расплавленных хлоридов (табл. 36). [c.385]

Непрозрачность металлов также обусловлена присутствием в кристаллической решетке (а также и в расплаве) свободных электронов. Подвижные электроны в металле гасят световые колебания, превращая их энергию в теплоту или, в определенных условиях, используя ее для высвобождения электронов с поверхности металла (фотоэлектрический эффект). Как известно, металлический блеск объясняется тем, что металлы отражают большую долю падающего на них света. Интенсивность блеска определяется долей поглощаемого света. Наиболее ярко блестят палладий и серебро. Большинство металлов почти полностью отражает свет всех длин волк спектра, в связи с чем они имеют белый или серый цвет. И только некоторые металлы (медь, золото, цезий) поглощают зеленый или голубой свет сильнее, чем свет других длин волн, в связи с чем они окрашены в желтый или даже красный цвет. Этим объясняется способность всех металлов полностью отражать радиоволны, которая используется для обнаружения различных металлических объектов с помощью радиоволн (радиолокация). [c.221]

А) равно 0,91, что соответствует кубической координации (рис. 62). Подобная взаимная координация ионов достигается в соответствующих кристаллических решетках простой кубической хлорида натрия и объемноцентрированной кубической хлорида цезия (рис. 63). [c.104]

Рис. 5.3. Кристаллические решетки хлорида натрия (а) и хлорида цезия б).

Хлорид цезия в твердом состоянии существует в двух кристаллических формах высокотемпературной — а и низкотемпературной — р. Переход а р осуществляется при 723 К. [c.77]

Кривая плавления цезия уникальна, ибо она имеет два температурных максимума. Фазовый переход Сз 1-> -- Сз II происходит при 25 °С при давлении 2,26 ГПа. Кристаллическая структура является кубической гранецентрированной с параметром о = 0,646 нм (при 2,5 ГПа). Цезий хорошо сжимается и при р = 4 ГПа параметр а становится равным 0,598 нм. [c.152]

С этой точки зрения интересно рассмотреть зависимость некоторых свойств щелочных металлов от их положения в периодической системе. Наиболее легко будет отдавать свои валентные электроны цезий (он применяется в фотоэлементах), менее легко рубидий, затем калий, натрии и литий. Чем легче атомы каждого из этих металлов отдают свои электроны, тем больше в узлах кристаллической решетки будет возникать положительно заряженных ионов, которые отталкиваются (действие закона Кулона). Вследствие этого прочность решетки будет падать, металл становится мягче, и тем- [c.97]

Эта реакция экзотермична и за счет выделяющегося тепла происходит воспламенение водорода и металла, что характерно для наиболее активных калия, рубидия и цезия. Реакция с натрием протекает менее интенсивно и сопровождается лишь плавлением металла на поверхности воды. Литий, как наиболее слабый восстановитель, реагирует с водой еще менее активно, чем натрий, что объясняется наименьшим межатомным расстоянием в кристаллической решетке (см. рис. 7), хотя по величине электродного потенциала литий стоит впереди других щелочных металлов. Водяные пары подобным же образом взаимодействуют со щелочными металлами. [c.36]

Галлий, индий и таллий — мягкие, легкоплавкие, серебристо-белые металлы. Их важнейшие характеристики представлены в табл. Г17. Следует отметить, что галлий принадлежит к числу самых легкоплавких металлов, уступая по легкоплавкости только ртути и цезию. Температура кипения галлия (см. табл. М7) гораздо выше, чем у других легкоплавких металлов, вследствие чего Оа нмеет самый большой температурный интервал существования в жидком состоянии. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами ( са-са = 2,44 А). Молекулы Оаг сохраняются и в жидком металле, тогда как в парах металлический Оа почти всегда одноатомен. [c.169]

Рубидий в виде простого вещества представляет собой металл, по физическим свойствам близкий к металлам калию и цезию. Кристаллическая решетка его должна быть ионной и простой. Плотность его равна 1,52. Металл мягкий его можно резать ножом. Температура его плавления должна быть приблизительно средним арифметическим между 63,2° С (температурой плавления калия) и 28,6° С (температурой плавления цезия), т. е. около 45,9 С. Наблюдаемая т. пл. 39° С. В ряду напряжений рубидий должен занимать второе место после цезия, т. е. рубидий должен быть очень сильным восстановителем. Это точно соответствует действительности. [c.102]

В кристаллической решетке иодистого цезия Сз Г (рис. 78, б) каждый ион иода окружен восемью ионами цезия, находящимися от него на одинаковых расстояниях, и каждый ион цезия окружен восемью ионами иода. Здесь координационное число решетки 8. При расплавлении вещества, например Ыа СГ, кристаллическая решетка разрушается и ионы скользят друг около друга. [c.137]

От лития к цезию, т. е. в сторону повышения порядкового номера атома, температуры плавления и кипения падают, что объясняется большой рыхлостью кристаллической решетки, увеличивающейся от лития к цезию. [c.231]

Оксиды. В природе оксиды щелочных металлов в свободном состоянии не встречаются. Они представляют собой кристаллические вещества, первые три — белого цвета, оксид рубидия — желтого, а оксид цезия — оранжевого. Физические константы оксидов щелочных металлов следующие [c.237]

Пероксиды щелочных металлов представляют собой твердые кристаллические вещества различного цвета пероксид литня — белого, натрия — слабо-желтого, калия — розового, рубидия и цезия, по-видимому, тоже розового цвета. [c.238]

Ионный характер связей в гидроксидах и солях и способность ионов к гидратации обусловливают высокую степень диссоциации этих соединений в растворах и наличие ионов в твердых фазах. По мере перехода от лития к цезию (франций мало изучен) с ростом радиуса атома наблюдается увеличение числа молекул воды, гидратирующих ион в растворе, понижение энергии гидратации (как следствие убыли отношения заряд/радиус), понижение энергии образования кристаллических решеток солей, а также температур плавления металлов. Понижение ионизационного потенциала соответствует и росту химической активности по отношению к реакциям окисления в ряду литий — цезий. Цезий и рубидий воспламеняются на воздухе, тогда как литий на воздухе сравнительно устойчив. [c.151]

Рис. 15. Кристаллическая решетка хлорида цезия

Физические свойства. Чистый селен существует в виде нескольких модификаций от аморфной бордового цвета — до наиболее устойчивой кристаллической (гексагональной) серого цвета. Серый селен построен из цепных макромолекул (см. рис. 32, в) и проявляет полупроводниковые свойства (А =1,8 эВ). Под действием света он резко повышает электрическую проводимость, на чем и основано действие селеновых фотоэлементов, отличающихся от цезиевых тем, что цезий при действии света испускает электроны, создавая внешнюю электрическую проводимость. [c.249]

Поверхностная энергия кристаллического цезия для грани (110) г=68мДж/м2, [c.57]

До настоящего времени большинство исследований, выполненных в инфракрасной области, охватывает интервал длин волн от 2 до 16 /л (т. е. от 5000 до 600 см ). В этой области можно работать с оптикой из кристаллического хлористого натрия. Для увеличения дисперсии в области коротких длин волн применяют фтористый литий (от 2 до 5 /г) и фтористый кальций (от 2 до 8 /г). Для длинновол овой области (до 24 /г) используется оптика из бромистого калия, а до 40 /л — из бромистого цезия. [c.314]

Высокомолекулярный полимер окиси тетрафторэтилена является кристаллическим веществом с Тил == 36 °С. Попытки получения высокомолекулярных сополимеров окисей тетрафторэтилена и гексафторпропилена пока не увенчались успехом. На ионных катализаторах типа фторида цезия образуются только жидкие олигомеры, а при попытке осуществления сополимеризации радиационным методом при низких температурах образуется гомополимер окиси тетрафторэтилена. Перфторированный эластомер с прекрасными свойствами и высокой термической стабильностью синтезирован из а,со-дииодперфтордиэтилового эфира при облучении его УФ-светом в присутствии ртути [40] [c.512]

Кристаллические решсткп хлорида натрия а) л хлорида цезия (6). [c.162]

Совместно с П. И. Галичем и с участием О. Д. Коповальчикова и Ю. Н. Сидоренко исследованы реакции алкилирования метилзамещенных ароматических углеводородов метиловым спиртом па цеолитах типа фожазитов и ионообменными катионами щелочных и щелочноземельных металлов. Выявлено принципиальное различие превращений углеводородов в присутствии аморфных и кристаллических алюмосиликатов с катионами I и II групп. В присутствии аморфных алюмосиликатов и цеолитов типа X и с катионами щелочноземельных металлов, а также лития и натрия алкилирование толуола, ксилолов и метилнафталинов метанолом происходит в ароматическое ядро с образованием соответствующих полиметилбензолов и нафталинов различного изомерного состава. Те же цеолиты с катионами калия, рубидия и цезия селективно метилируют боковую цепь, и получаются соответствующие этил-и винилзамещенные ароматические углеводороды. Эта неизвестная ранее реакция может служить новым общим методом одностадийного получения этил- и винилзамещенных ароматических соединений путем конденсации метилзамещенных ароматических углеводородов и метанола. [c.14]

Сравните температуры плавления вольфрама и цезия, имеюн1,их объемно-центрированную кристаллическую решетку [c.191]

По современным воззрениям, электронная струюура кристаллического атомного вещества представляет собой квантовую систему периодической структуры, электроны которой неразличимы и каждый из них взаимодействует сразу со всей системой в целом. Трехмерная непрерывная сеть межатомных связей в твердом теле периодического строения является системой волноводов для волн электронного газа, состоящего из валентных электронов, уровни энергии которых тесно сгруппированы в квазинепрерывные зоны. Наличие свободных, не связанных с определенными атомами, электронов, способных перемещаться по всему объему тела, определяет металлическое состояние этих веществ. Наиболее характерными представите- ями этого типа твердых веществ являются металлы. Обобществленные электроны, обеспечивающие металлическую связь в кристаллических твердых веществах, в отличие от электронов обычной ковалентной связи, существенно слабее связаны с определенным атомом. Поэтому работа выхода электрона, характеризующая прочность связи электронов со всей системой, для кристаллических атомных веществ имеет обычно малые значения. Так, для металлов значение ее лежит в пределах от 1,9 э6 для цезия, до 5,3 эб-для платины, тогда как потенциал ионизации для соединений с обычной кова- [c.109]

Аналог этих соединений в ароматическом ряду — трифенилбор — обладает интересным свойством присоединять щелочные металлы с образованием окрашенных в желтый цвет кристаллических веществ состава (СбН5)зВ- Ме (Ме == Li, Na, К, Rb, s). В связи с этим следует упомянуть тетрафенилборат натрия (торговое название калигност), применяемый для качественного и количественного определения ионов калия, рубидия и цезия он может быть также использован для выделения и открытия алкалоидов и аммониевых солей. [c.188]

Выделены соединения СзВгз и СзВгСЬ, устойчивые в кристаллическом состоянии при обычной температуре. Каково валентное состояние цезия в этих соединениях [c.67]

Коэффициент при e lr зависит от типа кристаллической решетки и называется числом Маделунга. Для рассмотренного нами примера решетки типа хлористого натрия с координационным числом 6 число Маделунга равно 1,748, для решетки типа хлористого цезия с координационным числом 8 А = 1,763, для решетки тина вюрцита с координационным числом А А — = 1,741. На близком расстоянии кроме сил притяжения возникают еще и силы отталкивания. Свободная энергия кристаллической рещетки С/ р определяется уравнением [c.155]

Рис. 1.76. кристаллическая решетка хлорила цезия. [c.158]

Рис. 65. Система плоскостей, содержащих ионы цезия в кристаллической решетке s l (ионы хлора не показаны) (а) и система плоскостей (в разрезе), содержащая ионы цезия и проходящая через диагонали граней элементарных ячеек хлористого цезия (б)

Рис, 68. Система параллельных плоскостей с иоиами цезия в кристаллической решетке СзС1 (ионы хлора не показаны) а — содержащая грани элементарных ячеек б — содержащая диагонали граней элементарных ячеек [c.182]

Одно из важных свойств солей ЩЭ — закономерное изменение термической устойчивости в ряду Li— s для соли данного стехиомет-рического состава. Из общих соображений, например основанных на учете поляризующего действия катиона ЩЭ на тот или иной анион, следует, что при наиболее низкой температуре будут разлагаться соли лития (твердый бикарбонат LiH Os настолько неустойчив, что его в отличие от других М НСОз нельзя выделить в твердом состоянии), при наиболее высокой — соли цезия [1]. Однако очень часто эта закономерность существенно усложняется. Причиной является не только изменение кристаллической структуры солей ЩЭ в ряду Li— s, но и разница в составе и свойствах продуктов разложения. Например, если термолиз карбоната лития протекает по простой схеме [c.20]

Snl4—желтое кристаллическое вещество, легко растворяется в спирте, эфире, бензоле, сероуглероде в водьом растворе гидролизуется йодостаннаты состава M2bnIo были получены только для рубидия и цезия. [c.196]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Рентгеноструктурный анализ метильных производных калия, рубидия и цезия показывает, что эти соединения имеют полностью ионную кристаллическую решетку, см. Sauermann, hem. Ber., 103, 265 [c.263]

Все бромиды — бесцветные, кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой типа Na l (рис. 78), за исключением бромида цезия, имеющего решетку кубоцентрированную типа sl (рис. 78). [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология